中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第4讲 质量守恒定律 化学方程式检测.doc

第4讲：质量守恒定律化学方程式1下列变化遵循质量守恒定律的是()A. 石墨制成金刚石 B2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC水变成汽油D冰转化成干冰2. 通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A反应前后各元素的化合价役有变化 B反应物X 的化学式是O2C反应后溶液的质量减少 D反应后溶液会由蓝色变为无色3.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x8.23.8A.物质a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化剂 D.反应后原子的数目减少了4在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是()Ax3.1B该反应中甲、丁的质量变化比为1485C该反应属于置换反应D乙一定是该反应的催化剂5在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是()Aa等于10 B该化学反应为复分解反应C丙一定为催化剂 Db等于126关于2H2O22H2O的读法不正确的是()A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水7下列化学方程式书写正确的是()A. 2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2OC2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO38在“欢迎找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是()选项错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl33NaOH=Fe(OH)3NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中纯碱不正确9. 如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(A)A生成物的化学式可能是NH3B该反应有单质生成C该反应属于复分解反应D参加反应的两种物质分子个数之比为2:310下列关于化学反应2X=2Y3Z的说法，错误的是()A. 该反应一定是分解反应B在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为223C该反应可能有单质生成D若反应生成了a g Y和b g Z，则消耗X的质量一定大于(ab) g11.金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。（1） 钨合金材料属于。（填选项）A单质B化合物C纯净物D混合物（2）4FeWO44Na2CO3O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4_。（3）H2WO4读作_。H2WO4中钨元素的化合价为_。（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 _ 。（5）H2与WO3在1000条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 _ 。12. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_ _ _。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： _ _。（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： _ _。 (4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： _ _。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： _ _ _13. 完成下列各题：（1）水通直流电的化学方程式 _ _ _（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 _ _ _（3）盛放石灰水的试剂瓶放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式 _ _ _（4）制作松花皮蛋的某种配方中主要含有碳酸钠、氢氧化钠、食盐和水等，其中氢氧化钠可用氢氧化钙代替用化学方程式表示能用氢氧化钙代替氢氧化钠的原因 _ _ _14小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A. 锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为_(只需写出最终的计算表达式)。15醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(见图)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题(提示：化学方程式为CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)。加入碳酸氢钠溶液质量/g2550100155175锥形瓶内剩余物质质量/g123.9147.8195.6248.4m(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g，表中m的数值为_。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)参考答案1A 2.B 3.B 4.B 5.A 6C 7D 8B 9.A 10D11.(1)D；（2）CO2（3）钨酸；+6；（4）H2WO4H2O+WO3；（5）置换反应12.（1）2H2O22H2O+O2。（2）2SO2+O22SO3 _。（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag _。 (4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4_。 (5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 13. （1）2H2O2H2+O2（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH14.(1)CD(2)气球受到浮力作用(3)0.88100%15.(1)618(2)6.6268.4(3)解：设100 mL米醋中醋酸的质量为x。CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO26044x6.6 gx9.0 g因为100 mL米醋中含醋酸9.0 g，所以该米醋合格。答：该产品含酸量合格。