2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（无答案）.doc

2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 K 39一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 （ ）A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变 D必然伴随着能量的变化3、下列有关概念或原理的叙述正确的是（ ） A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性氧化物 B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C.乙烯和聚乙烯都能使KMnO4(H+)溶液褪色 D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应4我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ）A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低5能与NaOH溶液，新制Cu(OH)2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（ ） A、CH3COOHB、CH2=CHCOOH C、盐酸 D、乙酸甲酯6下列化学用语正确的是（ ）A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7两种不同的烃和不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是A和分子中氢原子系数一定相等 B可能是C2H4和C3H6的混合物C和一定是同分异构体 D和的最简式可以不同8、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中有可能存在不饱和碳碳键C1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol D该分子中的所有原子有可能共平面9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817.COM/274511600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应10根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ/ mol B.+1940 kJ/mol C.485 kJ/mol D.+485 kJ/mol11有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的材料的正确组合为（ ）A B C D12某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ） A甲醛 B乙醛 C甲酸 D乙酸13用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形14在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ）Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行CC-H之间是sp形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键15对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应16下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o2817. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子18. 下列叙述中正确的是（ ）A金属的熔点和沸点都很高 BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. SO2与SO3的浓度不再变化20. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)22. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.1 mol甲基的电子数目为7NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA23. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 （ ）ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OH CCH2CHCHO DCH2CHCOOCH324. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）A.Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。 二、非选择题（本题包括小题，共52分。）25（9分）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。密 封 线 内 不 得 答 题（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。26（10分）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B的相对分子质量之差为 。（2）1个B分子中应该有 个氧原子。（3）A中所含的官能团有： 。（4）B可能的两种结构简式是 。（5）1molB物质分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是 。27（9分）某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。 （1）该产品的结构简式为_，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。 （2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号），与该产品互为同系物的是_（填序号）。 CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：_。28.（8分）右图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ _ ，D的化学式是_ _。A、B、E中均含有的一种元素为_ (填元素名称) 。E电子式为_。液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_ _ _。NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。29. 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：1s2p2s3s3p 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子C60K空间构型为 。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。 继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。30.(8分) A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。体心立方 面心立方（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是 。