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3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A500 mL量筒 B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【答案】D 3用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A项将会使标准碱液的c(OH)偏大。滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗23次。5一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为 (m-n)mLB流出溶液的体积为(n-m)mLC管内溶液体积等于(a-n)mLD管内溶液体积多于n mL【答案】B【解析】滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。6用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A加入5 mL盐酸进行滴定B再滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【答案】B【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。7如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( ) 选项ABCDHCl物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.03【答案】D【解析】观察图知，当NaOH溶液用至30 mL时正好中和。根据c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13,则c酸c碱=31，故B、C选项错误；但又由于加入NaOH 20 mL时,溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x,则NaOH浓度为x，c(H+)=0.01 molL-1，x=c(NaOH)=0.03 molL-1，3c(NaOH)=0.09 molL-1，故选D。8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定【答案】B 9某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。10用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.3【答案】C 11中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( )ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DNa2CO310H2O【答案】C1210 mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是( ) ABCDc(HCl)/(molL-1)012004012009c(NaOH)/(molL-1)004012006003【答案】D13某学生用0100 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取2000 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。 （2）上述B步骤操作的目的是 。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 【答案】 （1）B、D、C、E、A、F（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）偏高（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 14测血钙的含量时，可将20 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去200 mL 1010-4 molL-1的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为 gmL-1。 【答案】 （1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1010-4【解析】因为滴加酸性KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2CaC2O4、CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 2x 20010-3 L1010-4 molL-1x=5010-6 mol，1 mL血液中Ca2+的浓度为=1010-4 gmL-1。15在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 。（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果 。（4）滴定前平视，滴定终点俯视滴定管刻度 ，使滴定结果 。（5）用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 。（6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（8）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果 。【答案】（1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏低 （6）偏低 （7）偏高 （8）无影响 （4）滴定终点俯视读数，V标偏低，因而c待偏低。
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