2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时作业鲁科版选修.doc

2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时作业鲁科版选修1下列物质中，能够导电的电解质是()。A铜丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液 D蔗糖2下列叙述正确的是()。A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质3(多选)往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()。A蔗糖 BNaOHC酒精 DCH3COOH4在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是()。AK BHC D5NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()。A是电解质B电离出自由移动的电子C存在电子D电离出自由移动的离子6弱电解质和强电解质的本质区别在于()。A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水溶液中是否存在电离平衡D电离方程式的写法不同7同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()。Abac BabcCcab Dbca8有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。9在图(1)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。图(1)图(2)试根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_(至少写出两种)，并写出相应的离子方程式：_、_。10(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3据此判断以下叙述中错误的是()。A液氨中含有NH3、等微粒B一定温度下，液氨中是一个常数C液氨的电离达到平衡时NH3D只要不加入其他物质，液氨中(2)完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。类似于“HOH=H2O”的反应：_。参考答案1答案：B解析：A是单质，C是混合物，所以首先排除掉。D是非电解质。因此答案选B。2答案：D解析：NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na和Cl，在电流的作用下Na和Cl定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确。CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质，故D正确。3答案：BD解析：蔗糖和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大(乙醇与水能以任意比混溶)，但是却不会电离，因此对于氢离子和氢氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离，而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。4答案：A解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键；在水溶液中，既可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4=K；在水溶液中电离：KHSO4=KH。5答案：D解析：金属能导电是由于金属中自由电子的定向移动，电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。6答案：C解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。7答案：A解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力随温度的升高而变化不大；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，导电能力增大。8答案：(1)(2)(3)(4)解析：(1)上述状态下可导电的有：铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。(2)根据电解质的定义，氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体虽不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；熔融氯化钠可以导电，是电解质。(3)铜是单质，氨水是混合物，虽然它们能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳水溶液虽然能导电，但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，是非电解质。(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体。9答案：H2SO4CuSO4MgSO4(任选两种即可)2HBa22OH=BaSO42H2OCu2Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4Mg2Ba22OH=BaSO4Mg(OH)2解析：从图(2)分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4等。10答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2 =2NH3或NH4ClNaNH2=2NH3NaCl解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H和，H与NH3结合生成，液氨电离产生等量的与，一定温度下离子浓度乘积为一常数；类似于H，类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。