九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 实验专题（四）碱变质的探究同步测试 （新版）鲁教版.doc

实验专题(四)碱变质的探究类型1氢氧化钠变质的探究1(xx滨州)小明完成中和反应实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸没有气体产生没有变质方案二取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液_产生白色沉淀_已经变质(1)请写出方案二中发生反应的化学方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。(2)你认为方案一的实验设计是否正确？_不正确_(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应_。2实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，可加入试剂_稀盐酸_，如有气泡产生则氢氧化钠变质。【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是_Na2CO3_；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_Na2CO3的水溶液也呈碱性_。(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_2_是正确的。【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_正确_(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_；若猜想3正确，则现象为_有白色沉淀生成，上层清液变红_，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_CuCl2_(写化学式)来代替验证猜想。(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法_不正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH_。3(xx菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6_g，不可能制得溶质质量分数为10%的溶液_。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_氯化钠_。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_Na2CO3、NaOH_。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_NaOH_，且已变质。类型2氢氧化钙变质的探究4(xx聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：_Ca(OH)2和CaCO3_；猜想三：CaCO3。【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酞试液_溶液由无色变成红色_样品中含有Ca(OH)2【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_一_也可能正确，原因是_氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_气泡产生_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_有剩余_。5对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质。(1)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_取上层清液于试管中，滴加12滴无色酚酞试液(或通入二氧化碳气体)_酚酞试液变红色(或溶液变浑浊)_样品中还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。(2)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_，反应一段时间后，当观察到_无气泡产生_(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。(3)实验中量筒的作用是_根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积_。(4)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为_165_mL。