高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时课件新人教版.ppt

第四章 非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时硫和硫的氧化物 新课情境呈现 课前新知预习 一 硫1 硫的存在形式 2 单质硫的性质 1 物理性质 黄色 水 酒精 二硫化碳 点拨 硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物 如Cu2S FeS 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 刺激性 大 有 有关反应方程式或反应现象 漂白性 与某些有色物质 如品红 生成不稳定的无色物质 加热或久置可 与O2反应 与H2O反应 与足量NaOH反应 3 SO2的用途 漂白纸浆 毛 丝 草帽辫等 用于杀菌 消毒 恢复原来的颜色 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 主要表现如下 1 与H2O反应 2 与碱性氧化物 CaO 反应 3 与碱 Ca OH 2 反应 点拨 SO2不能漂白酸碱指示剂 只能使紫色的石蕊试液变红 但不能使之褪色 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 预习自我检测 D B A A A 课堂探究研析 知识点1SO2和CO2的性质比较 知识归纳总结 点拨 1 SO2能使酸性高锰酸钾溶液 品红溶液褪色 褪色的原理不同 其中SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性 而使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 2 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 故SO2对CO2的检验存在干扰 3 CO2能够引起温室效应 但其不是大气污染物 气体为CO2和SO2的混合气体 B 2 A中品红溶液的作用是 3 D中澄清石灰水的作用是 通过该实验 该小组同学观察到以下三个实验现象 A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 得出结论 4 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 验证混合气体中是否有SO2 验证混合气体中是否含有CO2 CO2和SO2的混合气体 解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊 又变澄清的气体 只有CO2和SO2 所以提出的猜想是 气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体 因为SO2的存在对CO2的验证有干扰 所以要验证气体的成分 必须先验证SO2是否存在 并除尽 再验证CO2气体的存在 规律方法指导 CO2和SO2性质的异同点 1 相同点 都具有酸性氧化物的通性 如都能使澄清石灰水变浑浊 因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2 2 不同点 SO2有漂白性和还原性 而CO2没有 如可以用品红溶液 氯水 酸性KMnO4溶液区分二者 SO2有刺激性气味 CO2没有 AD 问题探究 1 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色 是否体现了二氧化硫的漂白性 2 将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中 会观察到怎样的现象 若通入SO2呢 探究提示 1 不是 氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液呈酸性 中和了氢氧化钠所致 2 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 溶液呈碱性使石蕊变蓝色 后因为强氧化性而使溶液褪色 若通入二氧化硫气体 溶液会因呈酸性变红色 知识点2常见的漂白剂及漂白原理 知识归纳总结 1 常见的漂白剂及漂白原理 B 解析 活性炭是吸附性 物理性质 漂白 SO2是化合性漂白 其他三种均是利用强氧化性漂白的 B 学科核心素养 1 SO2性质应用的辨析 1 二氧化硫是酸性氧化物 它除具有酸性氧化物的通性外 还具有一定的特性 如弱氧化性 还原性和漂白性 解题时出错较多的是对SO2漂白性的误判 认为通入SO2后溶液褪色 就体现了SO2的漂白性 要防止出错 就要明确漂白性和褪色这两个概念 漂白性是指某物质将有机色素转化为无色物质的性质 褪色则是泛指有色的物质或溶液的颜色褪去 2 SO2和Cl2分别通入水中均有漂白性 但把二者按物质的量之比1 1混合通入水中时 漂白性消失 原因是二者反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白性 2 常见漂白剂及漂白原理的列表归纳 3 表解鉴别SO2与CO2的方法 D 解析 各项实验现象产生原理及SO2显示的性质如下表 规律方法指导 1 信息提取 已知四项有关SO2的实验及其现象 要求从中选出能说明SO2具有氧化性的实验现象 2 思路建立 SO2中硫元素化合价降低的反应说明SO2具有氧化性