2019-2020年高一化学 2.3.1 氧化还原反应教学设计.doc

2019-2020年高一化学 2.3.1 氧化还原反应教学设计课题2-3-1 氧化还原反应教学目标知识与技能1学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感、态度与价值观1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2培养学生思考及分析，解决问题的能力教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应教学难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入氧化还原反应与得、失氧关系如何？聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】氧化还原反应一、氧化还原反应1概念（1）反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应（2）反应物氧化剂：在反应中_电子（或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子（或电子对_)的物质（3）产物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物（4）物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子的性质。还原性：还原剂所表现出的_电子的性质。2特征一种或几种元素的_发生变化。3实质氧化还原反应的实质是电子的_(即电子的_或_)。二、氧化还原反应概念之间的关系1电子得失型以反应2NaCl22NaCl为例，反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子，钠元素从0价升高到_价，钠元素被_。氯元素从0价降低到_价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化剂是_，还原剂是_。2电子对偏移型 以反应H2Cl22HCl为例，反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个_，且共用电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构。 在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价由0价升高到_价，被氧化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到_价，被还原，发生了_反应。思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。拓展延伸一、从不同角度认识氧化还原反应1得氧失氧的角度初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。2化合价升降的角度(特征) 氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。3电子转移的角度(本质) 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表：得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点反氧化应得氧的反应化合价升高的反应失去(或偏离)电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到(或偏向)电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失(或偏移)电子同时发生，且得失(或偏移)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1化学反应的分类2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示：三、氧化还原反应各概念之间有何关系1氧化还原反应各概念之间的关系理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线： 还(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)氧(氧化产物) 氧(氧化剂)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)还(还原产物)2化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。根据课堂内容进行知识的提升。通过从不同角度对氧化还原反应的分析，进一步理解氧化还原反应的理论，把零散的认识升华到系统认识。例题训练1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(B)A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂2下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是(A)A2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固)H2SO4(浓) NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu3在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧化，_被还原，Cu是_产物，FeSO4是_产物。4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（BC）ABCD例题分析、分组讨论，集中评讲通过针对性例题训练，巩固对氧化还原反应的认识课堂小结1 氧化还原反应的概念及判断2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。针对训练1工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是(多选)(AD)ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子2在反应2KClO32KCl3O2中，电子转移总数是(C)A2B6 C12 D53下列过程中发生了氧化还原反应的是(D)4下列反应是氧化还原反应的是(C)ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO25离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(A)巩固训练通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固氧化还原反应的分析与判断的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。总结归纳结束新课我们这节课学习了氧化还原反应理论，学会从不同角度分析气体还原反应；请课后整理教学案，并预习氧化剂和还原剂。聆听通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。板书设计课题：氧化还原反应【基础梳理】一、氧化还原反应1概念2特征3实质二、氧化还原反应概念之间的关系1电子得失型2电子对偏移型【拓展提升】一、从不同角度认识氧化还原反应1得氧失氧的角度2化合价升降的角度(特征)3电子转移的角度(本质)二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1化学反应的分类2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示：三、氧化还原反应各概念之间有何关系1氧化还原反应各概念之间的关系四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法2单线桥法