高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第1课时课件新人教版.ppt

第1课时金属与非金属的反应 第三章第一节金属的化学性质 学习目标定位1 熟悉金属的存在形态 物理共性 能从金属的原子结构分析金属具有还原性 2 会用实验的方法探索认识钠 铝分别与氧气的反应 能正确描述反应现象 会书写有关反应的化学方程式 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 金属元素的存在及含量 1 金属元素的存在绝大多数金属 如铁 铝等 在自然界中以形式存在 极少数化学性质不活泼的金属 如金等 以形式存在 2 地壳中含量最多的金属元素是 次之的是 2 金属的物理通性 1 常温下 唯一呈液态的金属是 其余金属都为 2 除铜 金外 大多数金属为色 有金属光泽 3 金属都具有良好的性 性和性 一 金属的通性 化合态 游离态 铝 铁 汞 固体 银白 导电 导热 延展 3 金属的化学性质 2Mg O22MgO Mg 2H Mg2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag 金属的化学性质特点 4 失去 还原 还原 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 金属具有良好的导热 导电性 2 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 3 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子 而铝原子失去3个电子 所以铝比钠活泼 答案 解析 解析错误 金属的活泼性与原子失去电子个数无关 与失电子能力有关 钠比铝易失电子 钠比铝活泼 4 金属在加热条件下均易与氧气反应 5 金属元素只有正化合价 没有负化合价 答案 解析 思维启迪 解析错误 金 铂等金属不与氧气反应 思维启迪 1 金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度 而不是失去电子个数的多少 2 金属元素只有正化合价 没有负化合价 Na K Mg Ca Al Zn Ag等金属元素没有可变化合价 Fe Cu Mn等金属元素有多种可变化合价 1 用镊子从试剂瓶中取出金属钠 将其表面的煤油用滤纸吸干 用小刀切下一小块金属钠 如图1 1 放置在空气中发生的变化是 2 上述变化的原因是 反应的化学方程式是 二 钠与氧气的反应 很快变暗 钠是较活泼金属 在空气中易被氧化 4Na O2 2Na2O 2 将一小块金属钠放在坩埚中加热 如图2 1 钠块先熔化为 然后剧烈燃烧 火焰呈色 生成色固体 2 写出上述反应的化学方程式 银白色小球 黄 淡黄 1 钠是一种硬度 熔点的银白色金属 在空气中极易被 实验室保存钠时应与空气隔绝 通常保存在中 2 钠在常温下与氧气反应生成 在加热或点燃时生成 由此可知 钠与氧气反应 反应条件不同 其产物不同 小 低 氧化 煤油 氧化钠 过氧化钠 2 关于钠的叙述中正确的是A 钠是银白色金属 硬度很大B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 金属钠剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成过氧化钠C 金属钠在空气中燃烧 生成氧化钠D 金属钠的熔点很高 答案 解析 解析钠是银白色的固体 硬度小 密度也小 熔点很低 分析各选项 只有B正确 3 等质量的两块钠 第一块在足量氧气中加热 第二块在氧气中常温下充分反应 则下列说法正确的是A 第一块钠失去电子多B 两块钠失去电子一样多C 第二块钠的生成物质量最大D 两块钠的生成物质量一样大 答案 解析 解题反思 解析 解题反思钠与O2反应时 常温下生成Na2O 加热条件下生成Na2O2 生成物与O2的用量无关 1 将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热 1 观察到的现象是铝箔 失去光泽而不滴落 2 其原因是构成铝表面氧化膜的氧化铝很高 包在铝的表面 使不能滴落 2 将铝箔在氧气中点燃 1 观察到的现象是铝箔 失去光泽 液态铝能否滴落 填 能 或 不能 2 其原因是加热时 铝先与反应 生成的包在铝的外面 三 铝与氧气的反应 熔化 熔点 液态铝 熔化 不能 氧气 氧化铝 1 铝是非常活泼的金属 极易与氧气反应 其化学方程式是 2 生活中许多铝制品却很耐腐蚀 这是因为 4Al 3O2 2Al2O3 常温下铝在空气中极易与 氧气反应 表面生成致密的氧化铝薄膜 能阻止氧气等与铝进一步反 应 因而铝具有很强的抗腐蚀性 相关视频 解析尽管铝的化学性质很活泼 但在空气中易与氧气反应 生成一层稳定的致密氧化膜 故不易被锈蚀 A项正确 B项正确 铝箔在空气中受热可以熔化 但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应 因而也就不会燃烧 C项错误 D项正确 4 下列关于金属铝的叙述中 说法不正确的是A 铝的化学性质很活泼 但在空气中不易锈蚀B 铝是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现出还原性C 铝箔在空气中受热可以熔化 且发生剧烈燃烧D 铝箔在空气中受热可以熔化 但由于氧化膜的存在 熔化的铝并不滴落 答案 解析 思维启迪 思维启迪铝 镁都是非常活泼的金属 在空气中易形成致密的氧化膜而能稳定存在 写出下列反应的化学方程式 1 钠在氯气中燃烧 2 铝与硫蒸气反应 3 铁在氯气中燃烧 4 铁与硫蒸气反应 5 铜在氯气中燃烧 6 铜与硫蒸气反应 四 金属与氯气 硫的反应 1 金属与氯气反应生成其氯化物 与硫反应生成其硫化物 2 变价金属与强氧化剂 如氯气等 反应 生成的是高价金属氯化物 3 变价金属与弱氧化剂 如硫等 反应 生成的是低价金属硫化物 5 下列叙述正确的是A 纯铁为灰黑色 所以铁属于黑色金属B 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C 纯铁的抗腐蚀能力非常强 铁在干燥的空气里不易被氧化D 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3 答案 学习小结 金属具有还原性 能与非金属 O2 Cl2 S等 反应 达标检测 解析金属单质在反应中只能失去电子 但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性 如亚铁离子既有氧化性又有还原性 A错误 因金属元素在反应中失去电子 则化合价一定升高 所以金属元素在化合物中一定显正价 B正确 排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应 无法置换出氢气 C错误 金属单质Hg在常温下为液体 D错误 1 2 3 4 5 答案 解析 1 下列关于金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一定显正价C 金属单质都可以和酸反应置换出氢气D 金属元素的单质在常温下均为固体 1 2 3 4 5 答案 解析 2 下列关于金属的说法中正确的是A 金属在常温下都能与氧气反应B 常温下 与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜 阻止金属继续被氧化C 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性D 将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中 片刻后取出 然后置于空气中 不久铝箔表面生成 白毛 生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 解析金 铂性质非常稳定 常温下不能与氧气 盐酸等反应 故A错误 像铁这类金属形成的氧化膜疏松 故B错误 能够与氧气反应的金属 反应越容易进行 表示金属的活动性越强 故C正确 Hg与O2在常温下不发生反应 所以 白毛 中不含HgO 故D错误 1 2 3 4 5 解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3 但不易燃烧 B选项错误 Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜 能保护其内层金属 C选项错误 铁锈的主要成分是Fe2O3 nH2O 而非Fe3O4 D选项错误 1 2 3 4 5 答案 解析 3 下列说法正确的是A 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B 铝在空气中很容易燃烧C 镁表面的氧化膜疏松 不能保护内层金属D 铁锈的主要成分是Fe3O4 解析钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的 常温下生成Na2O 加热时生成Na2O2 A项错误 铝易与O2反应生成Al2O3 Al2O3熔点较高 铝不会滴落 B项错误 铁能与O2和Cl2反应 D项错误 1 2 3 4 5 答案 解析 4 下列关于金属性质的叙述中正确的是A 钠与氧气反应时 产物是由O2的用量决定的B 打磨的铝箔加热至熔化时 铝会滴落C 点燃镁之前 应先用砂纸打磨D 铁只能与氧气反应 与氯气不反应 解析取用金属钠必须用镊子 剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中 1 2 3 4 5 答案 解析 用镊子取出钠块 用滤纸吸干钠块表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层 再切下一小粒备用 余下的钠全部放回试剂瓶中 5 在实验室里为了研究钠的性质 做了如下实验 1 取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是 1 2 3 4 5 答案 解析 2 一小块金属钠长时间置于空气中 可能有下列现象 这些现象出现的先后顺序是 填字母 下同 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体A B C D 解析钠的熔点只有97 8 加热立即熔化 钠是一种很活泼的金属 加热时与氧气化合生成过氧化钠 呈淡黄色 钠在空气中燃烧的火焰为黄色 1 2 3 4 5 答案 解析 3 取一块金属钠放在燃烧匙里加热 观察到下列实验现象 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体 描述正确的是 A B C D