高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课件新人教版.ppt

第1课时价层电子对互斥理论 第二章第二节分子的立体构型 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 学习目标定位 内容索引 一常见分子的立体构型 二价层电子对互斥理论 当堂检测 一常见分子的立体构型 1 写出下列物质分子的电子式和结构式 并根据键角确定其分子构型 导学探究 O C O 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 2 归纳总结分子的立体构型与键角的关系 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 分子的立体构型 1 分子构型不同的原因 共价键的方向性与饱和性 由此产生的键长 键角不同 2 依据元素周期律推测立体结构相似的分子 如CO2与CS2 H2O与H2S NH3与PH3 CH4与CCl4等 CH4和CCl4都是五原子型正四面体 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3是四面体构型但不是正四面体 而白磷是四原子型正四面体 它与CH4等五原子型正四面体的构型 键角是不同的 P4分子中的键角为60 3 典型有机物分子的立体结构 C2H4 苯 C6H6 CH2 CH CH CH2 丁二烯 CH2 CH C CH 乙烯基乙炔 等都是平面形分子 C2H2为直线形分子 归纳总结 1 硫化氢 H2S 分子中 两个H S键夹角都接近90 说明H2S分子的立体构型为 二氧化碳 CO2 分子中 两个C O键夹角是180 说明CO2分子的立体构型为 四氯化碳 CCl4 分子中 任意两个C Cl键的夹角都是109 28 说明CCl4分子的立体构型为 活学活用 1 2 解析用键角可直接判断分子的立体构型 三原子分子键角为180 时为直线形 小于180 时为V形 S O同主族 因此H2S和H2O分子的立体构型相似 为V形 由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型 V形 直线形 正四面体形 1 2 2 下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A CH4 CS2 BF3B CO2 H2O NH3C C2H4 C2H2 C6H6D CCl4 BeCl2 PH3 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子 NH3和PH3为三角锥形分子 这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上 CS2 CO2 C2H2和BeCl2为直线形分子 C2H4为平面形分子 C6H6为平面正六边形分子 这些分子都是平面形结构 故选C项 C 二价层电子对互斥理论 1 价层电子对互斥理论的基本内容 分子中的由于相互作用 尽可能趋向彼此远离 1 当中心原子的价电子全部参与成键时 为使价电子斥力 就要求尽可能采取结构 2 当中心原子的价电子部分参与成键时 未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间 成键电子对之间的 从而影响分子构型 3 电子对之间的夹角 相互之间的斥力 导学探究 价电子对 成键电子对 和孤电子对 排斥 最小 对称 斥力不同 越大 越小 2 价层电子对互斥理论与分子立体构型 1 分析下列中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的立体构型并完成下表 由中心原子周围的原子数n来预测 直线形 平面三角形 正四面体形 2 中心原子上有孤电子对 价电子中未参与形成共价键的电子对 的分子的立体构型 中心原子上的占据中心原子周围的空间 与互相排斥 使分子的立体构型发生变化 如 H2O为AB2型分子 氧原子上的参与互相排斥 所以H2O分子的立体构型为V形而不是直线形 NH3分子中氮原子上有参与互相排斥 故NH3的立体构型不能为平面三角形 孤电子对 成 键电子对 两对孤电子对 一对孤电子对 常见分子的VSEPR模型和空间构型 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 四面体形 正四面体形 三角锥形 V形 归纳总结 3 下列分子或离子中 中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是 A NHB PH3C H3O D OF2 活学活用 3 4 D 解析中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形 且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子 OF2为V形结构 A选项NH是三角锥形的NH3结合了一个H 呈正四面体形 B项中PH3为三角锥形 C中H3O 是V形的H2O结合了一个H 呈三角锥形 3 4 3 4 解析根据各分子的电子式和结构式 分析中心原子的孤电子对数 依据中心原子连接的原子数和孤电子对数 确定VSEPR模型和分子的空间构型 3 4 3 4 答案直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形 学习小结 注意 1 价层电子对互斥构型是价层电子对的空间构型 而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型 不包括孤电子对 两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对 未用于形成共价键的电子对 当中心原子上无孤电子对时 两者的构型一致 当中心原子上有孤电子对时 两者的构型不一致 2 常见的分子立体构型直线形 V形 平面三角形 三角锥形 四面体形等 当堂检测 1 2 4 3 1 下列分子或离子的中心原子 带有一对孤电子对的是 A H2OB BeCl2C CH4D PCl3 1 2 4 3 1 2 4 3 2 用价层电子对互斥理论 VSEPR 可以预测许多分子或离子的空间构型 有时也能用来推测键角大小 下列判断正确的是 A SO2 CS2 HI都是直线形的分子B BF3键角为120 SnBr2键角大于120 C COCl2 BF3 SO3都是平面三角形的分子D PCl3 NH3 PCl5都是三角锥形的分子 1 2 4 3 解析SO2是V形分子 CS2 HI是直线形的分子 A错误 BF3键角为120 是平面三角形结构 而Sn原子价电子数是4 在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键 还有一对孤对电子 对成键电子有排斥作用 使键角小于120 B错误 COCl2 BF3 SO3都是平面三角形的分子 键角是120 C正确 PCl3 NH3 都是三角锥形的分子 而PCl5是三角双锥形结构 D错误 答案C 1 2 4 3 3 据报道 大气中存在一种潜在的温室气体SF5 CF3 虽然其数量有限 但它是已知气体中吸热最高的气体 关于SF5 CF3的说法正确的是 A 分子中有 键也有 键B 所有原子在同一平面内C CF4与CH4都是正四面体结构D 0 1molSF5 CF3分子中电子数为8mol 1 2 4 3 解析A项 分子中都是 键 无 键 错误 B项 碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构 不可能所有原子共平面 D项 一个分子中有94个电子 错误 答案C 4 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构 1 H2Se 2 BCl3 3 PCl3 4 CO2 5 SO2 6 SO 1 2 4 3 V形 平面三角形 三角锥形 直线形 V形 正四面体形 本课结束