高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课件新人教版.ppt

组织建设 1 3 2反应的计算 题型一 已知一定量的物质参加反应放出的热量 计算反应热 写出其热化学反应方程式 例1 将0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kJ热量 该反应的热化学方程式为 又已知 H2O g H2O l H2 44 0kJ mol 则11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ 1 3 2反应的计算 题型二 利用盖斯定律求反应热 例2 科学家盖斯曾提出 不管化学过程是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应 则白磷转化为红磷的热化学方程式 相同的状况下 能量较低的是 白磷的稳定性比红磷 填 高 或 低 1 3 2反应的计算 题型三 根据一定量的物质参加反应放出的热量 或根据已知的热化学方程式 进行有关反应热的计算或比较大小 例3 已知下列两个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol1C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220 0kJ mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol 完全燃烧时放热3847kJ 则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 两者放出的热量之比约为 A 1 3B 3 1C 1 4D 5 13 1 3 2反应的计算 题型四 反应热大小比较 随堂练习 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ molC8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 89 3kJ mol相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时 放出热量最少的是A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 1 3 2反应的计算 题型五 利用键能计算反应热 方法 H E 反应物 E 生成物 即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差 常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能常用E表示 单位是kJ mol 例5 CH3 CH3 CH2 CH2 H2 有关化学键的键能如下 化学键C HC CC CH H键能 kJ mol 414 4615 3347 4435 3试计算该反应的反应热 1 3 2反应的计算 课本P12例1 解一 钠与氯气起反应的热化学方程式如下 Na s 1 2Cl2 g NaCl s H 则 H 23g mol 17 87kJ 1 0g 411kJ mol 注意热化学方程式正确书写 特别注意有关单位的正确书写 由 Q n H 17 87kJ 1 0g 23g mol H 课本P12例1 解二 设生成1molNaCl放热量为Q Na s 1 2Cl2 g NaCl s 答 由钠和氯气反应生成1mol的反应热为 411kJ mol 23g Q 1g 17 87kJ 则 Q 23g 17 87kJ 1 0g 411kJ 1 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol欲得到相同的热量 需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A 2 3 25B 12 3 25C 1 1D 393 5 241 8 B 变式练习 2 已知胆矾溶于水时溶液温度降低 胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1kJ mol室温下 若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ 则 A Q1 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D 无法确定 A 设计合理的反应过程 注意反应热的正 负号 盖斯定律的灵活应用 变式练习 3在101kPa时 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 放出890kJ的热量 CH4的燃烧热为多少 1000LCH4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解 根据题意 在101kPa时 1molCH4完全燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃烧热为890kJ mol 由 Q n H1000LCH4 标准状况 完全燃烧放出的热量为 Q V CH4 Vm H 1000L 22 4L mol 1 890kJ mol 44 6mol 890kJ mol 3 97 104kJ答 CH4的燃烧热为890kJ mol 1000LCH4 标准状况 完全燃烧产生的热量为3 97 104kJ 4葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一 葡萄糖燃烧的热化学方程式为 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800kJ mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同 计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 解 由 Q n H m C6H12O6 M C6H12O6 H 100g 180g mol 1 2800kJ mol 1560kJ答 100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量 已知 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol则16g肼完全反应放出的热量为 巩固练习 1 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 需吸收10 94kJ的热量 相应的热化学方程式为 A C H2O CO H2 H 10 9kJ molB C s H2O g CO g H2 g H 10 94kJ molC C s H2O g CO g H2 g H 131 28kJ molD 1 2C s 1 2H2O g 1 2CO g 1 2H2 g H 65 64kJ mol CD 2 已知1mol白磷转化成1mol红磷 放出18 39kJ热量 又知 P4 白 s 5O2 2P2O5 s H1 4P 红 s 5O2 2P2O5 s H2则 H1和 H2的关系正确的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 无法确定 B 3 今有如下三个热化学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H akJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H bkJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H ckJ mol关于它们的下列表述正确的是 A 它们都是吸热反应B a b和c均为正值C a bD 2b c D 4 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为C 石墨 O2 g CO2 g H 393 51kJ mol 1C 金刚石 O2 g CO2 g H 395 41kJ mol 1据此判断 下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 A 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 不能省去 5 已知石墨的燃烧热 H 393 5kJ mol 1 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol CO2 g C 石墨 s O2 g H 393 5kJ mol 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 因为有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 此时如果应用盖斯定律 就可以间接地把它们的反应热计算出来