高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第2课时课件鲁科版.ppt

第一节化学反应的热效应 第2课时 第一单元化学反应与能量转化 物质所具有的能量 焓 思考 焓这个物理量的大小可能与什么因素有关 温度 压强 物质的量等 焓变 理想状态 等压焓变且能量变化全部变为热量时 H H Qp恒压下的化学反应热 化学反应的焓变 Qp H恒压下的化学反应热 H H 生成物 H 反应物 H 0吸热反应 H 0放热反应 分析 H2 g 1 2O2 g H2O l H 298k 285 8kJ mol反应放热还是吸热 1 反应物的总焓高于生成物的总焓 2 生成物比反应物更稳定 H H 生成物 H 反应物 分析 1 C S 金刚石 O2 g CO2 g H 298k 395 41kJ mol2 C S 石墨 O2 g CO2 g H 298k 393 51kJ mol 这两个反应都是 放或吸 热反应 从数据分析 石墨和金刚石谁更稳定 放 放热反应 吸热反应 H 0或 H为 H 0或 H为 放热 H 0 H 生成物能量 反应物能量 吸热 H 0 燃烧热什么是燃烧热 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 在101kPa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 燃烧热通常可由实验测得 在理解物质燃烧热的定义时 要注意以下几点 研究条件 101kPa 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量 1mol 研究内容 放出的热量 H 0 单位kJ mol 在未有特别说明的情况下 外界压强一般指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 燃烧热 25 101KPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位是KJ mol 注 一般规定 C生成的稳定化合物为CO2 g H生成的稳定化合物为H2O l 如 CCO2 g HH2O l SSO2 g 练习1 分析以下几个热化学方程式 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的 为什么 A C s O2 g CO g H 110 5kJ molB C s O2 g CO2 g H 393 5kJ molC 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molD H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 解析 A项C s 燃烧未生成稳定氧化物CO2 g 故其反应热不能叫燃烧热 B项符合燃烧热的定义 C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O l 但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化 故不能叫燃烧热 D项参加燃烧的H2虽然是1mol 但其生成H2O g 而不是H2O l 故它的反应热也不为H2的燃烧热 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗 285 8kJ mol 1mol H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 由于计算燃烧热时 可燃物质是以1mol作为标准来计算的 所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数 热化学方程式 H 241 8kJ mol H 285 8kJ mol 表示化学反应中物质的变化和反应的焓变 必须标明温度 热力学 和物质状态 焓变数值大小与化学计量数相关 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 例题2 同温 同压下 比较Q1与Q2数值的大小 S g O2 g SO2 g Q1S s O2 g SO2 g Q2 Q1 Q2 例题1 1克甲烷在空气中燃烧 恢复常温下测得放出热量55 625kJ 试写出热化学方程式 自我检测 3molCH4燃烧时 生成液态水和CO2同时放出2670 9KJ的热 请写出热化学方程式 2 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧 放出141 3KJ热量 写出该热化学方程式 1 CH4 气 2O2 气 CO2 气 2H2O 液 H 890 3KJ mol2 CO 气 1 2O2 气 CO2 气 H 282 6KJ mol 焓H 焓变 H 反应热Q 热化学方程式 表示 总焓变大 吸热反应 总焓变小 放热反应 H 0 H 0