高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第5课时课件新人教版.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第三课时金属酸和水的反应 生活中 铝门窗 铝梁的应用十分广泛 日用器皿也有许多是铝制品 用途广泛的铝制品 实验3 4 注意观察 铝都能和盐酸 氢氧化钠反应有什么现象将点燃的木条放在试管口有什么现象 开始现象不明显 后来有少量气泡产生 气泡逐渐增多 试管很热 将点燃的木条放在试管口时 都有爆鸣声 氧化膜与酸 碱发生反应 铝与酸 碱反应产生气体 反应放热 生成氢气 1 写出铝与盐酸反应的化学 离子方程式2 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学 离子方程式 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 小结 铝是既能与酸反应 又能与强碱反应的 两性金属 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 请用双线条法分析下列反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 失3e 2 得6e 失3e 2 得6e 1 2 2可得 0 1 30 0 1 30 在日常生活中 若用铝锅烹饪 请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出 资料表明 铝盐可能导致人的记忆力丧失 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg kg体重 一般情况下 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量 西红柿 糖醋鱼 酸甜排骨 酸梅汤等 化学与生活 观察下列方程式 并思考反应中金属元素化合价的变化情况 2Na 2H2O 2NaOH H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 0 0 0 1 2 3 结论 金属单质在这些反应中表现出较强的还原性 所以在自然界中多以化合态存在 只有极少数不活泼的金属以游离态存在 如金 二 物质的量在化学方程式中的应用 化学计量数 之比 H2 Cl2 2HCl 1 2 1 一 原理 标准状况下的体积之比 1 1 2 结论 化学计量数之比 微粒数之比 物质的量之比 参与反应的气体体积比 相同条件下 n HNO3 0 5mol NaOH HNO3 NaNO3 H2O 1 完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molNaOH需0 5molHNO3其质量为31 5g HNO3摩尔质量为63g mol m HNO3 0 5mol 63g mol 31 5g 因为 所以 例题 n m V g N c NA Vm Vm NA V aq V aq M M 根据物质的量计算其他物理量 2 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 n HCl 0 2mol m HCl 7 3g n HCl 0 2mol 解法1 解法2 讨论 哪种方法简单 解 n HCl 0 2mol 1 n H2 n H2 0 1mol V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 二 根据化学方程式进行计算的基本步骤 怎样计算生成H2的体积 2 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 1mol 22 4L V H2 0 1mol V H2 2 24L 单位应上下一致 左右相当 解法3 65g 22 4L V H2 6 5g 2mol n HCl 注意 1 化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系 2 单位应上下一致 左右相当 2mol c NaOH 2mol 0 4mol n NaOH 0 8mol L 3 22 4L V H2 V H2 13 44L n NaOH 0 4mol 答 Al的物质的量0 4mol 参加反应的NaOH的物质的量是0 4mol 溶液的物质的量浓度是0 8mol L 生成标准状况下H2的体积是13 44L n Al 0 4mol 3 向500mLNaOH溶液中投入10 8gAl 二者恰好完全反应后 计算 Al的物质的量 参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度 生成标准状况下H2的体积 解 3 根据化学方程式进行计算的基本步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 4 弄清应注意的问题 1 化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系 2 单位应上下一致 左右相当 小结 1 铝既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 课堂小结 一 铝的两性 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H2 1 与稀盐酸的反应 2 与NaOH溶液的反应 二 根据化学方程式进行计算的基本步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算