2019-2020年高考化学北京卷三轮复习专题8 金属铁铜(Fe、Cu).doc

2019-2020年高考化学北京卷三轮复习专题8 金属铁铜(Fe、Cu)I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明200410.选择题B选项:Fe2+变质检验Fe2+变质检验SCN-12.选择题Fe、Cu化合物之间的氧化还原考查CuSO4+FeS2Cu2S+FeSO4+H2SO429填空题有关CuO含量测定的化学计算04(CuO/C)08(Fe2O3/Fe/CuO/C/Al)xx10.选择题D选项: Fe2+的还原性Fe2+NO3-+H+13.选择题FeCl3溶液做指示剂检验酚羟基Fe3+酚羟基26.填空题Cu在氧化剂作用下与非氧化性酸反应Cu+H2O2+ H2SO427.填空题Fe3+的检验/制取FeCl36H2O晶体的实验操作.Fe与水蒸汽反应/实验/水解抑制xx6.选择题钢铁腐蚀钢铁的电化学腐蚀8.选择题Fe3+与其他离子氧化性相对强弱比较氧化性相对强弱比较28.填空题Fe(OH)3胶体的性质Fe(OH)3胶体制备与性质xx28.填空题Cu2(OH)2CO3制取Al和铜化合物反应/电解xx5.选择题D.电解CuCl2溶液计算27.填空题Cu与稀硝酸制取NO实验操作Cu+HNO3反应28.填空题Fe、Cu及其组成的混合物成分推断金属及其氧化物混合物成分分析xx6.选择题钢铁腐蚀与防护电化学腐蚀8.选择题Cu+硫酸+硝酸铜;Cu-Zn原电池Cu+H+NO3-26.填空题FeSO47H2O制取Fe2O3铁及其化合物的性质综合考查27.填空题Cu与硝酸反应产物检验籍铜考查氮氧化物28.填空题FeS2制硫酸FeS2煅烧方程式/铁氧化物计算xx6.填空题钢铁腐蚀电化学腐蚀9.选择题Cu与浓硫酸反应实验控制/产物检验/含有Cu2+溶液颜色变化10.选择题C选项:Fe与硝酸反应现象与产物判断根据颜色变化判断离子方程式正误11.选择题.籍难溶物考查CuSCu硫化物的溶解度考查xx8选择题籍原电池考查Cu/Fe/Zn27填空题籍Cu和浓硫酸反应考查SO2性质II.xx年高考新课标考试大纲1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。3以上各部分知识的综合应用。III.xx年北京理综考试说明考试说明要求III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象.II(2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用. II(3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异.I3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化. I4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用 I5.以上各部分知识的综合应用 IIIIV.历年高考试题回顾1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂3(xx-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34(xx-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A.与 B.与 C.与 D.与5(xx-北京理综-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6(xx-北京理综-8).已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7(xx-北京理综-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移8(xx-北京理综-6).下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2H2O4e-4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e- Cl29(xx-北京理综-8).下列叙述正确的是 A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10(xx-北京理综-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+11(xx-北京理综-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色12(xx-北京理综-10).下列解释实验事实的方程式不准确的是C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O13(xx-北京理综-11).自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性III3%NaCl溶液ACZnFe经酸化的ACZnCuFe3%NaCl溶液ZnC.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应14(xx-北京理综-8).结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.和II中负极反应均是Fe-2e- =Fe2+ C.和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-= 4OH-D.和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀15(2004-北京理综-29).(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品中氧化铜的质量为 g。(2)乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。 15答案（1）6.0 （2）C （3）16(xx-北京理综-26)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是 。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是 （填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是 。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。16答案（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O17(xx-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。18答案.(1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩，冷却结晶，过滤18(xx-北京理综-28). 有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。18答案(1)HClO4 (2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+； a b d (3)90% SO2+2HClO3= H2SO4 +ClO219(xx-北京理综-27).(17分) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应 ；化合反应 。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。19答案(1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O高温(3) 3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O20(xx-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。20答案:O:H- 2NH3(l)NH2-+NH4+ 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-2PO43-+3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 2NO22NO+O2 30.7稀释,过量Fe粉Y(溶液和两种固体,其一为红色)样品过量某浓酸反应I溶液X两种气体 试剂a气体Z21(xx-北京理综-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。21答案.(14分)Al C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O NO CO2 (3) Cu2+ Fe3+ H+(4)2Fe2+3H2O2+4I-=2 Fe(OH)3+2I2 (5)CuO C;CuO C Fe2O3 22(xx-北京理综-26).(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。(1).I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4).IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是 。(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是 kg（摩尔质量/gmol-1：FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72）22答案(1) 2分。Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2) 2分。加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解(3)3分。Fe2+ + 2HCO3= FeCO3+ CO2+ H2O Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2CO3(4)2分。取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净判分点: (5)3分。288.0 23(xx-北京理综-27).(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：NO2NaOHNaNO3NaNO2H2O(1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 (2).滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3).装置中发生反应的化学方程式是 (4).装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5).该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6).实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案:（1）3分3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分）（2）2分。答案:通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。（3）2分。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）1分。将NO2转化为NO 2分，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）2分。装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）2分。a c d24(xx-北京理综-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整： 4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是 。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)24答案（1）1分。FeS2 （2）2分。2SO2 + O2 2SO3 （3）2分。a b d （4）2分。SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）2分。SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-3分。14.56（14.50-14.60给3分；未标明两位小数扣1分；0.1456扣1分） 3分。2.31g（2.29-2.33给3分；无单位扣1分；未标明两位小数扣1分） 25(xx-北京理综-25)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝；Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。(2)由I、II判断X一定不含有的元素是磷、 。(3)III中生成B的离子方程式是 。(4)IV中B溶解的离子方程式是 。(5)沉淀C的化学式是 。(6)若上述n(A):n(B):n(C)1:1:3，则X的化学式是 。25答案（1）CO2 (2) 钠 硅 (3)Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+(4)Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O (5)Mg (OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO326(xx-北京理综-27).(15分尾气处理装置CB弹簧夹铜片浓硫酸AN20.25mol/LBaCl2溶液0.25mol/LBa(NO3)2溶液)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_(应该指明:填化学式)，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。(应该指明:填化学式)进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C终产生白色沉淀，由此得出的结论是_。26答案.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 还原 2NO+O22NO2 通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 甲：SO42-+Ba2+=BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀