九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 生活中常见的盐 几种常见的盐课后微练习3 新人教版.doc

几种常见的盐班级_ 姓名_ 学号_1 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（） A“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大2 明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他查阅资料了解到碳酸氢钙易溶于水而碳酸钙难溶于水于是动手完成以下实验：将鸡蛋壳放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧3分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红根据以上实验现象回答下列问题：（1）由以上实验和生活经验可知，鸡蛋壳的主要成分为 ；（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式 ；（3）用化学方程式表示酚酞变红的原因 3 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ；（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 4 某固体粉末可能由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取一定量固体加入一定量的水，搅拌，有不溶物，温度没有明显变化；过滤，向滤液中通入CO2，有沉淀产生下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A一定没有氧化钙 B一定有氢氧化钙C一定有碳酸钙 D可能有碳酸钙5 某同学误将少量硫酸钠固体放入装有硝酸钠固体的瓶中，实验员要把硫酸钠完全除去，又不引入新的杂质，你建议他最好选用下列的哪种药品（）A适量HNO3 B适量Ba（NO3）2 C适量Ca（OH）2 D适量BaCl26 家里烧开水的“热得快”用久了其壁上往往结有一层很厚的固体物质，称为水垢下列有关水垢的说法错误的是（）A水垢的导热性差，不及时除去，会浪费电能B形成水垢后，会延长加热时间，使水的沸点升高C可用稀盐酸或醋酸除去水垢D能形成水垢，说明这种水是混合物7 某同学在测定石灰石样品的纯度时，发现该样品10克与足量的稀盐酸反应时生成4.44克CO2，则该样品中的杂质可能为（）A碳酸镁 B碳酸钾 C碳酸钠 D碳酸锌8 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B纯碱属于盐类物质C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D副产品氯化铵是一种氮肥9 能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸和食盐溶液的试剂是（）A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液10 下列检验方法和结论都正确的是（）A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Cl-B在加入稀盐酸后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-C加入盐酸放出无色无味的气体，证明原物质中一定含有CO32-D加入酚酞试液，溶液显红色，证明该溶液一定是碱参考答案：1 答案： D解析： A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；B碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；C碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；D冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，故选D2 答案： （1）碳酸钙； （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2解析： （1）根据鸡蛋壳难溶于水，且放入稀盐酸中生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明鸡蛋壳是碳酸钙，而不是碳酸氢钙，因为碳酸氢钙易溶于水；（2）二氧化碳和石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧3分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红，是因为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，其溶液显碱性，可使酚酞变红，反应方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；3 答案： （1）密封保存，亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠变质（2）分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠解析： 解：（1）因为亚硝酸钠能够被空气中的氧气氧化，所以应该密封保存故填：密封保存，亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠变质（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的性质，可以判断鉴别它们的方法：方案1：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠方案2：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠故填：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠4 答案： C解析： 解：取一定量固体加入一定量的水，搅拌，有不溶物，温度没有明显变化，能说明固体中没有氧化钙（因为氧化钙溶于水放热），沉淀的产生可能是不溶的碳酸钙或没有完全溶解的氢氧化钙（氢氧化钙是微溶物）；过滤，向滤液中通入CO2，有沉淀产生，则说明溶液中含有氢氧化钙，故固体中一定含有氢氧化钙，可能含有碳酸钙；分析选项ABD均正确；故选C5 答案： B解析： 解：A、硫酸钠不能与适量HNO3发生反应，不能除去杂质，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误B硫酸钠能与适量Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C硫酸钠能与适量Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D硫酸钠能与适量BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B6 答案： B解析： A、水垢的导热性差，不及时除去，会浪费电能，正确；B、形成水垢后，会延长加热时间，但水的沸点仍是100，不会升高，说法错误；C、水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说法正确；D混合物是由不同种物质组成的，能形成水垢，说明聊了水之外还含有其它物质，故是混合物，说法正确故选B7 答案： B解析： 解：设5g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 4410g x100/10g=44/x解得：x=4.4g；现在不纯的碳酸钙得到4.44g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量碳酸钠与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；故判断所混有的杂质为碳酸镁故选A8 答案： C解析： 解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，所以正确B纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，所以正确C质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应物或生成物的状态无关，所以错误D氯化铵中含有氮元素，为氮肥，所以正确故选C9 答案： B解析： 解：A、硫酸和氯化钠、盐酸不会反应，和氢氧化钙反应没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B碳酸钠和石灰水反应生成沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳气体，和氯化钠溶液不会反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；C硝酸银和盐酸、氯化钠都会生成氯化银沉淀，不能鉴别，故C错误；D氯化钡和三种物质都不会反应，不能鉴别，故D错误；故选B10 答案： B解析： 解：A碳酸银也是沉淀，所以有可能是碳酸根离子，不能证明原溶液中一定含有Cl-，故错误；B不溶于稀盐酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，加入稀盐酸，无沉淀生成，说明溶液中无银离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明生成的沉淀是硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有SO42-，正确；C盐酸可与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，加入盐酸放出无色无味的气体，不能证明原物质中一定含有CO32-，还有可能是较活泼金属，故错误；D加酚酞试液变红的是碱性溶液，但不一定是碱溶液，因为某些盐（比如碳酸钠）的水溶液也是碱性，故错误；故选B