2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练2第一章1.2化学计量在实验中的应用新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练2第一章1.2化学计量在实验中的应用新人教版一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项：c(NaOH)1molL1；B项：c(H2SO4)1 molL1；C项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项：c(HCl)1 molL1。答案C2(xx湖北荆州一模)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析用托盘天平称量物品应遵循“左物右码”，A错误；转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C错误；定容时不得将胶头滴管伸入容量瓶中，D错误。答案B3需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL1304 molL10.1 molL10.3 molL1，C正确。答案C5(xx南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1000)解析n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)1 molL1，A项错误；溶质的质量分数是36.5 g/1036.5 g100%3.5%，D项错误。答案C6(xx四川成都七中段考)某一元弱酸HX的相对分子质量为M。在t 时，将a g HX完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 gcm3，其中n(X)为b mol。下列叙述不正确的是()A物质的量浓度c(HX) molL1Bt 时，HX的溶解度S gC溶液中c(H)DHX的质量分数w(HX)100%解析a g HX的物质的量为 mol，溶于水得到V mL饱和溶液，则c(HX) molL1，A正确；HX饱和溶液的质量分数为w(HX)100%100%，则有S g，故B错误，D正确；根据电荷守恒可得：c(H)c(X)c(OH) molL1c(OH)，C正确。答案B二、填空题7实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量简、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8 gB需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)依据配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，则需要的质量：250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯23次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低8标准状况下，11.2 L HCl溶于水配成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(3)62 g Na2O溶于138 g水中得到溶液的质量分数为_。(4)向其中加入_mL密度为1.7 g/cm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析(1)c(HCl)1 mol/L。(2)HClNaOH=NaClH2O，所需NaOH的质量为05 mol40 gmol120 g。c(NaCl)1 mol/L。(3)Na2OH2O=2NaOH,62 g Na2O与水发生反应得到80 g NaOH，故其质量分数为100%40%。(4)0.5 mol，可知V200 mL。答案(1)1 mol/L(2)201 mol/L(3)40%(4)200B级(能力提升)一、选择题1某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以下信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析选项A，根据c得，c(NaClO)4.0 molL1；选项B，一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)n(NaClO)2.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案D2下列有关溶液的配制说法正确的是()A配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 gC配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低D1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1答案C3下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是()选项溶液配制操作对溶液浓度的影响原因分析A将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液偏大CCl4的密度大于1 gmol1B配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏小洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大液体的体积偏小解析CCl4的密度大于1 gmL1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所以将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，所得溶液溶质质量分数小于2%，故A错误；配制一定浓度的溶液时，转移时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B正确；吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后部分溶液沾到瓶塞和瓶壁上，所以液面低于刻度线，此时溶液的浓度准确，故D错误。答案B4(xx北京东城区检测)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析S g该物质溶解在100 g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 mol，所得溶液的体积为 mL L，故该饱和溶液的物质的量浓度为 molL1。答案A二、综合题5(xx德阳高中一诊)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，因稀氨水密度更大，所以 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积，若等质量混合，浓度等于c2 molL1，等体积混合相当于在等质量混合后加入少量c2 molL1的氨水，因此最后大于c2 molL1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于6(xx合肥一检)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1NaOH溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。解析步骤、为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：或。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平均值V13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：01 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，则m(CaCO3)1.2103 mol100 gmol10.06 g，样品中CaCO3的质量分数为100%60%。答案(1)或(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60.0%