高三化学二轮复习第1部分专题5 化学能与热能课件.ppt

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专题五化学能与热能高三化学二轮复习考点考点一正确理解反应热考点二热化学方程式的书写与判断考点三多角度运用盖斯定律最新考纲 1 了解化学反应中能量转化的原因能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应放热反应反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用真题回放名师支招首页上页下页尾页 1 2014 高考新课标卷室温下将1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶液温度降低热效应为 H1 将1mol的CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高热效应为 H2 CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 热效应为 H3 则下列判断正确的是 A H2 H3B H1 H3 解析答案 B 解析答案真题回放名师支招首页上页下页尾页 1 99 41 3 2015 高考新课标卷节选已知反应2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 151kJ的能量则1molHI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 解析答案真题回放名师支招 299 设1molHI g 分子中化学键断裂吸收的能量为x 则2x 436kJ 151kJ 11kJ x 299kJ 首页上页下页尾页真题回放名师支招首页上页下页尾页 1 不能准确理解反应热的概念对化学反应的能量变化过程的图像不能正确分析误认为放热反应不需要加热吸热反应必须加热 2 热化学方程式的书写判断与反应热的比较计算是常见的易错点易错点 1 漏写反应物或生成物的聚集状态易错点 2 错误理解的含义导致将 H的正负混淆易错点 3 忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系易错点 4 将反应热 H 与反应放出的热量混淆易错点 5 不理解盖斯定律的含义和在计算中的应用真题回放名师支招首页上页下页尾页易错点 6 误解燃烧热和中和热的概念和条件与反应热及反应放出的热量混淆易错点 7 有能量变化的过程不一定是化学变化如物质三态之间的变化虽有能量的变化但其为物理变化 3 对于盖斯定律的应用不熟练导致计算不准确常见的错误有 1 变方向 H不变符号 2 乘系数 H不乘系数4 对于焓变和键能的关系不会灵活应用 1 三个角度理解产生化学反应热效应的原因考点一正确理解反应热知识精讲考向集训首页上页下页尾页 1 从宏观角度分析 H H1生成物的总能量 H2反应物的总能量 2 从微观角度分析 H E1反应物的键能总和 E2生成物的键能总和 3 从活化能角度分析 H E1正反应活化能 E2逆反应活化能考点一正确理解反应热知识精讲考向集训首页上页下页尾页 2 常见的放热反应和吸热反应 1 放热反应可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应物质的缓慢氧化 2 吸热反应大多数分解反应盐的水解 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应碳和水蒸气 C和CO2的反应考点一正确理解反应热知识精讲考向集训首页上页下页尾页 3 两种重要的反应热考点一正确理解反应热知识精讲考向集训首页上页下页尾页 4 物质具有的能量与稳定性和键能的关系物质所含能量越低物质越稳定键能越大断裂其化学键所需能量越高而形成其化学键所释放的能量也越多反之亦然如卤化氢的稳定性按氟氯溴碘依次减弱其氢化物的能量依次增大氢卤键的键能依次减小考点一正确理解反应热知识精讲考向集训首页上页下页尾页 1 下列描述正确的是 A HCl和NaOH反应的中和热 H 57 3kJ mol 1 则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1B CO g 的燃烧热是283 0kJ mol 1 则反应2CO2 g 2CO g O2 g 的 H 2 283 0kJ mol 1C S s O2 g SO2 g 的反应热 H 269 8kJ mol 1D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热首页上页下页尾页集训一反应热的正确理解知识精讲考向集训解析答案 B 中和热指的是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热因此A项错误 CO g 的燃烧热是283 0kJ mol 1 即反应CO g 1 2O2 g CO2 g 的 H 283 0kJ mol 1 故该反应的逆反应的 H 283 0kJ mol 1 B项正确 S的燃烧反应属于放热反应 H 0 C项错误燃烧热是指在一定条件下 25 101kPa 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D项错误考点一正确理解反应热 2 如图是反应A g 3B g 2C g H akJ mol 1在反应过程中的能量变化关系图回答下列问题 1 正反应是填放或吸热反应 Ec表示的含义是 Ec 表示的含义是 a 2 由关系图知反应物的总能量填或生成物的总键能首页上页下页尾页集训一反应热的正确理解知识精讲考向集训解析答案图片显隐 1 放正反应的活化能逆反应的活化能E1 E2 或Ec Ec 2 考点一正确理解反应热对比三热跳出误区首页上页下页尾页集训一反应热的正确理解知识精讲考向集训考点一正确理解反应热首页上页下页尾页集训一反应热的正确理解知识精讲考向集训考点一正确理解反应热 3 SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S F键已知 1molS s 转化为气态硫原子吸收能量280kJ 断裂1molF F S F键需要吸收的能量分别为160kJ 330kJ 则S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H为首页上页下页尾页集训二利用键能计算反应热知识精讲考向集训解析答案 1220kJ mol 1 1molS s 转化为气态硫原子吸收能量280kJ 断裂3molF F键吸收能量3 160kJ 则吸收的总能量为Q吸 280kJ 3 160kJ 760kJ 释放的总能量为Q放 330kJ 6 1980kJ 由反应方程式 S s 3F2 g SF6 g 可知 H 760kJ mol 1 1980kJ mol 1 1220kJ mol 1 考点一正确理解反应热首页上页下页尾页集训二利用键能计算反应热知识精讲考向集训解析答案 236kJ mol 1 SiCl4 H2和HCl分子中共价键的数目容易计算而产物硅属于原子晶体可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目 1mol晶体硅中所含的Si Si键为2mol 即制取高纯硅反应的反应热 H 4 360kJ mol 1 2 436kJ mol 1 2 176kJ mol 1 4 431kJ mol 1 236kJ mol 1 考点一正确理解反应热 1 熟记反应热 H的基本计算公式 H 生成物的总能量反应物的总能量 H 反应物的键能之和生成物的键能之和2 规避两个易失分点 1 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的缺少任何一个过程都不是化学变化 2 计算物质中键的个数时不能忽略物质的结构如1mol晶体硅中含2molSi Si键 1molSiO2中含4molSi O键首页上页下页尾页集训二利用键能计算反应热知识精讲考向集训考点一正确理解反应热 1 五步做到正确书写考点二热化学方程式的书写与判断知识精讲考向集训首页上页下页尾页 2 五审做到准确判断考点二热化学方程式的书写与判断知识精讲考向集训首页上页下页尾页考点二热化学方程式的书写与判断知识精讲考向集训首页上页下页尾页首页上页下页尾页集训一正确书写热化学方程式知识精讲考向集训考点二热化学方程式的书写与判断 3 肼 H2NNH2 是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示写出肼燃烧的热化学方程式首页上页下页尾页集训一正确书写热化学方程式知识精讲考向集训考点二热化学方程式的书写与判断解析答案 1 CH3OH g 的燃烧热为677kJ mol 1 是指1mol的CH3OH g 完全燃烧产生CO2 g 和H2O l 时所放出的热量为677kJ 而1molCH3OH l 汽化时要吸收热量27kJ 则1molCH3OH l 完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为650kJ 可以写出热化学方程式 2 断开化学键吸收能量形成化学键释放能量化学反应的反应热 H 反应物的键能总和生成物的键能总和 N2 g O2 g 2NO g 的 H计算方法如下 H 945kJ mol 1 498kJ mol 1 2 630kJ mol 1 183kJ mol 1 3 根据图示可知肼充分燃烧的产物是N2 g 和H2O g 1mol肼充分燃烧放出的热量为2752kJ 2218kJ 534kJ 根据要求写出热化学方程式首页上页下页尾页集训二准确判断热化学方程式知识精讲考向集训考点二热化学方程式的书写与判断解析答案 C 首页上页下页尾页集训二准确判断热化学方程式知识精讲考向集训考点二热化学方程式的书写与判断解析答案选项A中的热化学方程式未注明物质的状态选项C中 H的单位错误选项D是放热反应 H应小于0 B 1 定律内容一定条件下一个反应不管是一步完成还是分几步完成反应的总热效应相同即反应热的大小与反应途径无关只与反应的始态和终态有关考点三多角度运用盖斯定律知识精讲考向集训首页上页下页尾页 2 计算关系考点三多角度运用盖斯定律知识精讲考向集训首页上页下页尾页 3 思维模型叠加法求焓变步骤1 倒为了将方程式相加得到目标方程式可将方程式颠倒过来反应热的数值不变但符号相反这样就不用再做减法运算了实践证明方程式相减时往往容易出错步骤2 乘为了将方程式相加得到目标方程式可将方程式乘以某个倍数反应热也要相乘步骤3 加上面的两个方面做好了只要将方程式相加即可得目标方程式反应热也要相加知识精讲考向集训首页上页下页尾页考点三多角度运用盖斯定律知识精讲考向集训首页上页下页尾页考点三多角度运用盖斯定律 1 1 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H1 1275 6kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0kJ mol 1 H2O g H2O l H3 44 0kJ mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式首页上页下页尾页集训一利用盖斯定律书写热化学方程式知识精讲考向集训考点三多角度运用盖斯定律 2 H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol 12H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1则H2 g 与NO g 反应生成N2 g 和H2O l 的热化学方程式为首页上页下页尾页集训一利用盖斯定律书写热化学方程式知识精讲考向集训答案 1 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 442 8kJ mol 1 2 2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 考点三多角度运用盖斯定律 2 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mol 1 首页上页下页尾页集训二利用盖斯定律求焓变知识精讲考向集训解析答案 C 考点三多角度运用盖斯定律首页上页下页尾页集训二利用盖斯定律求焓变知识精讲考向集训解析答案根据盖斯定律可知 4 2得 H 4 H1 H2 2 H3 4 H1 H2 2 H3 考点三多角度运用盖斯定律 4 已知1mol红磷转化为1mol白磷吸收18 39kJ热量 4P s 红 5O2 g 2P2O5 s H1 4P s 白 5O2 g 2P2O5 s H2则 H1与 H2的关系正确的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 无法确定首页上页下页尾页集训三多角度比较焓变大小知识精讲考向集训解析答案 B 根据提供信息由反应减去反应可得 4P s 红 4P s 白 H H H1 H2 18 39kJ mol 1 4 73 56kJ mol 1 故 H1 H2 B正确考点三多角度运用盖斯定律首页上页下页尾页集训三多角度比较焓变大小知识精讲考向集训解析答案由于H2O g 转化为H2O l 要放出热量所以等物质的量的CH4 g 燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大等物质的量的NaOH与稀醋酸浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热应放出相同的热量但在实际反应中浓H2SO4溶于水时放热使反应放出的总热量增多醋酸是弱酸部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热使反应放热减小在比较反应热时要注意 H为负值 B 考点三多角度运用盖斯定律比较反应热大小的四个注意要点1 反应物和生成物的状态物质的气液固三态的变化与反应热的关系首页上页下页尾页集训三多角度比较焓变大小知识精讲考向集训考点三多角度运用盖斯定律 2 H的符号比较反应热的大小时不要只比较 H数值的大小还要考虑其符号 3 参加反应物质的量当反应物和生成物的状态相同时参加反应物质的量越多放热反应的 H越小吸热反应的 H越大 4 反应的程度参加反应物质的量和状态相同时反应的程度越大热量变化越大首页上页下页尾页集训三多角度比较焓变大小知识精讲考向集训考点三多角度运用盖斯定律

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