2019-2020年高三化学一轮复习成果检测10 新课标.doc

2019-2020年高三化学一轮复习成果检测10 新课标考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：xx年12月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1xx宣城二模2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA2xx德州一模 下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是3xx日照5月份适应训练下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4xx日照质检下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 A分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应5xx西工大附中第四次适应性训练 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有 A1种B2种C3种D4种6xx盐城二模下列图示与对应的叙述相符的是7xx四川卷 下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO322H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O8xx安徽卷 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9xx山东卷 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10xx潍坊第三次适应性训练 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)变小C浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，存在ab1411xx郑州三模12xx天津卷 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13xx四川卷 （9分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象_。（3）DE B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）GJ M的离子方程式是_。（5）Y受热分解的化学方程式是_。14xx德州一模（11分）15xx临沂一模（10分）16xx日照质检 （12分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.0（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为 。（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。A水 B氧化镁 C氨水 D氢氧化钠（4）写出反应FH的离子方程式 。（5）溶液H显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a ，装置C中应 盛放的试剂为 。17xx宣城二模 (10分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？ 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）18xx广东卷 （12分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：C6H5CH32KMnO4 C6H5COOKKOH2MnO2H2OC6H5COOKHClC6H5COOHKCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为_，操作为_。（2）无色液体A是_，定性检验A的试剂是_，现象是_。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。参考答案1C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是多个Fe3+与OH的聚合体，故1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故A、B、D项错，即选C。2C【解析】A项，判断错，应为对、对，有因果关系；B项，判断错，应为对、对，有因果关系；C项，陈述、正确，判断也正确；D项，陈述错，应为因为铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。3B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子 半径逐渐增大可知，原子半径NaLiO；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，Na+O2-，因而A项正确；核素具有相同的质子数和不同的中子数，因而B项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项C正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D项正确。4D【解析】C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，B项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D项错。5C【解析】CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一个H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3的同分异构体的数目分别有：4种、4种、4种、2种、3种、3种、2种、3种，故A的结构有3种。6D【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，A项错；向H2S溶液中通入Cl2，发生反应H2SCl2S2H+2Cl，因此，溶液的导电能力增强，B项错；随n(O2)/ n(SO2)的增大，O2的转化率降低，C项错；D项正确。7C【解析】A项方程式两端电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH4反应，SO42与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3发生归中反应生成Fe2，D项错误。8C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。9B【解析】图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错；图b中开关由M置于N，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在Pt上放出，C错；图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的，D项错。10D【解析】pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H+)c(OH)，据电荷守恒知：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)，A项正确；醋酸稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)均减小，但电离平衡CH3COOHH+CH3COO向右移动，c(CH3COOH)减小的更快，故c(CH3COOH)c(H+)变小，B项正确；据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)，据电荷守恒知：2c(Na+)2c(H+)2c(CH3COO)2c(OH)，将式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH)，C项正确；等体积醋酸溶液与NaOH溶液恰好中和时，c(CH3COOH)c(NaOH)，但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c(H+)小于NaOH溶液中的c(OH)，故ab14，D项错。11B【解析】本题要联系溶解平衡及Ksp等分析。由Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)c(Ag+)2c(SO42-)(110-2 molL-1)21610-2 molL-11.610-5 mol3L-3，0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.2 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c(Ag+)2c(SO42-)110-5 mol3L-3Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确；a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中c(Ag+)、c(SO42-)都变大，故不能实现由a点变到b点，B项错。12B【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：p乙p甲p丙2p乙，A项错；SO3的质量：m甲m丙2m乙，B项正确；容器中c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙2，C项错；因不知SO2或SO3的转化率，故无法确定Q甲与Q丙的关系，D项错。13（9分）（1）三A（2）产生苍白色火焰（3）21（4）3AlO2Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3（5）4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3，X为NaCl或KCl溶液、Y为Fe(NO3)3。（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第A族。（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是21。（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe36H2O=3Al(OH)3 Fe(OH)3。（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。14（11分）【解析】（1）根据盖斯定律，26得：。（2）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为。该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增加，H2O的含量减小，故A、C项错；该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，NO的含量减小，B项正确；使用适当的催化剂，能缩短达到平衡所需时间，但对化学平衡无影响，D项正确。（3）v(O2)v(NH3)0.1875molL1min1。2min4minc(NH3)大于0min2min，故2min时升高温度或使用催化剂。分析6min和8min时各物质的浓度可知，在6min时改变的条件使反应向左进行。15（10分）（1）O22H2O4e4OH 减小 （2）28（1）2.5104 （2）Fe(OH)3 氨水 ACDE【解析】（1）碱性甲烷燃料电池中O2在正极上得到电子被还原成OH，电极反应式为O22H2O4e4OH；该电池的总反应式为CH42O22OHCO323H2O，反应时消耗了OH，故该电池在放电时溶液的pH减小。（2）由电子守恒可知：CH48e8OH，则n(CH4)n(OH)0.01mol/L1L0.00125mol，故V(CH4)0.00125mol22400ml/mol28mL。（1）2.5104 。（2）由于KspFe(OH)2KspFe(OH)3，Fe(OH)3沉淀最容易形成，故Fe2+、Fe3+都被转化为Fe(OH)3。将NH4Cl溶液中的Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，为不引入新的杂质，应向溶液中加入氨水。H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为H2O，A项正确；将Fe2+氧化成Fe3+的主要原因是：KspFe(OH)2KspFe(OH)3，Fe(OH)3沉淀最容易形成，B项错；用Cu2(OH) 2CO3或Cu(OH)2调节溶液的pH4，不引入杂质，C项正确；根据题意可知，D、E项正确。16（12分）（1）2CSiO2Si2CO（2）250mL容量瓶、胶头滴管 (每个1分，容量瓶无规格不得分)（3）D（4）AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3(或Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3) （5）HCO3CO32H+，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度（6）decb 饱和NaHCO3溶液【解析】（1）以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二氧化硅反应的方程式。(2）考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还需250mL容量瓶和胶头滴管。要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。(3)考查阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2（或Al(OH)4）为后续流程做铺垫。（4）考查AlO2（或Al(OH)4）与CO2 反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量CO2反应的产物并正确书写离子方程式。（5）考查NaHCO3溶液显碱性的原因分析，学生应清楚仅存在水解平衡，也存在电离平衡，NaHCO3溶液之所以显碱性是因为HCO水解程度大于电离程度。（6）考查CO2气体的实验室制备、除杂、收集方法。学生需根据实验室制备CO2的原理将所给仪器进行合理地组装。利用大理石和稀盐酸本来反应得到的CO2气体中会混有HCl气体气质，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去；CO2气体密度大于空气，应采用向上排空气法集。17(10分)（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。（5）13【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO22 MnO4，故2n(NO2) =7.5103mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y ,则有xy=10103mol，2x1/2(yx) =7.5103，解得：x=2.5103mol，y=7.5 103mol，故气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3。18（12分）（1）分液蒸馏（2）甲苯酸性KMnO4溶液溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分)（3）冷却结晶，过滤 滴入稀HNO3和AgNO3溶液 测定熔点白色晶体在122.4 左右完全熔化（4）100%96%【解析】（1）已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而C6H5COOK、KOH易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯。（2）甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯。（3）苯甲酸在95 和25 时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含溶解度较大的KCl，则实验应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中Cl的原理如下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4 ，则实验应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸。（4）滴定时发生如下反应“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40103 mol，则与之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)2.40 103 mol，则产品中m(苯甲酸)2.40103 mol122 gmol1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数100%96%。