高一化学 1.2.3 专题“位一构一性”综合应用课件.ppt

第二节专题位 构 性的综合应用 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 一 原子结构和周期表位置 小组讨论 根据学过知识 原子结构和周期表位置之间有什么关系呢 原子结构 决定 周期表位置 1 构 位 决定 反推 2 掌握四个关系 最外层电子数 族序数 主族 电子层数 周期数 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 小组讨论 根据上述分析 原子结构和元素 单质 性质有哪些关系呢 二 原子结构和元素 单质 性质的关系 原子结构 决定 元素 单质 性质 构 性 决定 反推 1 2 最外层电子数越多 越容易得到电子 非金属性越强 最外层电子数越少 越容易失去电子 金属性越强 原子半径越大 对最外层电子的吸引力越小 越容易失去电子 即金属性越强 同理 半径越小 非金属性越强 过渡 根据前两个关系的确定 我们直接确定它们的关系 三 周期表位置和元素性质的关系 1 周期表位置 反映 元素性质 位 性 反映 2 同周期 自左向右 非金属性增强 同主族 自上而下 金属性增强金属元素位于周期表的左下部 越往左下角 金属性越强非金属位于周期表的右上部 越靠近右上角 非金属性越强 刚才我们分散说明三者之间的关系 现在请同学们 把三者合起来 三者关系 结构 位置 周期 族 性质 反映 决定 反映 决定 相似性和递变性 判断元素 核电荷数 原子序数 核外电子排布 物理性质 元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质 知识拓展 1 周期序数等于族序数两倍的元素是Li 2 最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是S 3 次外层电子数等于最外层电子数的四倍的元素是镁 4 族序数与周期数相同的元素是H Be Al 族序数是周期数两倍的元素是C S 族序数是周期数三倍的元素是O 5 只由质子和电子构成的元素是氢 6 构成化合物种类最多的元素是碳 练习 1 短周期的三种元素分别为X Y和Z 已知X元素的原子最外层只有一个电子 Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半 Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z7 A 2 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D 3 同周期中A B C D E F为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A C F三种原子的最外层共有11个电子 且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 请完成下列问题 1 根据以上条件一定能判断出的元素有几种 请在下列横线上写出相应的元素符号 A B C D E F Al Mg Cl 2 已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物 请分别写出生成两种化合物的化学方程式 3 若1molF的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应 则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗 molA的最高价氧化物对应水化物 2P 3Cl2 2PCl3 2P 5Cl2 2PCl5 1 3 1 A B C D4种元素的原子序数均小于18 其最高正价依次为 1 4 5 7 已知B的原子核外次外层电子数为2 A C原子的核外次外层电子数为8 D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸 则 1 A B C D分别是 2 A的离子结构示意图为 C的原子结构示意图为 作业设计 作业设计 3 C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐 其化学式为 可不填满 也可补充 4 C D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 2 A B C D四种短周期元素 原子序数D A B C 且A B同周期 C D同主族 A的原子结构示意图为 B C可形成化合物B3C2 据此填空 1 A的元素名称为 其气态氢化物的化学式为 2 A B C D四种元素的原子 半径由小到大的顺序为 3 B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为和 作业设计