2019年高中化学 专题12 盐类的水解难点大串讲学案 新人教版选修4.doc

专题12 盐类的水解【记忆导图】-知识框架，唤醒记忆 【点滴解析】-逐个突击，步步为营 知识一 盐溶液的酸碱性 【例1】判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)AlCl3溶液：_，_。(2)NaHSO4溶液：_，_。(3)Na2SO3溶液：_，_。(4)Na2SO4溶液：_，_。 【答案】(1)酸性 Al3和OH结合生成弱碱Al(OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动， 使溶液中 c(H)c(OH)，溶液呈酸性(2)酸性 NaHSO4完全电离，产生Na、H、SO，使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性(3)碱性 SO和H结合生成HSO，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性(4)中性 Na2SO4完全电离，产生Na、SO，在任何溶液中由水电离出的c(OH)c(H)，溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性【解析】略【变式】1有下列盐：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A BC D【答案】B 知识二 盐类水解方程式的书写 【例2】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al（OH）33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA. B. C. D. 全部【答案】D【解析】 是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。【变式】1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A. +H2ONH3H2O+H+ B. Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. +2H2OAl（OH）3+OH D. +H2OH3O+【答案】D 2. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A. Na2CO3：CO32H2O2OHCO2 B. NH4NO3：NH4H2ONH3H2OH C. CuSO4：Cu22H2OCu（OH）22H D. KF：FH2O=HFOH【答案】B【解析】由于水解反应是非常微弱的，所以水解方程式应该用“”，则D错；CO32的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，则A错；Cu2+水解也不会产生Cu（OH）2沉淀，则C错。 考向三 影响盐类水解的因素 【例3】外界条件对反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加H2O向右增加升高增大颜色变浅通HCl向左增加降低减小颜色变浅加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体 【变式】1.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大【答案】A【解析】 2.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释【答案】C【解析】 CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入CH3COOH，平衡左移，pH变小；B项，加NaCl平衡不移动；C项，加入NaOH，平衡左移，pH变大；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。 3.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是( )A.溶液中c(CO)增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强【答案】D【解析】对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。 知识四 盐类水解规律及应用 【例4】物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX【答案】C 【变式】1.已知某温度下，K(HCN)6.21010，K(HF)6.8104，K(CH3COOH)1.7105，K(HNO2)5.1104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )ANaCNNaNO2CH3COONaNaF BNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaF DNaCNCH3COONaNaFNaNO2【答案】C【解析】由K(HF)K(HNO2)K(CH3COOH)K(HCN)可知，酸性：HFHNO2CH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COONOF，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。2有下列盐溶液：KNO3 AgNO3 K2CO3FeCl3 K2SO4 NaClO NH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。【答案】 【解析】略3.现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。 【答案】(1)S2、SO、AlO、HCO (2)NH、Al3、Fe3 (3)Na、SO、Cl (4)HCO【解析】 【实践时刻】-学以致用，查漏补缺1下列物质的水溶液中，呈碱性的是ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAl(SO4) 2【答案】【解析】答案A解析CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确。Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故C错。KAl(SO4)2水解呈酸性，故D错。2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H或OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有 c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，在任何溶液中由水电离出的c(OH)c(H)，故C错误；水电离出的H或OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。3. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH一定发生改变D. 抑制了水的电离【答案】B【解析】盐是强电解质，不存在电离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。4. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度逐渐增大C. 溶液的pH发生变化D. 没有中和反应发生【答案】B 5下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入aHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100时pH=6【答案】B【解析】A、NaHSO4=NaHSO42，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、存在Al33H2O Al(OH)33H，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C、CO32H2O HCO3OH，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；D、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。6下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )AK2S BNaHCO3 CNa3PO4 DAlCl3【答案】C725时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是ANa2SO4 BKOH CFe2(SO4)3 DKHCO3【答案】C 8有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C【解析】 A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH)105 molL1，c(NaOH)105 molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105 molL1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。9由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。10对于0.1 mol L1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B升高温度，溶液的pH也升高C加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大D离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH)【答案】D【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+ c(H+)=2 c()+ c()+ c(OH)，D错误。故选D。11将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是ApH=1的H2SO4溶液 BNaCl溶液CpH=3的NH4Cl溶液 DpH=13的NaOH溶液【答案】A 12在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】 “0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。13向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大X物质是下列物质中的A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D磷酸钠【答案】B 14写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO4溶于水_；（2）H2S的水溶液_；（3）碳酸氢钠溶液_；（4）氯化铁溶液_。【答案】（1）NaHSO4Na+H+SO42-（2）H2SH+HS-；HS-H+S2-（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- ；HCO3-+H2OCO32-+OH-（4）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+【解析】试题分析：（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生K+、H+、SO42-，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO42-；（2）H2S酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：H2SH+HS-；电离产生的HS-会进一步发生电离作用：HS-H+S2-；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OCO32-+OH-；（4）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液Fe3+会发生水解反应：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。15（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”“”“”“”或“”)。【答案】(1)酸 NHH2ONH3H2OH (2) (3)Cl NH (4) 18现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（2）、五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t，KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab 。【答案】（1） （2）（3）c(Na+)c(Cl)c(OH)c ()c (H+) （4）ab92 （2）氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵等溶液中存在：+H2ONH3H2O +H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中浓度最小，硫酸铵中浓度最大，一水合氨为弱电解质，电离程度很小，在这五种溶液中浓度最小，所以浓度由大到小的顺序是。（3）将和等体积混合后，溶质为NaCl和NH3H2O，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c (Na+)c (Cl)c (OH)c ()c (H+)；（4） 混合溶液的pH2，说明硫酸过量，则有：0.01，则ab92。