九年级化学上册3.3元素教案 新人教版.doc

课题3元素1了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。重点元素的概念；元素符号的书写及含义；能用元素周期表查取一些简单信息。难点对元素概念的理解和元素符号的含义。一、创设情境，导入新课在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存在的？二、合作交流，探究新知(一)元素1元素的概念我们在前面学习了相对原子质量，什么是相对原子质量？一种“碳原子”是指哪一种碳原子？还有没有别的碳原子呢？思考：碳原子：(1)质子数为6，中子数为6(2)质子数为6，中子数为7氧原子：(1)质子数为8，中子数为8(2)质子数为8，中子数为10问：上述两组原子在结构上有什么共同点？核电荷数为6的一类原子为碳元素，核电荷数为8的一类原子为氧元素。利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。元素是表示物质组成的宏观概念。它是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。提问：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？思考、讨论，引导得出结论：(1)具有相同质子数(即核电荷数)是判断是否为同种元素的依据。(2)“一类原子”指的是其质子数相同而核内所含中子数不一定相同的一类原子。(3)元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。讨论：在发生化学反应SO2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。)2原子和元素的区别和联系讨论：元素与原子的区别与联系引导学生讨论，归纳：元素原子区别元素一般用于说明物质的宏观组成。元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。元素可以组成物质。原子一般用于说明物质的微观组成。原子指微观粒子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。联系元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。原子的核电荷数决定元素的种类。3.元素的存在和分类 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素(如钠、铁、汞)、非金属元素(如碳、氢、溴)和稀有气体元素(氦、氖、氩、氪、氙、氡)。在生物细胞中(包括人体中)，含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。4元素和分子、原子、离子之间的关系自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。(二)元素符号如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的几千万种物质将十分麻烦。国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 教师指导学生阅读课本P62表34，熟记一些常见元素的名称、符号和相对原子质量。设问：元素符号有何意义？举例说明：如“H”、“N”归纳：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。讨论：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？小结：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。点拨：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。元素符号是国际上通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能，因此，教学中采用陈述、复现的方法，效果较好。完成上述步骤后，教师引导学生阅读课本P62“资料卡片”，了解元素符号的来源。最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。(三)元素周期表简介1元素周期表出现的原因教师引导学生阅读课本，思考问题。超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素构成的，为了便于研究元素的性质和用途，找出它们之间的内在规律。科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样，就得到了元素周期表。2门捷列夫和元素周期表通过化学史，介绍门捷列夫，使学生了解门捷列夫对科学的贡献。然后引出元素周期表，初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的意义。了解元素周期表对于化学研究的重要作用，并练习使用元素周期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 元素周期表上对金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 3探究：在元素周期表中查找元素教师指导学生结合附录(元素周期表)完成课本P63的“探究”。第一题：教师可展示元素周期表，让学生观察氧、铝、铁等元素，引导学生看它们在周期表中的位置，然后让学生观察还能得到什么信息。学生回答后教师要适时总结。第二题：引导学生观察，元素周期表中的元素通常都是以什么元素开始，再过渡到什么元素，最终止于什么元素。学生水平较高的班级还可以引导学生观察电子层数与周期的关系、最外层电子数与主族的关系等，从而引导学生思考它为什么叫周期表。三、练习设计探究在线高效课堂“基础在线”部分。四、课堂小结本节课你学到并掌握了哪些知识，有哪些收获？五、布置作业探究在线高效课堂“能力在线”部分。