2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版五四制.doc

2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版五四制一、单项选择题（每小题1分，共20分）1“Hg”的元素名称为（）A汞B贡C银D氢2地壳中含量最多的元素是（）AAlBOCFeDSi3鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（）A元素B原子C分子D单质4糖水属于（）A悬浊液B乳浊液C溶液D纯净物5引起酸雨的主要物质是（）APM2.5BSO2CCO2DN26氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（）A0B+2C+3D+67取用氧化铜的仪器是（）A燃烧匙B滴管C镊子D药匙8胆矾的化学式为（）ACuOBCuSO4CCuSO4H2ODCuSO45H2O9属于纯净物的是（）A矿泉水B自来水C蒸馏水D石灰水10下列表示两个氢分子的是（）A2HB2H2CHDH211自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A燃料燃烧B光合作用C溶洞形成D动物呼吸12反应3C+4NH33CH4+2X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为（）AN2BH2CC2H4DC2H213在反应H2+CuOCu+H2O中，氧化剂是（）ACuBH2OCCuODH214将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（）A加水B降温C蒸发水D加溶质15物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A铁丝：火星四射B木炭：蓝色火焰C镁带：生成氧化镁D硫粉：黄色火焰16正确的化学方程式是（）A4Fe+3O22Fe2O3BS+O2SO2CH2+O2H2ODC+O2CO217物质的“性质用途”对应关系错误的是（）A一氧化碳有还原性冶炼金属B石墨质地软且滑腻制作电极C稀有气体通电发光制霓虹灯D生石灰能与水反应作干燥剂18天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是（）A甲烷的摩尔质量是20g/molB甲烷是由碳、氢原子构成的Cl mol甲烷中含有4个氢原子Dl mol甲烷约含6.021023个甲烷分子19如图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子有关描述错误的是（）A反应物均为单质B化学变化的实质是原子重新组合C反应前后元素的存在形态发生改变D该示意图可以反映电解水的微观过程20用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（）A若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳B若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少C若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳D在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同二、填空题（共21分）21人类生活离不开空气和水土资源在空气的成分中，能供给呼吸的是，约占空气体积78%的是，会引起温室效应的是；浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关如硅酸锌（Zn2SiO4），它是由种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为；家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的性电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为mL，检验氧气的操作及现象是22如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100S（NaCl）35.736.036.637.338.439.8S（KClO3）3.37.313.923.837.556.320时，NaCl的溶解度为g/100g水；40时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（最简分数）；“海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：（第步中发生的反应：NaClO3+KClNaCl+KClO3）上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应？（填“是”或“否”）溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）23以下改进实验能够更好地达成实验目的 图1：验证CO2的性质 图2：用H2O2和MnO2制O2 图3：探究可燃物燃烧的条件图1实验说明了二氧化碳具有的性质是；按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是（写一点），写出该反应的化学方程式；图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为，写出白磷燃烧的化学方程式；待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的三、简答题（共19分）24根据题意回答写出仪器名称：a，b；实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是（填编号）写出反应的化学方程式；图2是检查装置气密性的过程最终在F处观察到的现象是（选填“甲丁”）；资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2关于以上方案说法错误的是a方案一是分解反应b方案二更节能简便c方案一、二均可在图1的装置B中进行实验d制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为mol（根据化学方程式列式计算）25“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来请回答：探究二氧化碳与水的反应方案一方案二（数字化实验）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为色，写出发生反应的化学方程式，乙试管的作用是；由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变（填“强”或“弱”）探究蜡烛燃烧的产物方案一方案二（数字化实验）如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到，证明反应生成了水如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式；方案一方案二（数字化实验）图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示对比分析坐标图中的点（选填ad）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短xx学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题1分，共20分）1“Hg”的元素名称为（）A汞B贡C银D氢【考点】元素的符号及其意义【分析】根据常见元素的名称和符号以及元素的符号的意义分析回答【解答】解：由常见元素的名称和符号可知：元素符号Hg的元素名称是汞故答案为：A2地壳中含量最多的元素是（）AAlBOCFeDSi【考点】地壳中元素的分布与含量【分析】根据地壳中各元素的含量解答地壳中氧元素含量最多【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素故选B3鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是（）A元素B原子C分子D单质【考点】元素的概念【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：人们常说鱼类食物富含铁，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无关故选：A4糖水属于（）A悬浊液B乳浊液C溶液D纯净物【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液故选C5引起酸雨的主要物质是（）APM2.5BSO2CCO2DN2【考点】酸雨的产生、危害及防治【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成【解答】解：酸雨是酸性气体溶于水生成酸性比较强的酸，二氧化硫、二氧化碳溶于水生成酸A、PM2.5是固体污染物，不能形成酸雨，故错误；B、二氧化硫溶于水会，会形成酸雨，故正确；C、二氧化碳溶于水，形成弱酸，大不到酸雨值，故错误；D、氮气不显酸性，不会形成酸雨，故错误故选B6氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为（）A0B+2C+3D+6【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铟（In2O3）的化学式进行解答本题【解答】解：氧元素显2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）3=0，则x=+3价故选：C7取用氧化铜的仪器是（）A燃烧匙B滴管C镊子D药匙【考点】固体药品的取用【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识氧化铜为粉末状固体药品，根据取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙进行解答【解答】解：A、少量固体燃烧在燃烧匙内进行，故A错误；B、取用少量液体用胶头滴管，故B错误；C、取用块状固体试剂需夹持用的是镊子，故A错误； D、取用少量粉末状药品，应使用的仪器是药匙，故D正确故选：D8胆矾的化学式为（）ACuOBCuSO4CCuSO4H2ODCuSO45H2O【考点】化学式的书写及意义【分析】根据胆矾是五水合硫酸铜的俗称，结合化学式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO45H2O故选D9属于纯净物的是（）A矿泉水B自来水C蒸馏水D石灰水【考点】纯净物和混合物的判别【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；B、自来水中含有水和消毒剂，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错故选C10下列表示两个氢分子的是（）A2HB2H2CHDH2【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示微粒中某种原子或原子团的个数【解答】解：A、2H表示2个氢原子；B、2H2表示2个氢分子C、H表示氢元素、一个氢原子等；D、H2表示氢气、一个氢分子中含有两个氢原子等；故选B11自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A燃料燃烧B光合作用C溶洞形成D动物呼吸【考点】自然界中的氧循环【分析】结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断【解答】解：A、燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误；B、植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确；C、溶洞形成能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误；D、动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误故选：B12反应3C+4NH33CH4+2X可将树木纤维素转变为储能装置，其中X的化学式为（）AN2BH2CC2H4DC2H2【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据反应前后原子种类和数目不变求出化学式【解答】解：反应物中含有3个碳原子、12个氢原子、4个氮原子，生成物中含有12个氢原子、3个碳原子，还少4个氮原子，因为X前面的系数是2，所以X的化学式是N2；故选A13在反应H2+CuOCu+H2O中，氧化剂是（）ACuBH2OCCuODH2【考点】氧化反应；还原反应【分析】Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高【解答】解：H2+CuOCu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，CuO为氧化剂，故选C14将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是（）A加水B降温C蒸发水D加溶质【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一饱和溶液的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度、增加溶剂、减少溶质，据此进行分析判断【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一饱和溶液的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，常用的方法有：升高温度、增加溶剂、减少溶质等故选：A15物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A铁丝：火星四射B木炭：蓝色火焰C镁带：生成氧化镁D硫粉：黄色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误C、镁带在氧气中燃烧，生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误故选：A16正确的化学方程式是（）A4Fe+3O22Fe2O3BS+O2SO2CH2+O2H2ODC+O2CO2【考点】书写化学方程式、【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B、该化学方程式书写完全正确C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2+O22H2OD、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注，正确的化学方程式应为C+O2CO2故选：B17物质的“性质用途”对应关系错误的是（）A一氧化碳有还原性冶炼金属B石墨质地软且滑腻制作电极C稀有气体通电发光制霓虹灯D生石灰能与水反应作干燥剂【考点】常见气体的用途；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：A、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；B、石墨具有导电性，可以用作电极，错误；C、稀有气体通电发光可以用作霓虹灯，正确；D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，正确；故选：B18天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是（）A甲烷的摩尔质量是20g/molB甲烷是由碳、氢原子构成的Cl mol甲烷中含有4个氢原子Dl mol甲烷约含6.021023个甲烷分子【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断【分析】A根据摩尔质量的计算方法来分析；B根据物质的构成来分析；C根据物质的量来分析；D根据1mol物质中所含微粒个数来分析【解答】解：A甲烷的相对分子质量为：12+14=16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，故错误；B甲烷是由甲烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；Cl mol甲烷中含有4mol氢原子，氢原子个数为：2.40841024个氢原子，故错误；Dl mol甲烷约含6.021023个甲烷分子，故正确故选D19如图是某化学反应的微观示意图，“”、“”代表不同元素的原子有关描述错误的是（）A反应物均为单质B化学变化的实质是原子重新组合C反应前后元素的存在形态发生改变D该示意图可以反映电解水的微观过程【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别【分析】观察化学反应的微观示意图，根据物质的微观构成，分析物质的种类，根据反应前后物质的变化，分析微粒的变化、反应的基本类型等【解答】解：A、由微观示意图可知，此反应两种反应物的分子都是由同种的原子构成的，属于单质故正确；B、由物质的微观构成可知，在该反应中原子的种类不变，化学变化的实质是原子重新组合，故正确；C、该反应由两种单质反应生成了一种新的化合物，反应前后元素的存在形态由游离态变为化合态，故正确；D、该示意图可以氢气燃烧的微观过程，不是电解水的微观过程，故错误故选D20用如图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是（）A若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳B若通入气体二氧化碳，M处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少C若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳D在A、B选项的实验中，a处点燃尾气的目的完全相同【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质【分析】根据已有的知识进行分析，碳在高温时能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，据此进行解答【解答】解、A、若通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时引起爆炸，所以加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳，目的是防止加热时引起爆炸，故A正确；B、若通入气体二氧化碳，M处为木炭，由于在高温时木炭与二氧化碳反应生成了一氧化碳，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少，故B正确；C、若M处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），在高温时碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，所以澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，故C正确；D、在A的实验中，a处点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，在B的实验中，a处点燃尾气的目的一是可以证明了反应生成了一氧化碳，二是可以防止一氧化碳污染空气，故D错误故选D二、填空题（共21分）21人类生活离不开空气和水土资源在空气的成分中，能供给呼吸的是O2，约占空气体积78%的是N2，会引起温室效应的是CO2；浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关如硅酸锌（Zn2SiO4），它是由三种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为2：1：4；家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的吸附性电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式2H2O2H2+O2，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为6mL，检验氧气的操作及现象是用带火星的木条，木条复燃【考点】空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；电解水实验；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、【分析】（1）根据空气的成分分析解答即可；（2）根据物质的组成分析即可；（3）根据水的净化分析即可【解答】解：在空气的成分中，能供给呼吸的是氧气，约占空气体积78%的是氮气，会引起温室效应的是二氧化碳；浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关如硅酸锌（Zn2SiO4），它是由 三种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为2：1：4；家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的吸附性电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式 2H2O2H2+O2，在该实验中若正极产生3mL气体，负极产生气体体积约为6mL，检验氧气的操作及现象是用带火星的木条，木条复燃；故答案为：（1）O2；N2；CO2（2）三；2：1：4；（3）吸附；2H2O2H2+O2；6；用带火星的木条，木条复燃22如表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100S（NaCl）35.736.036.637.338.439.8S（KClO3）3.37.313.923.837.556.320时，NaCl的溶解度为36.0g/100g水；40时，将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为10%（最简分数）；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：（第步中发生的反应：NaClO3+KClNaCl+KClO3）上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第步化学反应？是（填“是”或“否”）溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3（填化学式）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念；海水晒盐的原理和过程；物质的相互转化和制备【分析】（1）根据表中数据查出氯化钠的溶解度；（2）根据表中数据可知40时KClO3的溶解度为13.9g，进行解答（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；（4）根据质量守恒以及降温结晶的特点分析；【解答】解：（1）由表中数据查出20时，氯化钠的溶解度是36.0g；（2）根据表中数据可知40时KClO3的溶解度为13.9g，所以40时，100g水中最多溶解13.9gKClO3，所以40时，将10gKClO3加入到100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=10.0%（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；（4）由于第步化学反应生成了氢气，氯化钠中没有氢元素，所以氯化钠溶液中的水参与第步化学反应由于过程中加入了过量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由于降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中的溶质除NaCl外，还含有KCl、KClO3故答案为：（1）36.0；（2）10%；（3）蒸发结晶；（4）是；KCl、KClO323以下改进实验能够更好地达成实验目的 图1：验证CO2的性质 图2：用H2O2和MnO2制O2 图3：探究可燃物燃烧的条件图1实验说明了二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是可随时控制反应的发生和停止（写一点），写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2；图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为可燃物燃烧温度需达到着火点，写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5；待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的制取装置；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、；燃烧与燃烧的条件【分析】根据实验的现象分析二氧化碳的性质；根据启普发生器特点分析；根据白磷燃烧的现象及燃烧的条件分析；根据氧气约占空气体积的，可以完成该题的解答【解答】解：（1）在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；（2）启普发生器可随时控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）白磷燃烧，红磷不燃烧；可得燃烧的条件为可燃物燃烧温度需达到着火点白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的故答案为：密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧；可随时控制反应的发生和停止；2H2O22H2O+O2；可燃物燃烧温度需达到着火点；4P+5O22P2O5；三、简答题（共19分）24根据题意回答写出仪器名称：a酒精灯，b导管；实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是AC或AE（填编号）写出反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2；图2是检查装置气密性的过程最终在F处观察到的现象是丙（选填“甲丁”）；资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2关于以上方案说法错误的是ca方案一是分解反应b方案二更节能简便c方案一、二均可在图1的装置B中进行实验d制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为0.4mol（根据化学方程式列式计算）【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算【分析】据常用仪器回答；根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱；据此进行分析判断；根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答【解答】解：标号仪器分别是酒精灯和导管；氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；甲、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误乙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误丙、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示正确丁、松开双手后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，该图示错误故选：丙A、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2可知，属于分解反应，故正确；B、方案一需加热，方案二常温进行反应，方案二更节能简便，故正确；C、方案一需加热，属于固固加热型，不能在图1的装置B中进行实验，故错误；D、由方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2和方案二：4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2可知：制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等设需高铁酸钾的物质的量为x mol4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O24 3x 0.3mol x=0.4mol答案：酒精灯；导管；AC或AE；2KClO32KCl+3O2；丙；c；0.4mol25“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来请回答：探究二氧化碳与水的反应方案一方案二（数字化实验）图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，写出发生反应的化学方程式CO2+H2OH2CO3，乙试管的作用是对照；由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）探究蜡烛燃烧的产物方案一方案二（数字化实验）如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线b、c（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；方案一方案二（数字化实验）图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是反应物之间的接触面积更大按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示对比分析坐标图中的点c、d（选填ad）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短【考点】探究二氧化碳的性质；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、【分析】根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；根据蜡烛燃烧的生成物分析；根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；根据相同时间内产生气体的多少分析【解答】解：由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，乙试管的作用是与试管A起对照作用；由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是：反应物之间的接触面积更大按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短故答为：红；CO2+H2O=H2CO3，对照；强；石灰水变浑浊，烧杯内壁有水雾；b、c；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；10%；反应物之间的接触面积更大；c、d