2019-2020年高三化学一轮《离子反应》复习教学设计.doc

2019-2020年高三化学一轮离子反应复习教学设计学习目标知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件；2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误；3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力；情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。.知识回顾1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3.按条件写出一下离子反应方程式。Ba(OH)2与CuSO4反应 氯化铝与少量氢氧化钠反应氢氧化钠与足量的二氧化碳反应 少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4.请问下列离子是否可以共存？为什么？Ag+、K+、NO3-、Cl- K+、Al3+、CO32-、Cl-K+、Na+、HCO3-、OH- H+、Fe 2+、SO42-、NO-例题精析【离子方程式的正误判断及书写】例题1、（xx理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al3OHAl（OH）3B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。A硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42Ba2OHBaSO4H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3- C氯气通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+-D碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-E硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 +CO2 。【常见错误】违背客观事实；化学符号书写错误；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“=”、“”、“”、“”等符号。忽视题设条件，如反应物的量是少量、过量。【方法总结】 尊重事实写式子，能否拆开看形式，各种守恒要注意，量多量少有差异。 【溶液中的离子能否大量共存问题】例题3、（xx全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）。A Al (OH)4- BHCO3- CCl- DSO42-【变式】题目条件改为： “PH=13”，能大量存在的离子有哪些？答案为（ ）水电离出的H或OH为110-9 molL-1的含Ba2+离子的溶液中，答案为（ ）。例题4、下列各组离子中，因发生氧化还原反应不能共存的是（ ）A Na HCO3 OH SO42 B NH4 Cu2 SO42 Cl-C I- NO3- SO42 H+ D K+ Al3+ CO32- Cl-E K+ NO3- SO42 Al3+【变式】题目条件改为：无色透明溶液中能大量共存的是（ ）有大量OH存在的情况下，能够共存的是（ ）【离子共存中隐含条件】溶液无色透明，则肯定没有有色离子；溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出、能溶解氢氧化铝等；强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子； 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。【方法总结】复分解常规特好记，沉淀气体弱电解质；氧化还原双水解，分析题时要牢记；附加条件勿忘记，无论明暗需提取。巩固提升 1. (xx江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O2.若在加入铝粉能放出氢气的液体中分别加入下列各组离子，一定能共存的是( )A Na NH4 NO3- CO32- B Na Mg2 Br HCO3C Na K+ NO3- Cl- D K+ Al3+ Fe 2+ NO33.有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除 的存在。（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除 的存在。（4）取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可证明 的存在，又排除 的存在。6（5）将（3）所得的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。课堂小结本节核心知识点是离子共存和离子反应方程式书写及正误判断。课后作业必做题：1.写出下列离子反应方程式。Na2CO3溶液与少量HCl溶液反应;Na2CO3溶液与足量HCl溶液反应。2.（xx江苏化学卷12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I- DNa+、NH4+、Cl-3.(xx江苏卷第9题) 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O4.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。选做题：1.写出离子反应方程式。少量Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应，足量Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应；2.（xx江苏卷第16题）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成弱电解质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应应3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法 写：写出正确的化学方程式；离子方程式 拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则 （1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； （2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； （3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； （4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。4、离子共存：离子不能大量共存的规律： 生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成难电离的物质；发生氧化还原反应； 发生络合反应；发生双水解反应的离子不能大量共存；弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。