九年级化学下册《溶液》全章跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.doc

溶液全章跟踪练习【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1一杯白糖水（ ）A它的各部分一样甜 B上部比下部甜C下部比上部甜 D中间部分比较甜2溶液是（ ）A纯净物 B单质 C化合物 D混合物3下列物质属于纯净物的是（ ）A涮油锅的水 B冰和水的共存物 C牛奶 D悬浊液4洗涤剂能够除去油污，其原因是（ ）A在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5溶液的特征是（ ）A无色透明 B均一、稳定的物质C澄清的液体 D均一、稳定的混合物6下列物质属于溶液的是（ ）A液氧 B蒸馏水 C石灰浆 D碘酒7下列物质中，属于纯净物的是（ ） A矿泉水B苏打水 C白醋 D蒸馏水8下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C菜籽油 D味精9下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液Cmg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)gD凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈11下列物质溶于水温度会降低的是（ ）A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵12甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（ ）A10g B500g C900g D1000g14下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的 B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定液体都是溶液 D溶液都是由溶质和溶剂组成的二、填空题15下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_；（2）在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。1610%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。17某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，（填步骤名称）；（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）；（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上；（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线如图该同学观察方式正确的是（填序号）；（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_。(2)当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐” 。“冬天捞碱” 。19张伟同学做“配制50 g 10的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45 mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数 _10。(填“等于”“小于”或“大于”)20溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质质量分数/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_mL。（保留到0.1）【答案与解析】1.【答案】A 【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。2.【答案】D 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。3.【答案】B【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。4.【答案】D 【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。5.【答案】D 【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。6.【答案】D 【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。7.【答案】D8.【答案】C 【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选C。9.【答案】D【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若m g食盐全部溶解于n g水中，则所得溶液的质量为(mn) g；若m g食盐只有一部分溶解于n g水中，则所得溶液质量小于(mn) g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。10.【答案】C 【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。11.【答案】D12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲线可知30时甲的溶解度是25g，表示30时100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。13.【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g20%=（500g+x）10% x=500g。14.【答案】D 【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 12【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20时NH4Cl的溶解度为37.2g，在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：216【答案】90【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。17. 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盘（4）胶头滴管 A （5）偏大【解析】（1）配制溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大。18【答案】(1)10g(2)小于30(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。19【答案】小于 【解析】张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡，指针向左偏，左边重。当他称量克NaCl时左盘放氯化钠，右盘放5g砝码，由于左盘本来就偏重，但称量时按正确操作使天平平衡，这就使得所加的药品不足5g，因此配制的溶液质量分数偏小。20【答案】（1）增大 减小 （2）等于 （3）210.5