2019届高三化学上学期第六次月考试卷.doc

2019届高三化学上学期第六次月考试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第4248题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。7、下列物质性质与应用对应关系正确的是A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同9、下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3 2水解程度减小，溶液的pH减小10、下列溶液中能大量共存的离子组是A加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3B室温下水电离出c（H+）=110-13mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32D含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl11、下列说法正确的是ApH=6的纯水中，c(OH)=108molL1B向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大C室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH7D0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)12、关于右图装置的说法正确的是A装置将电能转变为化学能B装置中盐桥内的Cl移向ZnSO4溶液C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2浓度保持不变13、不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）关系如图所示下列说法正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl、NO3Cc点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl、CO32Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO、Cl26、羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： 氢解反应：COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) H17 kJmol1 水解反应：COS(g)H2O(g) H2S (g)CO2(g) H235 kJmol1请回答下列问题： （1）已知热化学方程式：CO(g)H2O (g) H2 (g)CO2 (g) H3，则H3 _。 （2）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），COS的转化率_。（3）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 （、均为常数） 如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2 则a1_a2（填“”、“”、“”）。（4）某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。 27、氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）CuCl中Cu元素的化合价为_。操作为 .（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号） 。 aNaOH Fe(OH) bNH3H2O Fe(OH)2 cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2 （3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。（5）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。用0.100molL1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3CuCl2FeCl2、Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） 24.35, 24.05, 23.95 则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）。（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）， 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 .28、（共14分，除第1小题2分，其余每空3分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：（1）Q的离子结构示意图为_。（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2YZ的化学方程式：_（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：_。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_； Q、W金属性的强弱为QW，下列表述中正确的且能证明这一事实的是_（填序号）a. Q单质的熔点比W单质的低 b. W单质的硬度比Q大c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强【化学选考题】36、【物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为 该化合物的化学式为 （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 （4）Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 （用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 37、【化学选修五：有机化学基础】 （15分） 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应 。（2）写出反应条件：反应 反应 。（3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是_(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 。（6）写出G的结构简式 。高三化学第六次月考答案选择题题号78910111213答案CCACBBA26、（1） （2）增大 不变（3） = （4）27、(1) 操作为蒸发浓缩冷却结晶、过滤 （2）C（3） （4）避光、密封 （5）95.5%（6）产生棕黄色的烟 高温28、（1） （2） （3） d35、（1）4 （2） （3）与乙醇分子间存在的氢键 （4）正四面体型 （5）36、（1）加成 取代 （2）醇 小溶液 （3）防止双键被氧化（4）（5） 试剂是新制