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仿真模拟卷(七)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108Cr 112Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于碱的是()A.NH3H2OB.Cu(OH)2CuCO3C.MnO2D.NaHCO32.下列仪器名称为“坩埚”的是()3.下列属于电解质的是()A.氨水B.六水氯化镁C.乙醇D.二氧化硫4.下列不属于氧化还原反应的是()A.2Mg+CO22MgO+CB.SiO2+CaOCaSiO3C.N2+3H22NH3D.2CH2CH2+O22CH3CHO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.NaClO6.下列说法正确的是()A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料C.电解氯化钠溶液制取金属钠D.用铁槽车存放浓盐酸7.下列表示正确的是()A.+523可以表示10B的原子结构,但不能表示11B的原子结构B.聚乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4的球棍模型:D.次氯酸分子的结构式:HOCl8.下列有关金属镁的说法不正确的是()A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能增大反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作高温材料9.下列有关能源的说法不正确的是()A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10.下列说法不正确的是()A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法正确的是()A.37Cl和35Cl-的质子数相同、中子数不同,互为同位素B.白磷与红磷互为同素异形体,CH3NO2与HNO2互为同系物C.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变B.容器内气体的压强不变C.混合气体的总物质的量不变D.A的物质的量浓度不变13.下列离子方程式正确的是()A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH-H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HCO3-C.Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+2Fe3+3H2D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOHNH4+CH3COO-+H2O14.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是()ZWXYA.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的强B.气体分子(ZW)2的结构式可表示为WZZWC.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD.元素X在周期表中的位置是第3周期A族,其单质可采用电解熔融XCl2的方法制取15.下列关于有机物的叙述正确的是()A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应C.乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16.下列说法正确的是()A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质,都能发生水解C.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯D.检验淀粉、葡萄糖水溶液,可分别使用的试剂且对应的现象:碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,加热后有砖红色沉淀17.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是()A.b极为正极,发生氧化反应B.外电路中电子的移动方向为baC.质子通过交换膜从b极区移向a极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O18.常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH3H2O)c(NaOH)B.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)C.两种溶液中水的电离程度相同D.等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()A.石墨(s)转变为金刚石(s)是吸热反应B.白磷(s)比红磷(s)稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1,S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H020.下列说法正确的是()A.氯化铵受热分解生成氨气,只破坏了离子键B.二氧化硅和金刚石都为原子晶体,加热熔化时破坏了共价键C.HCl溶于水能导电,所以HCl为离子化合物D.分子内共价键的键能越大则分子越稳定,其熔、沸点也越高21.二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如右图所示。下列判断正确的是()A.在020 min之间,pH=7时R的降解速率为0.07 molL-1min-1B.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C.二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率最高D.在050 min内,R的降解百分率pH=2大于pH=722.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol Zn与某浓度的硫酸溶液完全反应,生成气体的分子数目为NAB.84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAC.常温常压下,22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NAD.由2H和18O组成的水11 g,其中所含的中子数为5NA23.室温时,向20 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中水的电离程度比纯水小B.当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.滴加NaOH溶液从30 mL至40 mL,溶液中Na+与SO42-浓度之和为0.1 molL-124.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入少量的Cl2时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液却呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发生的离子方程式:H2S+Cl22H+S+2Cl-B.当b=2a时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+12Cl-+SO42-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,生成的S、SO42-、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)2b25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。分析以上实验现象,下列结论正确的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比61,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。(1)A的结构简式为。(2)写出DE的化学方程式:。(3)对于化合物B,下列说法正确的是。A.能发生加成和氧化反应B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能发生银镜反应的酯类同分异构体共有2种D.能与氢氧化钠溶液反应27.(6分)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)908 gmol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验:取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。已知:浅绿色盐X在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题:(1)写出B分子的电子式:。(2)请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式:。(3)X的化学式是。28.(4分)工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题:(1)若没有D装置,SiCl4遇水反应的产物可能是。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。(3)C中试剂过量,吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl和SO42-,可能有SO32-或ClO-。下列说法正确的是(忽略空气中CO2的影响,忽略某些离子水解)。A.取少量吸收液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加几滴品红溶液,若溶液褪色,含SO32-B.取少量吸收液于试管中,滴加稀硫酸酸化,再滴加高锰酸钾溶液,若溶液褪色,含SO32-C.取少量吸收液于试管中,滴加碘化钾淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则含ClO-29.(4分)今有一包铁粉和铜粉的混合粉末,为确定其组成,某化学兴趣小组同学用4 molL-1的FeCl3溶液(其他用品略)与混合粉末反应,其实验结果如下表所示(假定反应前后溶液的体积不变):组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8试回答下列问题:(1)由第组数据计算可知,原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=。(2)在中,剩余固体只有铜的是(填序号)。30.【加试题】(10分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)已知在298 K和101 kPa条件下,有如下反应:反应:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1反应:2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221 kJmol-1反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5 kJmol-1试回答下列问题:汽车尾气净化原理为反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=,该反应能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应达到平衡状态,此时容积为3 L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。若在t2 min时升高温度,t3 min时反应重新达到平衡状态,请在图中画出在t2t4内c(N2)的变化曲线。(2)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2CH2+4H2O不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是(填序号)。A.不同条件下反应,N点的速率最大B.温度在约250 时,催化剂的催化效率最高C.相同条件下,M点对应乙烯的产量比N点的高若在密闭容器中充入体积比为31的H2和CO2,则图甲中M点时,产物CH2CH2的体积分数为(保留两位有效数字)。(3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为。31.【加试题】(10分)过氧化镁(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在医学上可作为解酸剂等。以下是一种制备过氧化镁(MgO2)的实验方法。活性MgOMgO浆液产品(H2O2混合液:取一定量的NH4Cl和稳定剂溶解在双氧水中,配置成pH在56之间的混合液)(1)制备过氧化镁反应的化学方程式:。(2)干燥产品可使用如图1装置,产品应置于(填“A”或“B”)处。(3)过氧化镁产品中经常混有少量MgO,实验室可通过以下方案测定样品中过氧化镁含量。.图2装置(刻度管由滴定管改装而成)可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。恒压分液漏斗的优点有:使液体顺利滴下,。调节干燥管液面与刻度管内液面再次相平的操作:,若第一次读数为V1 mL,第二次读数为V2 mL,则产生的气体体积为。.实验室还可以通过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量:称取a g样品,加入足量稀盐酸充分反应后加入;过滤,洗涤;,得到b g氧化镁。请将上述操作过程填写完整。过氧化镁的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。32.【加试题】(10分)市场上的氨基酸根据来源的难易,价格差别很大,现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备,但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的方法生产。邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(I)是合成多种氨基酸的中间体。已知:RCOOHRCOClRCOOC2H5;CH2CNCH2COOHCH(Br)COOH。(1)E的结构简式:。(2)下列说法正确的是。A.化合物B不能发生加成反应B.化合物D不能发生水解反应C.化合物F可以发生取代反应D.反应发生的依次是加成反应、氧化反应和取代反应(3)写出反应的化学方程式:。(4)写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式:。红外光谱显示分子中含有羧基和碳碳双键1H-NMR谱图显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子(5)请设计以A为原料制备化合物B的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(七)1.A2.D3.B4.B5.D6.B7.D10B和11B互为同位素,核电荷数均为5,原子结构均可用+523表示,故A错误;聚乙烯的结构简式为CH2CH2,故B错误;CH4的球棍模型为,C项为甲烷的比例模型,故C错误;次氯酸分子的结构式为HOCl,故D正确。8.B9.B10.DFe2+易被氧化,因此硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉防止被氧化,A正确;蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石(或碎瓷片),B正确;钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠,产生黄色火焰,C正确;配制一定物质的量浓度的溶液在定容时要加水,故容量瓶使用前不必干燥,D错误。11.C12.A13.DA项,亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应实质上是亚硫酸氢根和氢氧根离子的反应;B项,少量二氧化碳通入到足量氢氧化钠溶液中,生成的是碳酸根,而不是碳酸氢根;C项,铁与盐酸反应,生成的是二价铁离子,不是三价铁离子;D项,氨水和醋酸的离子反应是正确的。14.C设X原子的最外层核外电子数为a,则X的核外电子数为(10+a),Z的核外电子数为(2+a+2),10+a=2(2+a+2),得a=2,所以X是Mg,Z是C,Y为Al,W为N。A项,NH3的热稳定性比水的热稳定性强,元素的非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强;C项,电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小,Mg2+、Al3+、N3-中半径最大的为N3-;D项,镁元素在第3周期A族,其单质可采用电解熔融氯化镁的方法来制备。15.DA项,乙烯和高锰酸钾反应会生成二氧化碳,乙烷中引入新的杂质;B项,苯不与高锰酸钾反应,但是可以与O2发生燃烧反应,也属于氧化反应;C项,乙醛与新制氢氧化铜反应后,需要酸化才能得到乙酸,不能直接氧化得到;D项,乙醇和碳酸钠溶液互溶,乙酸会和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层。16.DA项,酯化反应中,酸脱羟基醇脱氢,所以CH3CO18OC2H5在酸性条件下的水解产物是CH3COOH和C2H518OH;B项,糖类中的单糖如葡萄糖不能水解;C项,可以利用沸点差异使石油分馏分离出石蜡,长链烷烃可以通过裂化得到汽油等轻质油,通过裂解可以得到乙烯;D项正确。17.DA项,根据图示可知负极上C6H12O6失电子,正极上O2得电子和H+反应生成水,所以a为负极,发生氧化反应,b为正极,发生还原反应,错误;B项,电子从负极流向正极,则外电路中电子的移动方向为ab,错误;C项,通过原电池的电极反应可知,负极区产生了H+,根据原电池中阳离子向正极移动,可知质子(H+)通过交换膜从a极区移向b极区,错误;D项,燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同,则电池反应式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。18.BA项,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,因为NH3H2O是弱电解质,不完全电离,所以相同pH时,氨水的浓度更大;B项,在氢氧化钠溶液中,根据电荷守恒,钠离子的浓度加上氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;C项,两种溶液中水的电离都受到抑制,且由水电离出来的氢离子浓度是相等的,所以两种溶液中水的电离程度相同;D项,等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液,一水合氨的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度,所以氨水消耗的盐酸体积更多。19.AA项,根据盖斯定律,石墨(s)到金刚石(s)的转化是一个吸热反应;B项,红磷(s)的能量更低,所以红磷(s)比白磷(s)稳定;C项,根据图像可知H1H2,需要注意的是H1、H2都是负值;D项,根据图像可知Hc(SO42-),c(OH-)=c(H+);C项,当V(NaOH溶液)=30mL时,根据电荷守恒得2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),再根据物料守恒可知c(SO42-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),由于向20mL0.1molL-1的硫酸氢铵溶液中滴加了0.1molL-1的氢氧化钠溶液30mL,所以1.5c(SO42-)=c(Na+),最后整理得到0.5c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-);D项,设加入的氢氧化钠溶液体积为VmL,则钠离子与硫酸根离子浓度之和通过计算是0.1molL-1。24.DA项,当b=a时,氯气和硫化氢恰好完全反应,硫元素全部以硫单质的形式存在,转移2amol电子。当b=4a时,过量的氯气和硫单质反应,硫元素全部以硫酸根离子的形式存在,转移电子8amol;B项,b=2a,amolH2S先与Cl2反应生成了amol硫单质,剩下的amol氯气和硫单质反应生成硫酸根,amol氯气可以氧化a3mol的硫单质,生成a3mol的硫酸根,剩余2a3mol的硫单质;C项,根据上述分析,当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amoln(e-)8amol;D项,根据得失电子守恒和原子守恒,生成氯离子的物质的量一定为2bmol,硫酸根的物质的量等于b-a3mol,硫单质的物质的量等于amol-b-a3mol=4a-b3mol,所以当ab4a时,生成的S、SO42-、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)6b。25.B将X固体粉末加入足量水中,一部分溶解,一部分不溶解,说明不溶性固体物质铁、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰至少要存在一种,可溶性物质氯化钾和碳酸钾也是至少有一种。将少量不溶物加入浓盐酸中产生黄绿色气体,并且有红色不溶解的物质,说明不溶物中有还原性物质二氧化锰,红色不溶物为铜单质,所以要有氧化铜,也必有铁单质才能还原铜离子得到铜单质,所以Y中含有二氧化锰、氧化铜、铁。向Z溶液中滴加硝酸银有白色沉淀,但是氯化银和碳酸银都是白色沉淀,因而不能判断X中可溶解的物质是氯化钾还是碳酸钾。又因Z溶液呈碱性,所以必有碳酸钾,不一定有氯化钾。26.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)2CH2CH2+O22CH3CHO(3)CD27.答案(1)HOH(2)Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O(3)Cu4(OH)6SO4解析浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,得到A、B和黑色固体C,常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子,B为水,A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E,E只能为硫酸钡,D中含SO42-,根据A+BD,可知B为SO3,D为H2SO4。23.3g白色沉淀E的物质的量为23.3g233gmol-1=0.1mol,则浅绿色盐X中含SO42-,且n(SO42-)=0.1mol。黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等,黑色固体C隔绝空气在1000反应生成气体F和红色固体G,G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液,应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应,所以黑色固体G为氧化亚铜,气体F为氧气,黑色固体C为CuO,红色固体H为铜,蓝色溶液I为硫酸铜溶液;逆推可得28.8g红色固体G为氧化亚铜,n(Cu2O)=28.8g144gmol-1=0.2mol,12.8g红色固体H为Cu,则n(Cu)=0.2mol,浅绿色盐X中n(Cu)=0.4mol,黑色固体C为CuO,且n(CuO)=0.4mol,浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应,n(CuO)n(SO3)=41,浅绿色盐X仅含四种元素,不含结晶水,设其化学式为Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO44CuO+SO3+m2H2O,根据氧元素守恒得m=6,符合M(X)908gmol-1,则X为Cu4(OH)6SO4。28.答案(1)氯化氢和硅酸(原硅酸)(2)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO(3)BC29.答案(1)11(2)解析铁的还原性强于铜的,所以Fe3+先和铁发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,反应完全后,Fe3+有剩余,再与铜发生反应:Cu+2Fe3+Fe2+Cu2+,能剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜,由第组数据可以得出中FeCl3溶液全部参与反应,100mLFeCl3溶液能溶解金属的质量为13.2g-1.28g=11.92g,大于第组溶解的金属质量,故第组金属完全反应、FeCl3有剩余,第组实验中FeCl3溶液全部参与反应,其物质的量为0.1L4molL-1=0.4mol,假设只发生:Fe+2Fe3+3Fe2+,则参加反应的金属的物质的量为0.2mol,则溶解的Fe的质量为0.2mol56gmol-1=11.2g11.92g,所以同时也有一部分Cu溶解,所以剩余的固体全部为Cu;第组实验中溶解的金属的质量为24g-12.8g=11.2g,混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应,剩余12.8g固体为Cu;第组实验中,剩余固体为Fe、Cu。(1)第组混合物粉末中Fe与Cu的质量分别为11.2g、12.8g,则原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=11.2g56gmol-112.8g64gmol-1=11。(2)由上述分析可以知道,在组实验中,剩余固体只有铜的是。30.答案(1)-746.5 kJmol-1低温(2)A7.7%(3)2CO2+12H+12e-CH2CH2+4H2O解析(1)已知:反应:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJmol-1反应:2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221kJmol-1反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5kJmol-1根据盖斯定律可知反应2-反应-反应即得到反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1。由于正反应气体体积减小,即S0,根据H-TS0可知该反应能自发进行的条件是低温。升高温度,平衡向逆反应方向移动,氮气浓度减小,达到新平衡时c(N2)不再发生变化,具体图像见答案。(2)温度越高,反应速率越大,但M、N两点对应的温度、催化剂的催化效率均不同,则N点速率不是最大的,A错误;由图甲可知温度在约250时,催化剂的催化效率最高,B正确;CO2的转化率越大,乙烯的产量越大,则相同条件下,M点对应乙烯的产量比N点的高,C正确;答案选A。图中M点时,CO2的转化率为50%,在密闭容器中充入体积比为31的H2和CO2,则6H2+2CO2CH2CH2+4H2O起始量/mol3nn00转化量/mol1.5n0.5n0.25nn平衡量/mol1.5n0.5n0.25nn产物乙烯的体积分数为0.25n1.5n+0.5n+0.25n+n100%7.7%。(3)电解池的阴极发生得到电子的还原反应,即CO2得到电子转化为乙烯,电极反应式为2CO2+12H+12e-CH2CH2+4H2O。31.答案(1)MgO+H2O2MgO2+H2O(2)A(3)消除滴入锥形瓶内的溶液的体积对所测气体体积的影响慢慢移动刻度管至刻度管液面与干燥管内液面相平(V1-V2)mL氢氧化钠溶液使沉淀完全灼烧至恒重7(a-b)2a100%32.答案(1)HOOCCH2COOH(2)C(3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O(4)(CH3)2CCHCOOH(5)CH3CH2CNCH3CH2COOHCH3CH(Br)COOHCH2CHCOOH解析A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,C是CH2CHCOCl,D是CH2(Br)COOH,E是HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是邻苯二甲酸,H是邻苯二甲酸分子的两个羧基脱掉一分子水形成的酸酐。(1)E的结构简式见上述分析,E是HOOCCH2COOH。(2)化合物B是CH2CHCOOH,可以发生加成反应。化合物D是CH2(Br)COOH,可以发生水解反应。化合物F是HOOCCH(Br)COOH,可以发生取代反应。反应和反应依次是取代反应、氧化反应。(3)反应3是F和乙醇的酯化反应:HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。(5)A是CH3CH2CN,B是CH2CHCOOH,以A为原料制备B,充分利用题目中给的已知反应,引入卤原子再消去卤原子得到碳碳双键。
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