2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(V).doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(V)本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等 注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是 （ ）A凡是物质发生燃烧反应过程中放出的热量就叫做该物质的燃烧热B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ） A红色石蕊试纸 BPH试纸C碘化钾淀粉试纸 D蓝色石蕊试纸3某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 （ ） A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaCl C用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BHF CCH3COOH DHNO25在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ） A、增大反应物的用量 B、升高温度 C、增大压强 D、增大体积6在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 （ ）A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应 C该反应的熵变效应大于焓变效应 D该反应的焓变效应大于熵变效应7下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 （ ）A0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1B亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C25时，HNO2的水溶液的PH0）。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D将一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2气体被氧化23将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 2.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO324下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A. 往H2S水溶液中加碱有利于S2增多B. 在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C. 高压有利于合成NH3的反应D. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应25.用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 第II卷 （非选择题共40分）三、填空题（本题共2个小题，共12分）26（6分）现有下列物质 NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 27（6分） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_溶液，C是_溶液；D是 溶液四、实验题（本题共1个小题，共12分）28下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 仪器A的名称是 ； 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL； 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ； 判断到达滴定终点的实验现象是 。 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 ； 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 ； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ； 标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 。五.计算题（共16分）29（12分）有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用、=表示）（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。（4）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为1、2、3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为a、b、c，则其关系是 ；产生氢气的质量依次为m1、m2、m3，则其关系是 。30（4分）将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为 ；其中N2和 H2的体积比等于 ；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于 ；（3）平衡时N2的转化率等于 。高二化学参考答案第I卷 （共60分）一、二选择题（60分）第II卷 （非选择题共40分）