高一化学阿伏加德罗定律应用.ppt

阿伏加德罗定律及其应用 决定物质体积大小的主要因素 一定条件下 粒子数 粒子本身大小 粒子间距 固体 液体 气体 任何气体 相同条件 分子间平均距离 若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等 近似相等 条件相同 同温 同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 2 数学表达式 1 含义 相同条件下 V1 V2 N1 N2 注意 1 三同 定 一同 2 适用于气态物质 既适用于单一气体 又适用于混合气体 一 阿伏加德罗定律 气体状态方程 PV nRT 1 PV m M RT 2 公式变形 PM mRT V RT 即 M RT P 3 推论 1 同温 同压 2 同温 同体积 3 同温 同压 等质量 4 同温 同压 同体积 V1 V2 n1 n2 1 2 M1 M2 P1 P2 n1 n2 V1 V2 M2 M1 m1 m2 M1 M2 1 2 二 阿伏加德罗定律的几个推论 1 已知气体反应物的体积比 求生成物的分子式 2 式量的确定 3 判断混合气体的组成 4 结合化学方程式的计算 三 阿伏加德罗定律的应用 1 求生成物的分子式 例题1 在一定温度和压强下 1体积X2 气 跟3体积Y2 气 化合生成2体积气态化合物A 则化合物A的化学式是 A XY3B XYC X3YD X2Y3 分析 1 由阿伏加德罗定律的推论 同温 同压下 V1 V2 n1 n2 得 n X2 n Y2 n A 1 3 2 2 由物质的量之比 化学方程式各物质前的系数比 反应的化学方程式可表示为 X2 3Y2 2A 3 根据质量守恒定律 可知A的分子式为XY3 A 小结 一般思路 1 微粒个数比 物质的量之比 化学方程式中各物质的系数比 2 写出化学反应方程式 3 由质量守恒定律确定生成物的分子式 2 式量的确定 例题2 有一真空瓶的质量为m1g 该瓶充入氧气后总质量为m2g 在相同状况下 若改充某气体A后 总质量为m3g 则A的分子量为 分析 1 m O2 m2 m1 g 则 n O2 m2 m1 g 32g mol 1 m2 m1 32mol 2 m A m3 m1 g 设气体A的摩尔质量为M 则 n A m3 m1 Mmol 3 因气体A与氧气的体积相等 由推论 V1 V2 n1 n2得 m2 m1 32mol m3 m1 Mmol 则 M 32 m3 m1 m2 m1 g mol 32 m3 m1 m2 m1 小结 求式量的几种方法 1 应用阿伏加德罗定律求解 如 例题2 2 已知标准状况下气体的密度 求解 M 22 4 3 已知非标准状况下气体的压强 P 温度 T 密度 求解 M RT P 4 由摩尔质量公式求解 M m n 5 混合气体的平均式量 M 混 m 总 n 总 6 由气体的相对密度求解 略 3 判断混合气体的组成 例题3 常温下 在密闭容器里分别充入两种气体各0 1mol 在一定条件下充分反应后 恢复到原温度时 压强降低为开始时的1 4 则原混合气体可能是 A H2和O2B HCl和NH3C H2和Cl2D CO和O2 分析 由题意 反应前后温度相同 体积相同 由推论 同温 同体积时 P2 P1 n2 n1 逐一分析 A项 2H2 O2 2H2O 液 2mol1mol0 1mol0 05mol由计算知 余0 05molO2 因此P反应后 P反应前 n反应后 n反应前 0 05mol 0 1 0 1 mol 1 4 符合题意 B项 HCl NH3 NH4Cl 固体 1mol1mol0 1mol0 1mol无气体剩余 反应后体系压强降为0 不合题意 C项 H2 Cl2 2HCl1mol1mol2mol0 1mol0 1mol0 2mol反应前后气体的物质的量不变 则体系压强不变 不合题意 D项 2CO O2 2CO22mol1mol2mol0 1mol0 05mol0 1mol据反应方程式知 O2过量 余0 05mol 生成CO20 1mol 故P反应后 P反应前 n反应后 n反应前 0 1 0 05 mol 0 1 0 1 mol 3 4 不合题意 A 小结 T V不变时 有气体参加的化学反应 反应前后体系压强的变化关系 1 若反应前后气体的总物质的量不变 则反应前后体系压强不变 如 H2 Cl2 2HCl 点燃 则n1 n2 有P1 P2 对于有气体参加的化学反应而言 在温度 容积不变时 2 若为气体物质的量减少的化学反应 则反应后体系压强减小 如 2CO O2 2CO2 点燃 则n2 n1 有P2 P1 3 若为气体物质的量增加的化学反应 则反应后体系压强增加 如 2C S O2 g 2CO2 g 点燃 则n2 n1 有P2 P1 4 结合化学方程式的计算 例题4 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q 在一定条件下发生反应 2R g 5Q g 4X g ny g 反应完全后 容器温度不变 混合气体的压强是原来的87 5 则化学方程式中的n值是 A 2B 3C 4D 5 解法一 可假设充入3mol气体R和5mol气体Q 由反应方程式 2R g 5Q g 4X g ny g 2mol5mol4molnmol3mol5molR过量 余1molR 生成4molX气体和nmolY气体 则 反应后气体物质的量为 n反应后 4 n 1 mol由P反应后 P反应前 n反应后 n反应前 而P反应后 P反应前 87 5 有 4 n 1 3 5 87 5 所以 n 2 巧解 因反应完成后 压强变小 故该反应是气体分子数减小的反应 即 2 5 4 n 得 n 3 只能选A A 分析 由题意 反应前后体积不变 温度不变 则可由推论P2 P1 n2 n1来解答 本节小结 巩固练习 1 在100 C时 碳酸氢铵分解 NH4HCO3 s NH3 g CO2 g H2O g 求所得混合气体的平均式量为多少 2 同温 同压 同质量的下列气体 产生压强最大的是 A H2B SO2C O2D CH4 1 分析 取1molNH4HCO3考虑 由化学反应方程式 NH4HCO3 s NH3 g CO2 g H2O g 79g1mol1mol1mol则1molNH4HCO3受热分解生成3mol气体 1molNH4HCO3质量为79g 由质量守恒知 生成的3mol气体质量也为79g 得 M m 总 n 总 79 g 3 26 3g mol 2 分析 同温 同压 同质量时 V1 V2 M2 M1 而在同温 同压下 V1 V2 n1 n2 所以有 n1 n2 P1 P2 M2 M1 显然 M越小 P越大 选A A 南昌代怀孕http www oh