高一化学必修一第二章复习课件.ppt

第一章从实验学化学 单元复习 一化学实验安全 1 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 2 不小心将碱迸溅到眼中 用水洗净后再用稀硼酸溶液淋洗 3 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上 要立即用大量水冲洗 然后涂上硼酸溶液 4 不慎将浓硫酸倒在皮肤上 宜用干抹布拭去 在用大量水冲洗 最后涂上稀的NaHCO3溶液 二分离和提纯有哪些方法 适用范围是什么 需要哪些仪器和用具 铁架台 漏斗 烧杯 滤纸 玻璃棒 不溶性固体与液体组成的混合物 三角架 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 可溶性固体与液体组成的混合物 铁架台 酒精灯 蒸馏烧瓶石棉网 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 各组分沸点不同的液态混合物 铁架台 量筒 分液漏斗 烧杯 利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离液态混合物 互不相溶的两种液体的分离 分液漏斗 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 KNO3和NaCl的混合物 在过滤操作中应注意的问题 贴 滤纸要紧贴漏斗内壁上 中间不留气泡 低 滤纸边缘要低于漏斗口边缘 漏斗内的液面要低于滤纸边缘 靠 倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒 引流的玻璃棒的下端要靠在三层滤纸处 漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁 三靠的目的都是防止液体飞溅 滤液浑浊的可能原因 滤纸破损 仪器不干净 漏斗中的溶液液面高于滤纸的边缘 处理方法 将滤液再过滤一遍 蒸发操作应注意什么问题 蒸发皿的液体不超过容积的2 3 2 加热时 用玻璃棒不断搅拌 有较多晶体出现时 即停止加热 4 取下未冷却的蒸发皿时 要放在石棉网 粗盐溶解 滤液浑浊 2 过滤 用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中 若滤液浑浊 再过滤一次 3 蒸发 将滤液转移到蒸发皿中 加热 并用玻璃棒不断搅拌 蒸发皿中得到白色固体 滤纸上残留泥沙 下面的烧杯得到澄清溶液 每次用到玻璃棒的作用 夯实基础 1 实验室进行NaCl溶液蒸发时 一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放置蒸发皿 加热搅拌 停止加热 余热蒸干 其中正确的操作顺序是 A B C D B 仪器装置顺序 从下往上 从左往右 2 在粗盐提纯的实验中 蒸发时正确的操作是 A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热D 蒸发皿中发现大量固体时即停止加热 D 进行蒸馏操作时要注意 在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片 防止液体暴沸 温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2 3 也不能少于1 3 冷凝管中冷却水从下口进 上口出 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 蒸发与蒸馏的区别 加热为了获得溶液的残留物 浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质 时 要用蒸发 加热是为了收集蒸气的冷凝体时 要用蒸馏 萃取和分液如何来操作 萃取剂的选择需要注意什么 萃取的操作方法如下 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗 再注入足量萃取液 随即振荡 使溶质充分转移到萃取剂中 振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞 左手握住活塞部分 反复倒转漏斗并用力振荡 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置 待分层后进行分液 蒸发萃取剂 即可得到纯净的溶质 为把溶质分离干净 一般需多次萃取 分液的操作方法 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内 盖好玻璃塞 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上 静置 分层 将玻璃塞打开 或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好 使漏斗内外空气相通 以保证漏斗里的液体能够流出 打开活塞 使下层液体慢慢流出 放入烧杯 待下层液体流完立即关闭活塞 注意不可使上层液体流出 从漏斗上端口倒出上层液体 归纳总结 1 选择萃取剂的原则是什么 萃取剂与原溶剂不相溶 被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多 萃取剂与原溶质 溶剂均不能发生化学反应 常用的萃取剂有哪些 有机溶剂如苯 密度比水小 四氯化碳 密度比水大 汽油 夯实基础 3 下列关于混合物分离的方法中 能够分离KNO3和NaCl的是 A 溶解过滤B 结晶C 蒸馏D 萃取 B 优化设计P9知识点2 三离子的检验 注意 每次应取少量进行 如 取少量待测溶液于试管中 作业1 11 2 12 化学方法分离与提纯 1 四原则 不增 不引入新的杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 易复原 被提纯物质要分离 2 除杂的思路 选择那些易与杂质反应时生成气体或沉淀的物质为试剂 然后再根据 不增 的原则确定加入试剂顺序 3 三必须 一除杂试剂必须过量 二过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂质 三除杂途径选最佳 作业1 11 2 1 物质的量定义 表示含有一定数目粒子的集合体单位 摩尔 简称摩 符号mol符号 n对象 只适用于微观粒子 并用化学式指明粒子的种类 二化学计量在实验中的应用 2 1mol物质所含粒子数的基准 与12g12C中所含C原子数相同 含有阿伏伽德罗常数 NA 个粒子 近似值6 02 1023 mol 3 摩尔质量 定义 单位物质的量 1mol 的物质所具有的质量符号 M单位 g mol特点 在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 4 气体摩尔体积 定义 单位物质的量 1mol 的气体所占的体积符号 Vm单位 L mol或L mol 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量 单位 mol L 符号 CB 5 物质的量浓度 例题精选 有一个空瓶质量为m1 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状况下 若改为充入某气体A时 总质量为m3 则A的相对分子质量是 A29m2 m1B29m3 m1C29 m3 m1 m2 m1 D29 m2 m1 m3 m1 作业2 1 c 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为 式中NA为阿伏伽德罗常数 A22 4bc aNALB22 4ab cNALC22 4bc bNALD22 4b acNAL D 关于气体摩尔体积 Vm 1 在标准状况下 273K 101KPa 1mol任何气体所占的体积都约是22 4L 2 温度和压强一定 1mol任何气体的体积相同 Vm相同 3 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22 4L mol的关系 区分标准状况与常温常压 标准状况 0 101KPa或273K 1 01 105Pa常温常压 25 101KPa或298K 1 01 105Pa 影响物质体积的因素 微粒数目 微粒直径大小 粒子之间的平均距离 阿伏伽德罗定律 四同定律 1 同温同压下 相同体积的任何气体 都含有相同数目的粒子 2 不仅适用于单一气体 也适用于混合气体 温度和压强一定 1mol任何气体的体积相同 Vm相等 同温同压 即气体的体积之比等于其物质的量之比 也等于其分子数之比气体的密度之比等于摩尔质量之比 一定物质的量浓度溶液的配制 计算 称量 托盘天平 量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 转移和洗涤 容量瓶 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀 装瓶贴签 误差分析 下列操作使配制的溶液的浓度如何变化 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变小 不变 变小 不变 变小 变大 不变 不变 不变 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变小 不变 变小 变大 不变 变小 不变 变小 变小 不变 变大 变小 根据稀释前后溶质的物质的量不变 C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 之间的换算关系 实验室里需要960ml0 1mol L的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入1000ml水中B 称取12 0g胆矾配成1000ml溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入1000ml水D 称取25g胆矾配成1000ml溶液 D