高一化学必修一气体摩尔体积.ppt

气体摩尔体积 1 复习 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 那么1mol物质的体积 我们如何求算 V m 物质的量 n 微粒数 N NA 物质的质量 m M 下面就请同学们完成P13科学探究 假设电解了1 8gH2O 根据方程式计算生成的O2 H2的质量及物质的量 0 2g1 6g 0 1mol0 05mol VH2 VO2 2 1 结论 在相同温度和压强下 1molO2和1molH2的体积 相同 H2 O2 1 电解水实验 不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为 2 1 1mol下列气体在00C 1 01 105Pa下的体积 22 42 22 39 1mol固体和液体物质在200C 1 01 105Pa下的体积 7 10 10 18 06 53 55 固体物质 液体物质 由体积数据结合物质状态分析上述两表 得出什么结论 思考与交流 1 在相同状态下 1mol不同的固态或液态物质 体积 2 在相同状态下 1mol气体的体积基本 不同 相同 结论 影响物质体积的因素 讨论 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 粒子数目 粒子大小 粒子间距 决定物质体积大小的主要因素 为什么在相同的条件下 1mol固体 液体所占有的体积各不相同 而1mol气体所占有的体积却近似相等 阅读课本并思考 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 气体分子间距离很大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 气体分子平均距离是分子直径的10倍左右 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固 液体气体 决定物质体积大小的主要因素 温度 压强 1 概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 3 公式 Vm V n 2 单位 L mol L mol 1 和m3 mol 二 气体摩尔体积 Vm n 1 概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 3 公式 Vm V n 2 单位 L mol L mol 1 和m3 mol 二 气体摩尔体积 Vm 4 影响因素 温度和压强 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4L 5 标况下的气体摩尔体积 即标况下的气体摩尔体积是22 4L mol 理解要点 条件 标准状况 STP 0 1 01 105Pa对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约为22 4L 练习 判断下列说法是否正确 A 标准状况下 1mol任何物质的体积都为22 4L B 1mol气体的体积约为22 4L C 1molN2和1molO2体积相同 D 在标准状况下 1molO2和N2混合气 任意比 的体积约为22 4L 注意 摩尔任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 1 在标况下0 5molHCl气体占有的体积是多少 2 在标况下33 6LH2的物质的量是多少 练习 V n Vm 0 5 22 4 11 2 L 1 5mol 例题 标准状况下 112mL某气体的质量为0 14g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 解 0 005mol n m M 28g mol 见量化摩 讨论 在一定温度和压强下 一定是标准状况吗 1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是否相同 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 相同 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这是阿伏加德罗定律 称 四同定律 或 三同定一同 则 气体摩尔体积22 4L mol是阿伏加德罗定律的特例 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 比 相同 正 克拉珀龙方程 理想气体的气态方程 PV nRT 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 二同 推导出 一比例 1 同温同压下 气体体积之比等于物质的量之比 T P相同 同温同压下 任何气体密度比等于摩尔质量之比 T P相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV D T P V相同 3 同温同压下 同体积任何气体的质量比等于式量之比 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比 T V相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量成反比 T P m相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 请自行推导 D 练 同温同压下 将1体积的CO2和2体积的CO进行比较 则CO2与CO的 1 分子数之比为 2 原子数之比为 3 质量之比为 4 物质的量之比为 5 密度之比为 6 摩尔质量之比为 1 2 3 4 11 14 1 2 11 7 11 7 有关 物质的量 的计算关系 小结 1 物质体积决定的因素 液体 固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小 粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离 粒子之间的距离与温度和压强有关 2 气体摩尔体积 常用单位有L mol L mol 1 和m3 mol V 公式 符号 Vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 体积约占 结论 3 标准状况下的气体摩尔体积 Vm 22 4L mol 理解要点 条件 标准状况 S T P 对象 任何气体 物质的量 1mol 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这是阿伏加德罗定律 称 四同定律 或 三同定一同 谢谢大家