高一化学卤族元素必修.ppt

第三课时卤族元素 元素周期表 化学必修2第一章物质结构元素周期律 1 物理性质 F2Cl2Br2I2 单质均为双原子分子 X2 浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表 并总结规律 1 物理性质 F2Cl2Br2I2 结论 按F2 Cl2 Br2 I2顺序 1 颜色 2 状态 3 密度 4 熔沸点 逐渐增大 逐渐升高 2 卤族元素的原子结构 观察P7的卤族元素的原子结构 并思考 1 卤素 A族 的原子结构有什么共同之处吗 又有什么差异 最外层都有7个电子 化学性质相似 随着核电荷数的增加 原子的电子层数递增 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 非金属性 氧化性 逐渐减弱 2 推测氟 氯 溴 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性 最外层都有7个电子 随着核电荷数的增加 原子的电子层数递增 3 卤素单质的化学性质 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点 1 与氢气的反应 2 相互间的置换反应 阅读P8的卤素单质与氢气反应的表格 总结规律 F2Cl2Br2I2 剧烈程度 生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 1 卤素单质与氢气的反应 小结 卤素单质和氢气的反应 反应条件越来越困难 反应剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 说明F2 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱 F2Cl2Br2I2 氧化性逐渐减弱 非金属性 3 卤素单质的化学性质 2 卤素单质间的置换反应 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 氧化性 Cl2 Br2 2KI Cl2 2KCl I2 氧化性 Cl2 I2 2KI Br2 2KBr I2 氧化性 Br2 I2 P8实验1 1 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 CCl4层 无色 橙黄色 CCl4层 无色 紫红色 CCl4层 无色 紫红色 小结 结合碱金属和卤族元素 我们可以看到同主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强得电子的能力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强 标题