2019-2020年高中化学专题七物质的制备与合成单元综合测试苏教版选修.doc

2019-2020年高中化学专题七物质的制备与合成单元综合测试苏教版选修一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。A三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B三方案中硝酸的利用率C制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D三种方案中方案最优2在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液3下列实验装置图正确的是4下列实验操作不正确的是A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而制阿司匹林时用水洗涤产品B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C在从海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗5有人设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些A只有和 B只有和C只有和 D6下列制备有关物质的方法合理的是A用过氧化钠与水反应制氧气B用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫7下列实验结论错误的是A将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D从海带中提取碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好81丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率9光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为A取代反应 B加成反应C消去反应 D氧化反应10下列实验操作或结论表述正确的是A纸层析实验中若选择水作固相，有机溶剂作流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些B判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过观察、比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度或测定单位时间内H2O2分解产生氧气的体积来确定C食醋总酸含量的测定实验中，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高D将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出盐的粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率11某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：。则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A1种，加聚反应 B2种，缩聚反应C3种，加聚反应 D3种，缩聚反应12甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=OHCN(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2=C(CH3)COOCH3NH4HSO4,20世纪90年代新法合成的反应是：(CH3)2C(OH)CNCOCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3旧法与新法比较，新法的优点是A原料都是无毒物质B原料无爆炸危险C原料都是气体D没有副产物，原料利用率高第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。14(12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题：(1)流程中的第步的实验装置如图所示，请回答：乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是_；长直导管的作用是_；实验中加浓硫酸的目的是_，主反应方程式为_(反应类型：_)(2)在流程中，为了促使晶体析出，实验操作为_。(3)第步涉及的化学反应方程式为_；第步的主要操作为_。(4)第步涉及的化学方程式为_(5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是_。(6)1 mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有_NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_。15(14分)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1的化学式是_；(2)下列物质不能作为试剂2的是_。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是：_。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。16(14分)已知苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子Fe(C6H5O)63：6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，难溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。(1)第一步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林_(填操作名称)，然后_。(2)第二步，羧基和酯基(COOR)的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2 mL阿司匹林清液，然后是：向一支试管中_，证明存在羧基。乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于_，此时试管中发生的化学反应的方程式是_。再滴两滴FeCl3溶液振荡；然后还需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是_，加入这种试剂的原因是_。参考答案1. 答案：D解析：中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率最大；制取相同量的硝酸铜时产生的有害气体比多，故D正确。2.答案：D解析：A项点燃碳生成CO的反应不易控制；B项用Cu与AgNO3反应制Cu(NO3)2，经济上不合理；C项Fe点燃生成Fe2O3理论上不正确，应生成Fe3O4。3. 答案：B解析：选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。4. 答案：C解析：摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)2，易溶于水，不能用水洗涤，故用酒精洗涤，而阿司匹林为有机物，不易溶于水，所以用水洗涤，A正确；浓硫酸的密度大于浓硝酸，混合时应把浓硫酸沿容器内壁慢慢加入浓硝酸中，B正确；酒精易与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗苯酚，D正确。5. 答案：D解析：制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。6. 答案：A解析：B项缺少催化剂；C项因二氧化硫易溶于水，不正确；D项中硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫。7. 答案：D解析：在A项中的溶液里，加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀即为氯化银，说明火柴头中含有氯元素。B项，由于锌比铁活泼，所以锌先完全溶解，铁的活性较锌的差，与盐酸反应速率减慢，正确。在加热蒸干溶液制晶体时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，C正确。D项中过氧化氢在反应中生成物为水，不引入杂质且无污染，为绿色氧化剂。8. 答案：C解析：反应温度为115125 ，超过水的沸点，因此不能用水浴加热，A项错；长导管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又减少酯的挥发，B项对；提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，在强碱性条件下酯易水解，可用饱和Na2CO3溶液，既可与酸反应，又能使醇溶于其中，又利于分液，C项错；从平衡移动角度，增加一种反应物可提高另一种反应物的转化率，D项正确。9. 答案：A解析：从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。10. 答案：B解析：A项，纸层析是当溶剂不断地从层析滤纸上流过时，由于混合物中各成分在两相(即流动相和固定相)间具有不同的分配系数，所以它们的移动速度也不同，从而使样品中的混合物得到分离，而水做固定相时，亲水性强的成分随流动相(有机溶剂)移动的速度慢一些，错误；C项，锥形瓶水洗后不需用待测润洗，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，表明碱的量少，故测定的醋酸含量偏低，错误；D项，用酒精洗去晶体表面的水分后，应自然风干，不能加热烘干，错误。综上可知本题选择B项。11. 答案：D解析：该高聚物的链节为，单体除了苯酚()、甲醛(HCHO)外，还有苯胺()，三者物质的量之比为121。12. 答案：D解析：通过后两个反应方程式的比较可以看出：新方法中也用到了有毒物质CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易发生爆炸，所以这些并不是优点。优点是产物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。13. 解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触14. 解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100 ；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。答案：(1)受热均匀，容易控制温度冷凝回流催化剂取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3 mol(7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体15. 解析：解答本题的关键是熟悉铁的化合物的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2；加入试剂2后变为浅黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3，试剂2应为强氧化剂，S不符合条件；铁和水蒸汽反应生成固体Fe3O4，与盐酸反应的方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN)后，Fe3变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2被氧化为Fe3，所以颜色加深。(5)假设：加入还原剂将Fe3还原，可做实验验证：用胶头滴管取少量黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。答案：(1)FeCl2KSCN(或NH4SCN)溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3增多从而使红色加深(5)加入还原剂将Fe3还原用胶头滴管取少量黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确(其他合理假设、答案也可)16. 答案：(1)研磨成粉末溶于适量水，制成浊液，静置(2)滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红色酒精灯上加热片刻CH3COOHNa2CO3溶液在酸性条件下，FeCl3与酚不能形成紫色的铁的络合物，滴入Na2CO3溶液是为了将反应混合液中和至弱酸性或中性