2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（6）苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（6）苏教版必修1一、设计思想：通过交流讨论书本P93P94 1、2两题引出硫和含硫化合物之间可以相互转化。并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类。然后根据价态变化趋势进行交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，加深对离子反应的理解。至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。另外在整个过程始终要理论联系生产生活实际，学以致用。通过对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣二、教学内容：硫和含硫化合物的相互转化三、教学目标：（一）知识与技能1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同价态含硫化合物的相互转化（二）过程与方法通过交流与讨论，学会运用归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展的能力（三）情感态度与价值观通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣四、教学准备： 一瓶Cl2、一瓶H2S 多媒体、实物投影五、教学过程设计：引入：前面我们学习了SO2、H2SO4两种含硫化合物。今天，我们将硫及含硫化合物进行梳理形成一个知识体系。交流生成：交流讨论书本P93P941、2两题（一边提问一边引导一边板书逐步完成网络关系图）教师 2价含硫化合物主要有哪些？学生 FeS、H2S、HgS等教师 FeS、H2S、HgS中的硫元素化合价位于最低价。化合价只能升高。请举一例。学生 H2S+Cl2=S+2HCl （演示实验，学生参与，加强认识）教师 2价的硫具有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。除氯气外还有哪些？学生 Cl2、O2、H2O2、KMnO4、H2SO4（浓）等（提示、引导学生）教师 H2SO4（浓）作干燥剂能不能干燥H2S？还不能干燥哪一类气体呢？（知识迁移）学生 不能，还不能干燥碱性气体如：NH3过渡 -2价硫能被一些氧化剂氧化为单质硫。那么单质硫有什么性质呢？教师 硫为淡黄色不溶于水的非金属单质。物质的结构决定其性质。写出硫的原子结构示意图。学生 （引导学生分析）教师 硫在反应中，得电子做氧化剂。那么，哪一类物质易失电子呢？学生 金属教师 S+Hg=HgS ，此反应有何用途？学生 实验室常将硫撒在汞表面，以除去不慎散落的汞 （理论联系生活）教师 除金属在反应中易失电子外，一些非金属单质也易失电子。如：学生 H2教师 硫的化合价除了可以降低外，还可以升高到+4如SO2学生 工业制硫酸教师 +4价含硫化合物除SO2外还有哪些？学生 H2SO3、Na2SO3、K2SO3、CaSO3等亚硫酸盐 （交流相互补充）教师 +4价硫位于硫元素的中间价态，有何性质？哪一性质为主？学生 氧化性、还原性。以还原性为主教师 哪个反应能说明SO2具有氧化性？学生 SO2+ 2H2S =3S+2 H2O教师 SO2SO3反应的条件是什么？学生 催化剂、加热教师 除氧气外，还有哪些氧化剂可以将+4价硫氧化为+6价学生 H2O2、KMnO4、X2（卤素）水溶液等。 （学生讨论，教师引导完成）教师 写出SO2与氯水反应的离子方程式 （练习离子方程式的书写）学生 SO2+ Cl2+2 H2O =4 H + SO42-+2Cl- ( 板演 )教师 +4价硫被氧化到+6价。+6价硫除SO3还有哪些？学生 H2SO4、Na2SO4、K2SO4等硫酸盐教师 +6价是硫元素的最高价。从化合价的变化趋势分析具有什么性质？这种性质在哪种物质表现的最突出？学生 氧化性。浓硫酸教师 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？（旧知识再现）学生 与金属反应常温下Al、Fe钝化加热条件下与绝大多数金属反应与非金属反应 如：碳 （学生相互补充，教师引导）教师 +6价含硫化合物中，浓硫酸显示强氧化性。而其它+6价含硫化合物如稀溶液一般不显示强氧化性。而+4价含硫化合物的还原性却很相似。如：O2 SO2 SO3 O2Na2SO3 Na2SO4O2H2SO3 H2SO4教师 某兴趣小组收集一瓶酸雨，放置一段时间溶液PH是否发生改变？若发生改变，如何变，为什么会改变？（应用知识解决问题）学生 改变。PH减小。因为： 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4教师 Na2SO3易变质，为什么？如何检验一瓶Na2SO3固体已经变质？足量HClBaCl2学生 取样 有大量气泡产生 有白色沉淀（介绍实验题基本解答步骤 取样 ：指明所取何种样品，一般为少量 操作 ：正确叙述整个过程所进行的实验步骤，包括所用试剂的名称，试剂的顺序。 现象 ：根据实验操作正确叙述主要实验现象。 结论 ：根据实验现象得出相应的结论。教师 如何检验一瓶Na2SO3固体完全变质？没有变质呢？（举一反三）教师 小结：通过上面的讨论可知，不同价态的含硫化合物之间的转化可以通过氧化还原反应来实现。而同价态的，则可以通过化合反应或复分解反应来实现。如：FeSH2S 由一种盐制相应的酸通常采用复分解反应来实现。如：Ca(ClO)2HClO CaCO3CO2(H2CO3)那么FeSH2S可以加哪些酸实现呢？学生 HCl、稀H2SO4教师 能用浓硫酸吗？为什么？学生 不能。因为浓硫酸具有强氧化性会把H2S氧化，从而得不到H2S。教师 FeS+ H2SO4= FeSO4+H2S改写为离子方程式 （练习离子方程式的书写）学生 FeS+ 2H+= Fe2+H2S教师 如何实现Na2SO3SO2 （知识迁移）学生 加H2SO4或HCl教师 Na2SO3可以转化为SO2，那么SO2如何转化为Na2SO3呢？学生 NaOH溶液或Na2O教师 NaOH溶液可以吸收SO2，此反应在实验室有何用途？写出离子反应方程式学生 实验室常用此方法处理多余的SO2SO2+2OH-=SO32-+2H2O教师 若SO2转化为CaSO3呢？ （举一反三）学生 Ca(OH)2溶液或CaO教师 工业上用Ca(OH)2吸收SO2有何用途？（化学原理在工业生产中的应用）学生 燃煤烟气的脱硫SO2Ca(OH)2CaSO3CaSO4石膏O2教师能否用NH3H2O吸收SO2？用NH3H2O吸收SO2在工业上有何用途？学生燃煤烟气的脱硫SO2NH3H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4O2教师 SO3如何转化为H2SO4？转化为Na2SO4？学生 SO3+H2O= H2SO4 与Na2O、NaOH等均可转化为Na2SO4。教师 写出H2SO4与Na2CO3反应的离子方程式 （加强离子方程式的书写）学生 2H+CO32- = SO2+H2O教师 在众多的硫酸盐中，有一个硫酸盐它不溶于水也不溶于酸。它是什么呢？学生 BaSO4教师 BaSO4不溶于水、不溶于酸，在医疗上有和应用？学生 常用BaSO4作X射线透视肠胃的 内服药剂，俗称“钡餐”教师 请写出H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4的离子方程式学生 2H+ SO42-+2OH-+Ba2+= BaSO4+ 2H2O （加强离子方程式的书写）总结 通过以上复习，我们将硫及含硫化合物之间建立如下关系图。通过这张关系图我们可以由一点连一线带一面。这也是我们学习元素化合物常用的学习方法。H2SSSO2SO3BaSO4FeSHgSNa2SO3H2SO3H2SO3Na2SO4用硫及化合物间的相互转化关系解决下列问题（1） 试用方程式解释酸雨形成的主要途径（2） 用方程式表示工业上制硫酸的原理。（3） 用Ca(OH)2对燃煤烟气进行脱硫处理的原理（4） 试设计实验证明一瓶Na2SO3固体已经部分变质（5） 工业制取CuSO4有以下两种方案：Cu片与浓硫酸加热制取；Cu粉与氧气加热生成CuO，再用稀硫酸溶解。请从原料的用量及其环境保护角度分析，哪种方案可行？板书设计硫和含硫化合物的相互转化H2SSSO2SO3BaSO4FeSHgSNa2SO3H2SO3H2SO3Na2SO4-2S0S+4S+6S还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂