-章分析化学练习题.doc

精选 word 范本 2 绪论及实验误差和数据处理 一 填空题 1 用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数 得到下列结果 0 5982 0 6000 0 6046 0 5986 0 6024 则平均值为 平均偏差为 相对平均偏差 2 有效数字的运算法则 下列计算式的结果各应包括几位有效数字 1 213 64 4 402 0 3244 位 2 0 1000 25 00 1 52 246 47 1 000 1000 位 3 pH 0 03 求 H 浓度 位 3 在分析过程中 下列情况各造成何种 系统 随机 误差 1 称量过程中天平零点 略有变动 2 分析用试剂中含有微量待测组分 3 重量分 析中 沉淀溶解损失 4 读取滴定管读数时 最后一位数值估计不准 4 有效数字是指 它是由 加一位 数字组成 5 分析结果的准确度是指 与 之间的符合程度 6 定量分析中 误差影响测定结果的准确度 误差影响测定结果的精密 度 7 对一般滴定分析的准确度 要求相对误差 0 1 常用分析天平 万分之一 可称准到 mg 用减量称量法称取试样时 一般至少应称取 g 滴定时所用体积 至少要 mL 8 偶然误差符合正态分布规律 其特点是 和 根据上述 规律 为减少偶然误差 应 9 t 检验法是检验与 或 是否有显著性差异的 10 为了检查分析过程是否存在系统误差 可通过 来进行检测 然后对测定结果进 行统计分析 具体的有三种对照方式是 答案 1 0 6009 2 1 10 3 0 35 2 五 四 二 3 随机 系统 系统 随机 4 实际能测得的数字 准确数字 估计 5 测定值 真实值 6 系统和偶然 偶然 7 0 1 0 2 20 8 大小相等的正负误差出现的几率几乎相等 大误差出现的机会少 小误差出现的机会多 多次平行测定取平均值 9 平均值 标准值 两组平均值 10 对照试验 与标准试样对照 与标准方法对照 用回收试验进行对照 二 单项选择题 1 下列方法中可以减少分析中偶然误差的是 A 增加平行试验的次数 B 进行对照试验 C 进行空白试验 D 进行仪器的校正 2 测定某铁矿石中硫的含量 称取 0 2952g 下列分析结果合理的是 A 32 B 32 4 C 32 42 D 32 420 3 在一组平行测定中 测得试样中钙的百分含量分别为 22 38 22 36 22 40 22 48 用 Q 检验判断 应弃去的是 已知 n 5 时 Q 0 90 0 64 精选 word 范本 A 22 38 B 22 40 C 22 48 D 22 39 4 下列各数中 有效数字位数为四位的是 A H 0 0003mol L B pH 8 89 C c HCl 0 1001mol L D 4000mg L 5 测得某种新合成的有机酸的 pKa 值为 12 35 其 Ka 值应表示为 A 4 5 10 13 B 4 5 10 13 C 4 46 10 13 D 4 46 10 13 6 能更好的说明测定数据分散程度的是 A 标准偏差 B 相对偏差 C 平均偏差 D 相对平均偏差 7 测定过程中出现下列情况 导致偶然误差的是 A 砝码未经校正 B 试样在称量时吸湿 C 几次读取滴定管的读数不能取得一致 D 读取滴定管读数时总是略偏高 8 分析工作中实际能够测量到的数字称为 A 精密数字 B 准确数字 C 可靠数字 D 有效数字 9 下列论述中错误的是 A 方法误差属于系统误差 B 系统误差包括操作误差 C 系统误差呈现正态分布 D 系统误差具有单向性 10 在不加样品的情况下 用测定样品同样的方法 步骤 对空白样品进行定量分析 称 之为 A 对照试验 B 空白试验 C 平行试验 D 预试验 11 如果要求分析结果达到 0 1 的准确度 使用灵敏度为 0 1mg 的天平称取时 至少要 取 A 0 1g B 0 05g C 0 2g D 0 5g 12 在滴定分析法测定中出现的下列情况 哪种属于系统误差 A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错 C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正 13 滴定分析中 若试剂含少量待测组分 可用于消除误差的方法是 A 仪器校正 B 空白试验 C 对照分析 D 方法校正 14 测定某试样 五次结果的平均值为 32 30 S 0 13 置信度为 95 时 t 2 78 置信区间报告如下 其中合理的是哪个 A 32 30 0 16 B 32 30 0 162 C 32 30 0 1616 D 32 30 0 21 15 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 A 精密度高则没有随机误差 B 精密度高测准确度一定高 C 精密度高表明方法的重现性好 D 存在系统误差则精密度一定不高 16 下列有关置信区间的定义中 正确的是 A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时 以测量值的平均值为中心的 包括真值在内的可靠范围 C 总体平均值与测定结果的平均值相等的几率 D 在一定置信度时 以真值为中心的可靠范围 17 系统误差的性质是 A 随机产生 B 具有单向性 C 呈正态分布 D 难以测定 精选 word 范本 18 当置信度为 0 95 时 测得 Al2O3 的 置信区间为 35 21 0 10 其意义是 A 在所测定的数据中有 95 在此区间内 B 若再进行测定 将有 95 的数据落入此区间内 C 总体平均值 落入此区间的概率为 0 95 D 在此区间内包含 值的概率为 0 95 19 衡量样本平均值的离散程度时 应采用 A 标准偏差 B 相对标准偏差 C 极差 D 平均值的标准偏差 20 在同样的条件下 用标样代替试样进行的平行测定叫做 A 空白实验 B 对照实验 C 回收实验 D 校正实验 答案 1 A 2 C 3 C 4 C 5 B 6 A 7 C8 D9 C10 B 11 C12 D13 B14 A15 C16 B17 B18 D19 D20 B 三 判断题 1 测定的精密度好 但准确度不一定好 消除了系统误差后 精密度好的 结果准确度 就好 2 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 3 误差是指测定值与真实值之间的差 误差的大小说明分析结果准确度的高低 4 滴定分析的相对误差一般要求为 0 1 滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 15 20ml 5 偏差表示测定结果偏离真实值的程度 6 采用 Q 检验法对测定结果进行处理时 当 Q 计算 Q 表 时 将该测量值舍弃 7 空白试验可以消除由试剂 器皿等引入杂质所引起的系统误差 8 用 Q 检验法舍弃一个可疑值后 应对其余数据继续检验 直至无可疑值为止 9 在有效数字中 最末位数字是可疑数字 其余都是可靠数字 10 有效数字就是可以准确测定到的数字 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 四 简答题 1 下列情况分别引起什么误差 如果是系统误差 应如何消除 1 砝码被腐蚀 2 天平的两臂不等长 3 滴定管未校准 4 容量瓶和移液管不配套 5 在称样时试样吸收了少量水分 6 试剂里含有微量的被测组分 7 天平零点突然有变动 8 读取滴定管读数时 最后一位数字估计不准 9 重量法测定 SiO2 时 试液中硅酸沉淀不完全 10 以含量约为 98 的 Na2CO3 为基准试剂来标定盐酸溶液 2 系统误差和偶然误差的来源如何 各有何特点 如何清除或减少 精选 word 范本 3 进行定量分析时 如何提高测量结果的准确度 答案 1 下列情况分别引起什么误差 如果是系统误差 应如何消除 1 系统误差中的仪器误差 可采用校正仪器消除 或更换 2 系统误差中的仪器误差 可采用校正仪器消除 3 系统误差中的仪器误差 可采用校正仪器消除 4 系统误差中的仪器误差 可采用校正仪器消除 5 系统误差中的试剂误差 可采用校正方法消除 6 系统误差中的试剂误差 可采用空白试验消除 7 偶然误差 可采用多次测定消除 8 偶然误差 可采用多次测定消除 9 系统误差中的方法误差 可采用校正方法消除 10 系统误差中的试剂误差 可采用对照试验消除 2 答 系统误差是由分析过程中某些经常出现的 固定的原因造成的 其特点是 在一定 条件下 对测定结果的影响是固定的 误差的正负具有单向性 大小具有规律性 重复测 定时重复出现 其大小 正负可以测定 系统误差的来源有 1 方法误差 可通过做对 照实验来消除或减少 2 试剂误差 可以通过做空白试验来消除或减少 3 仪器误差 可通过校正仪器来消除或减少 4 操作误差 可通过加强技术训练来消除或减少 偶然误差 是由于分析过程中有某些随机的 无法控制的不确定因素影响而造成的误 差 其特点是误差的大小 正负是随机的 不固定的 是无法测量的 随机误差符合正态 分布规律 具有单峰性 有限性 对称性 增加平行测定次数可减少偶然误差 3 答 提高测定结果的准确度的方法有 1 要选择合适的分析方法 2 要减少测量误差 根据滴定分析准确度的要求 减小称量误差和体积误差 一般称量物的质量在 0 2g 以上 滴定剂的用量控制在 20 30mL 之间 3 进行仪器的校正 4 进行空白试验 5 采用其 它方法对结果进行校正等 五 计算 1 按有效数字运算规则 计算下列结果 1 7 9936 0 9967 5 02 2 2 187 0 584 9 6 10 5 0 0326 0 00814 3 0 03250 5 703 60 1 126 4 4 1 276 4 17 1 7 10 4 0 0021764 0 0121 5 1 5 10 8 6 1 10 8 3 3 10 5 1 2 2 EDTA 法测定水泥中铁含量 分析结果为 6 12 6 82 6 32 6 22 6 02 6 32 根据 Q 检验法判断 6 82 是否应舍弃 3 用草酸标定 KMnO4 4 次标定结果为 0 2041 0 2049 0 2039 0 2043mol L 试计算标定结果的平均值 个别测定值的平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 变异系数 精选 word 范本 4 将下列数据修约成两位有效数字 7 4978 0 736 8 142 55 5 将下列数字修约成四位有效数字 83 6424 0 57777 5 4262 10 7 3000 24 5 某测定镍合金的含量 六次平行测定的结果是 34 25 34 35 34 22 34 18 34 29 34 40 计算 1 平均值 中位数 平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 2 若已知镍的标准含量为 34 33 计算以上结果的绝对误差和相对误差 6 分析某试样中某一主要成分的含量 重复测定 6 次 其结果为 49 69 50 90 48 49 51 75 51 47 48 80 求平均值在 90 95 和 99 的 置信度的置信区间 7 用某法分析汽车尾气中 SO2 含量 得到下列结果 4 88 4 92 4 90 4 87 4 86 4 84 4 71 4 86 4 89 4 99 用 Q 检验法判断有无 异常值需舍弃 答案 1 按有效数字运算规则 计算下列结果 1 3 00 2 1 28 3 0 0884 4 5 34 5 5 3 10 6 2 解 6 02 6 12 6 22 6 32 6 32 X6 X1 6 82 6 02 0 80 X6 X5 6 82 6 32 0 50 Q 0 62 n 6 时 Q 0 56 Q Q 表 6 82 应舍弃 Q 0 76 Q Q 表 6 82 应保留 3 解 0 2043 mol L 0 0002 0 0006 0 0004 0 4 0 0003 mol L 相对平均偏差 0 15 S 0 00043 cV 0 00043 0 2043 100 0 21 精选 word 范本 4 解 将下列数据修约成两位有效数字 7 5 0 74 8 1 56 将下列数字修约成四位有效数字 83 64 0 5778 5 426 10 3000 5 解 1 平均值 34 28 中位值 34 27 平均偏差 0 065 相对平均偏差 0 19 标 准偏差 0 082 平均值的标准偏差 0 033 2 绝对误差 0 05 相对误差 0 15 6 解 50 18 1 15 50 18 1 46 50 18 2 29 7 解 4 71 舍弃 4 99 保留 3 滴定分析 4 酸碱滴定法 一 填空 1 用 0 2000mol L 溶液滴定 0 1000mol L 酒石酸溶液时 在滴定曲线上出现 个突跃 酒石酸的 pKa1 3 04 pKa 2 4 37 2 列出下列溶液的质子平衡方程 浓度为 c mol L NH4 2CO3 浓度为 c mol L NH4H2PO4 3 当用强酸滴定强碱时 若酸和碱的浓度均增大 10 倍 则化学计量点前 0 1 的 pH 减小 单位 化学计量点的 pH 化学计量点后 0 1 的 pH 增大 单位 4 六亚甲基四胺的 pKb 8 85 用它配制缓冲溶液的 pH 缓冲范围是 NH3 的 pKb 4 76 用它配制缓冲溶液的 pH 缓冲范围是 5 溶液中离子活度与浓度的关系式是 活度系数与溶液中各种离子的 有关 也与各种离子的 有关 6 已知指示剂的理论变色点为 pH 5 3 该指示剂的理论变色范围应在 pH 7 有一碱液样品 可能是 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 或它们的混合物溶液 今用 HCl 标 准溶液滴定 若以酚酞为指示剂 消耗 HCl 溶液的体积为 V1 若取同样量的该碱液 用同 一 HCl 标准溶液滴定 而以甲基橙为指示剂 消耗 HCl 溶液体积为 V2 试由下列关系判 断碱液的组成 1 当 V1 V2 0 时 组成 2 当 V2 V1 0 时 组成 3 当 V1 0 V2 0 时 组成 4 当 V1 0 V 2 0 时 组成 8 强酸滴定弱碱的突跃范围受 和 的影响 因此一般要求碱的电离常数 与浓度的乘积 cKb 应 符合此条件 滴定才有明显的突跃范围 才有可能选 择指示剂 9 水分子之间存在着质子的传递作用 称为水的 作用 这个作用的平衡常数在 25 度时等于 10 因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱 称为 它的 Ka 与 Kb 的关系是 答案 精选 word 范本 1 1 2 H HCO 3 2 H 2CO3 OH NH 3 H H 3PO4 OH NH 3 HPO 42 2 PO 43 3 1 不变 1 4 4 15 6 15 8 24 10 24 5 c 浓度 电荷 6 4 3 6 3 7 1 NaOH Na2CO3 2 Na2CO3 NaHCO3 3 NaOH 4 NaHCO3 8 碱的浓度 碱的强度 10 8 9 质子自递 10 14 10 共轭酸碱对 KaKb Kw 二 单项选择题 1 用 0 1mol LHCl 滴定 0 1mol LNaOH 时 pH 突跃范围是 9 7 4 3 用 0 01mol LHCl 滴 定 0 01mol LNaOH 时 pH 突跃范围是 A 9 7 4 3 B 8 7 4 3 C 8 7 5 3 D 10 7 3 3 2 测定某混合碱时 用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂 所消耗的盐酸标准溶液多 说明该混合碱的组成为 A Na 2CO3 NaHCO3 B Na 2CO3 NaOH C NaHCO 3 NaOH D Na 2CO3 3 用盐酸溶液滴定 Na2CO3 溶液的第一 二个化学计量点可分别用 为指示剂 A 甲基红和甲基橙 B 酚酞和甲基橙 C 甲基橙和酚酞 D 酚酞和甲基红 4 能直接进行滴定的酸和碱溶液是 A 0 1mol L HF Ka 6 8 10 4 B 0 1mol L HCN Ka 4 9 10 10 C 0 1mol L NH4Cl Kb 1 8 10 5 D 0 1mol L NaAc Ka 1 8 10 5 5 欲配制 pH 5 0 缓冲溶液应选用的一对物质是 A HAc Ka 1 8 10 5 NaAc B HAc NH 4Ac C NH 3H2O Kb 1 8 10 5 NH 4Cl D KH 2PO4 Na2HPO4 6 欲配制 pH 10 0 缓冲溶液应选用的一对物质是 A HAc Ka 1 8 10 5 NaAc B HAc NH 4Ac C NH 3H2O Kb 1 8 10 5 NH 4CI D KH 2PO4 Na2HPO4 7 双指示剂法测混合碱 加入酚酞指示剂时 消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 15 20mL 加入甲基橙作指示剂 继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 25 72mL 那么溶液中存在 A NaOH Na2CO3 B Na 2CO3 NaHCO3 C NaHCO 3 D Na 2CO3 8 双指示剂法测混合碱 加入酚酞指示剂时 消耗 HCl 标准滴定溶液体积为 18 00mL 加入甲基橙作指示剂 继续滴定又消耗了 HCl 标准溶液 14 98mL 那么溶液中存在 A NaOH Na2CO3 B Na 2CO3 NaHCO3 C NaHCO 3 D Na 2CO3 精选 word 范本 9 以 NaOH 滴定 H3PO4 ka1 7 5 10 3 ka2 6 2 10 8 ka3 5 0 10 13 至生成 Na2HPO4 时 溶液的 pH 值应当是 A 7 7 B 8 7 C 9 8 D 10 7 10 下列弱酸或弱碱 设浓度为 0 1mol L 能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 A 氨水 Kb 1 8 10 5 B 苯酚 Ka 1 1 10 10 C NH 4 D H 3BO3 Ka 5 8 10 10 11 用 c HCl 0 1 mol L HCl 溶液滴定 c NH 3 0 1 mol L 氨水溶液化学计量点时溶 液的 pH 值为 A 等于 7 0 B 小于 7 0 C 等于 8 0 D 大于 7 0 12 用 NaOH 溶液滴定下列 多元酸时 会出现两个 pH 突跃 A H 2SO3 Ka1 1 3 10 2 Ka 2 6 3 10 8 B H 2CO3 Ka 1 4 2 10 7 Ka 2 5 6 10 11 C H 2SO4 Ka1 1 Ka 2 1 2 10 2 D H 2C2O4 Ka1 5 9 10 2 Ka 2 6 4 10 5 13 用 0 1000mol L NaOH 标准溶液滴定同浓度的 H2C2O4 时 有几个滴定突跃 应选用 何种指示剂 Ka 1 5 9 10 2 Ka 2 6 4 10 5 A 二个突跃 甲基橙 B 二个突跃 甲基红 C 一个突跃 溴百里酚蓝 D 一个突跃 酚酞 14 某酸碱指示剂的 KHn 1 0 10 5 则从理论上推算其变色范围是 A 4 5 B 5 6 C 4 6 D 5 7 答案 1 C 2 B 3 B4 A 5 A 6 C7 B 8 A 9 C 10 A11 B12 A 13 D14 C 三判断题 1 常用的酸碱指示剂 大多是弱酸或弱碱 所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影 响分析结果 2 邻苯二甲酸氢钾不能作为标定 NaOH 标准滴定溶液的基准物 3 双指示剂法测定混合碱含量 已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积 V1 V 2 则混合 碱的组成为 Na2CO3 NaOH 4 酸碱滴定曲线是以 pH 值变化为特征的 滴定时酸碱的浓度愈大 滴定的突跃范围愈小 5 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的 6 按质子理论 Na 2HPO4 是两性物质 7 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关 8 强碱滴定一元弱酸的条件是 CKa 10 8 9 H 2C2O4 的两步离解常数为 Ka1 5 6 10 2 Ka 2 5 1 10 5 因此不能分步滴定 10 溶液中 离子浓度越大 电荷数越高 则离子强度越大 离子活度越小 11 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达 在指示剂变色时 停止滴定 这一点称为化学计量点 12 根据酸碱质子理论 只要能给出质子的物质就是酸 只要能接受质子的物质就是碱 13 在滴定分析过程中 当滴定至指示剂颜色改变时 滴定达到终点 14 变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点 15 在酸性溶液中 H 浓度就等于酸的浓度 答案 精选 word 范本 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 四简答题 1 什么叫质子条件 它与酸碱溶液 H 计算公式有什么关系 写出下列物质的质子条件 1 HCOOH 2 NH 3 3 NaAc 4 NH 4NO3 5 NaH 2PO4 2 何谓滴定突跃 它的大小与哪些因素有关 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么 3 如何选择缓冲溶液 4 什么叫指示剂的变色范围 5 满足什么条件时就能用强酸 碱 分步进行滴定 6 借助指示剂的变色确定终点 下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定 如果能 计 算计量点时的 pH 值 并选择合适的指示剂 0 10mol L 1 NaF 0 10mol L 1 HCN 0 10 mol L 1 CH2ClCOOH 7 下列多元酸能否分步滴定 若能 有几个 pH 突跃 能滴至第几级 0 10mol L 1 草酸 0 10mol L 1 H2SO3 答案 1 1 HCOOH 2 NH 3 3 NaAc 4 NH 4NO3 5 NaH 2PO4 答 质子条件是指 根据酸碱反应平衡体系中质子转移的严格数量关系列出的等式 根据质子条件可以计算酸碱溶液的 H 1 HCOOH H HCOO OH 2 NH3 H NH4 OH 3 NaAc H HAc OH 4 NH4NO3 H NH3 OH 5 NaH2PO4 H H3PO4 HPO42 2 PO43 OH 2 答 1 在滴定到化学计量点前后 0 1 时 滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突 跃 2 弱酸 碱 溶液浓度和它们的离解常数 3 指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内 3 答 缓冲溶液对测量过程应没有干扰 所需控制的 pH 值应在缓冲溶液的缓冲范围之内 如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组 成的 则所选的弱酸的 pKa 值应尽量与所需控制的 pH 值一致 缓冲溶液应有足够的缓冲容量以满足实际工作需要 为此 在配制缓冲溶液时 应尽量 控制弱酸与共轭碱的浓度比接近于 1 1 所用缓冲溶液的总浓度尽量大一些 一般可控制 在 0 01 1mol L 之间 组成缓冲溶液的物质应廉价易得 避免污染环境 4 答 当溶液的 pH 由 pKHIn 1 向 pKHIn 1 逐渐改变时 理论上人眼可以看到指示剂由酸式色 逐渐过渡到碱式色 这种理论上可以看到的引起指示剂颜色变化的 pH 间隔 我们称之为 指示剂的理论变色范围 5 答 当 10 8 时 这一级离解的 H 可以被直接滴定 精选 word 范本 当相邻的两个 Ka 的比值 等于或大于 105 时 较强的那一级离解的 H 先被滴定 出 现第一个滴定突跃 较弱的那一级离解的 H 后被滴定 但能否出现第二个滴定突跃 则 取决于酸的第二级离解常数值是否满足 10 8 如果相邻的两个 Ka 的比值小于 105 时 滴定时两个滴定突跃将混在一起 这时只出 现一个滴定突跃 6 答 K HF 3 53 10 4 cKF 1 0 10 14 0 10 3 53 10 4 10 8 即 NaF 不能被强酸直接滴定 K HCN 4 93 10 10 cKHCN 0 10 4 93 10 10 10 8 即 HCN 不能被强碱直接滴定 K CH2ClCOOH 1 4 10 3 cKCH2ClCOOH 0 10 1 4 10 3 10 8 可被强碱直接滴 定 pOH 6 23 pH 7 77 酚酞为指示bOHc 7314098502 剂 7 答 H 2C2O4 Ka1 5 90 10 2 Ka2 6 40 10 5 cKa1 10 9 cKa2 10 9 Ka1 Ka2 10 4 只能一步滴定到第二终点 有一个 pH 突跃 H 2SO3 Ka1 1 54 10 2 Ka2 1 02 10 7 cKa1 10 9 cKa2 10 9 Ka1 Ka2 104 有二个突跃 二级电离的 H 可被分步准确滴定 五 计算题 1 计算 pH 5 0 时 0 1mol L 的 HAc 溶液中 Ac 的浓度 2 计算 pH 5 0 时 0 1mol L 的 H2C2O4 中 C2O42 的浓度 3 计算下列溶液的 pH 值 1 0 05mol L 的 NaAc 查表 Ka HAc 1 8 10 5 2 0 05mol L 的 NH4Cl 查表 Kb NH 3 1 8 10 5 3 0 05mol L 的 H3BO3 查表 Ka H 3BO3 5 7 10 10 4 0 05mol L 的 NaHCO3 查表 Ka 1 H2CO3 4 2 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 4 若配制 pH 10 0 的缓冲溶液 1 0L 用去 15mol L 的 NH3 水 350mL 问需要 NH4Cl 多 少克 5 用 0 1000mol L 的 NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 的甲酸溶液时 化学计量点 时 pH 为多少 应选何种指示剂指示终点 6 欲测化肥中氮含量 称样品 1 000g 经克氏定氮法 使其中所含的氮全部转化成 NH3 并吸收于 50 00mL 0 5000mol L 标准 HCl 溶液中 过量的酸再用 0 5000mol L NaOH 标 准溶液返滴定 用去 1 56mL 求化肥中氮的含量 精选 word 范本 7 称取混合碱试样 0 6839g 以酚酞为指示剂 用 0 2000mol L 的 HCl 标准溶液滴定至 终点 用去 HCl 溶液 23 10mL 再加入甲基橙指示剂 继续滴定至终点 又耗去 HCl 溶液 26 81mL 求混和碱的组成及各组分含量 8 某混合碱试样可能含有 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 中的一种或两种 称取该试样 0 3019g 用酚酞为指示剂 滴定用去 0 1035mol L 的 HCl 溶液 20 10mL 再加入甲基橙 指示液 继续以同一 HCl 溶液滴定 一共用去 HCl 溶液 47 70mL 试判断试样的组成及各 组分的含量 答案 1 解 Ac Ka H Ka 1 8 10 5 10 5 1 8 10 5 0 64 Ac Ac CHAc 0 64 0 1 0 064mol L 2 解 C 2O42 Ka1 Ka2 H 2 Ka1 H Ka1 Ka2 5 9 10 2 6 4 10 5 10 10 5 9 10 2 10 5 5 9 10 2 6 4 10 5 0 86 C 2O42 C2O42 c 0 86 0 1 0 086mol L 3 计算下列溶液的 pH 值 1 0 05mol L 的 NaAc 查表 Ka HAc 1 8 10 5 解 c Kb 0 05 Kw Ka 0 05 1 8 10 5 10 14 500 又 cKb 0 05 10 14 1 8 10 5 2 8 10 11 10Kw OH 5 27 10 6 即 pOH 5 28 pH 8 72 2 0 05mol L 的 NH4Cl 查表 Kb NH3 1 8 10 5 解 c Ka 0 05 Kw Kb 0 05 1 8 10 5 10 14 500 又 cKa 0 05 10 14 1 8 10 5 2 8 10 11 10Kw H 5 27 10 6 即 pH 5 28 3 0 05mol L 的 H3BO3 查表 Ka H 3BO3 5 7 10 10 解 c Ka1 0 05 5 7 10 10 500 又 cKa 0 05 5 7 10 10 10Kw H 5 34 10 6 即 pH 5 27 4 0 05mol L 的 NaHCO3 查表 Ka 1 H2CO3 4 2 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 解 c Ka 1 0 05 4 2 10 7 10 又 cKa 2 0 05 5 6 10 11 10Kw 精选 word 范本 4 85 10 9 1721 06 51 4 aKH 即 pH 8 31 4 解 c NH 3 15 350 1000 5 25mol L pH pKa lg c NH4 c NH3 c NH 4 0 945mol L m NH4Cl cVM 0 945 1 0 53 45 51g 5 解 查表 Ka HCOOH 1 8 10 4 化学计量点时 c HCOONa 0 05mol L Kb HCOO 5 56 10 11 cKb 20Kw c Kb 500 OH 1 67 10 6mol L 即 pH 8 22 化学计量点时的 pH 8 22 可选用酚酞作为指示剂 6 解 7 解 因为 V1 V 2 所以混合碱是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成 Na2CO3 71 61 10 32 sCONaHlmMc NaHCO3 9 11 312 sNaHClV 8 解 V 1 20 10mL V 2 47 70 21 10 26 10mL V1 V 2 所以混合碱是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成 Na2CO3 73 04 10 32 sCONaHlmMc NaHCO3 21 60 312 sNaHClV 5 配位滴定法 一 填空题 1 在 1 0 10 3mol L 铜氨溶液中 其中游离氨的浓度为 1 4 10 2 平衡时 Cu NH 3 32 mol L Cu NH3 4 2 moL L Cu 2 NH 3 络合物的 lg 1 lg 4 分别为 4 30 8 0 11 0 13 3 精选 word 范本 2 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时 因水中含有少量的 Fe3 Al 3 应加入 作掩蔽剂 滴定时控制溶液 pH 3 EDTA 酸效应曲线是指 当溶 液的 pH 越大 则 越小 4 EDTA 的化学名称为 配位滴定常用水溶性较好的 来配制标准滴定 溶液 5 EDTA 的结构式中含有两个 和四个 是可以提供六个 的 螯合剂 6 EDTA 与金属离子相键合 形成稳定性较强的具有 具有这种环形结构的配 合物称为 7 EDTA 与金属离子配合 不论金属离子是几价 绝大多数都是以 的关系配合 8 EDTA 配合物的有效浓度是指 而言 它随溶液的 升高而 9 提高配位滴定选择性的方法有 和 10 用 EDTA 滴定金属离子 M 时 有时要加入掩蔽剂 X 来掩蔽干扰离子 N 则掩蔽剂必须符 合 KNX KNY 和 KMX KMY 以及掩蔽剂本身须 11 用 EDTA 滴定 Ca2 Mg 2 总量时 以 为指示剂 溶液的 pH 必须控制在 滴定 Ca2 时 以 为指示剂 溶液的 pH 必须控制在 12 配位滴定曲线突跃范围长短主要决定于 和 答案 1 6 7 10 4 3 3 10 4 2 三乙醇胺 10 3 lg pH 4 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸二钠 5 氨氮 羧氧 配位原子 6 多个五元环的配合物 螯合物 7 1 1 8 Y4 酸度 降低 9 利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别 控制溶液酸度 10 无颜色 11 EBT 10 钙指示剂 12 12 C M 二单项选择题 精选 word 范本 1 某溶液主要含有 Ca2 Mg 2 及少量 Fe3 Al 3 今在 pH 10 的加入三乙醇胺 以 EDTA 滴定 用铬黑 T 为指示剂 则测出的是 A Mg 2 量 B Ca 2 量 C Ca2 Mg 2 总量 D Ca 2 Mg 2 Fe 3 Al 3 总量 2 准确滴定单一金属离子的条件是 A lgc MK MY 8 B lgc MKMY 8 C lgc MK MY 6 D lgc MKMY 6 3 在配位滴定中 直接滴定法的条件包括 A lgcK MY 8 B 溶液中无干扰离子 C 有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D 反应在酸性溶液中进行 4 EDTA 滴定 Zn2 时 加入 NH3 NH4Cl 可 A 防止干扰 B 控制溶液的 pH 值 C 使金属离子指示剂变色更敏锐 D 加大反应速度 5 取水样 100mL 用 C EDTA 0 02000mol L 标准溶液测定水的总硬度 用去 4 00 毫升 计算水的总硬度是 用 CaCO3 mg L 表示 A 20mg L B 40 mg L C 60 mg L D 80mg L 6 配位滴定终点所呈现的颜色是 A 游离金属指示剂的颜色 B EDTA 与待测金属离子形成配合物的颜色 C 金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D 上述 A 与 C 的混合色 7 在 EDTA 配位滴定中 下列有关酸效应系数的叙述 正确的是 A 酸效应系数越大 配合物的稳定性愈大 B 酸效应系数越小 配合物的稳定性愈大 C pH 值愈大 酸效应系数愈大 D 酸效应系数愈大 配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 8 以配位滴定法测定 Pb2 时 消除 Ca2 Mg 2 干扰最简便的方法是 A 配位掩蔽法 B 控制酸度法 C 沉淀分离法 D 解蔽法 9 EDTA 的有效浓度 Y 与酸度有关 它随着溶液 pH 值增大而 A 增大 B 减小 C 不变 D 先增大后减小 10 产生金属指示剂的僵化现象是因为 A 指示剂不稳定 B MIn 溶解度小 C K MIn K MY 11 产生金属指示剂的封闭现象是因为 A 指示剂不稳定 B MIn 溶解度小 C K MIn K MY 12 配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种 A 掩蔽剂 B 显色剂 C 配位剂 D 弱酸弱碱 13 使 MY 稳定性增加的副反应有 A 酸效应 B 共存离子效应 C 水解效应 D 混合配位效应 14 在 Fe3 Al3 Ca 2 Mg 2 混合溶液中 用 EDTA 测定 Fe3 Al 3 的含量时 为了消除 Ca2 Mg 2 的干扰 最简便的方法是 A 沉淀分离法 B 控制酸度法 C 配位掩蔽法 D 溶剂萃取法 精选 word 范本 15 水硬度的单位是以 CaO 为基准物质确定的 1 0 为 1L 水中含有 A 1gCaO B 0 1gCaO C 0 01gCaO D 0 001gCaO 16 用 EDTA 标准滴定溶液滴定金属离子 M 若要求相对误差小于 0 1 则要求 A C M K MY 106 B C M K MY 106 C K MY 106 D K MY Y H 106 17 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 A EDTA 配位能力与酸度有关 B 金属指示剂有其使用的酸度范围 C EDTA 与金属离子反应过程中会释放出 H D K MY 会随酸度改变而改变 18 测定水中钙硬时 Mg 2 的干扰用的是 消除的 A 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C 氧化还原掩蔽法 D 沉淀掩蔽法 19 EDTA 与金属离子多是以 的关系配合 A 1 5 B 1 4 C 1 2 D 1 1 答案 1 C2 C 3 C4 B5 D6 A 7 B 8 B9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14 B 15 C 16 A 17 C18 D 19 D 三判断题 1 EDTA 的酸效应系数与溶液的 pH 有关 pH 越大 则酸效应系数也越大 2 金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂 3 EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度 pH 值 溶液的 pH 再增大就不能准确 滴定该金属离子了 4 用 EDTA 进行配位滴定时 被滴定的金属离子 M 浓度增大 lgK MY 也增大 所滴定 突跃将变大 5 条件稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数 6 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现 7 在配位滴定中 若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值 则无法准确滴定 8 配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定 9 酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度 10 只要金属离子能与 EDTA 形成配合物 都能用 EDTA 直接滴定 11 配位滴定中 pH 12时可不考虑酸效应 此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相 等 12 一个 EDTA 分子中 由 2 个氨氮和 4 个羧氧提供 6 个配位原子 13 掩蔽剂的用量过量太多 被测离子也可能被掩蔽而引起误差 14 EDTA 与金属离子配合时 不论金属离子的化学价是多少 一般均是以 1 1 的关系 配合 15 提高配位滴定选择性的常用方法有 控制溶液酸度和利用掩蔽的方法 16 在配位滴定中 要准确滴定 M 离子而 N 离子不干扰须满足 lgKMY lgKNY 5 17 在只考虑酸效应的配位反应中 酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大 18 水硬度测定过程中需加入一定量的 NH3 H2O NH4Cl 溶液 其目的是保持溶液的酸度 在整个滴定过程中基本保持不变 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 精选 word 范本 四简答题 1 EDTA 和金属离子形成的配合物有哪些特点 2 配合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同 为什么要引入条件稳定常数 3 配位滴定中 金属离子能够被准确滴定的具体含义是什么 金属离子能被准确滴定的 条件是什么 4 金属离子指示剂应具备哪些条件 为什么金属离子指示剂使用时要求一定的 pH 范围 5 配位滴定的方式有几种 它们分别在什么情况下使用 6 金属指示剂的作用原理 7 影响配位滴定突跃的因素 答案 1 答 1 EDTA 与金属离子配位时形成五个五元环 具有特殊的稳定性 2 EDTA 与不同价态的金属离子生成配合物时 配位比简单 3 生成的配合物易溶于水 4 EDTA 与无色金属离子配位形成无色配合物 可用指示剂指示终点 EDTA 与有色金属 离子配位形成配合物的颜色加深 不利于观察 5 配位能力与溶液酸度 温度有关和其它配位剂的存在等有关 外界条件的变化也能影响 配合物的稳定性 2 答 1 没有任何副反应存在时 配合物的稳定常数称为绝对稳定常数 有副反应存在时 得出的实际稳定常数称为条件稳定常数 2 当 M 与 Y 在一定酸度条件下进行配位 并有 Y 以外的其它配位体存在时 将会引起副 反应 从而影响主反应的进行 此时稳定常数已经不能客观地反映主反应进行的程度 应 引入条件稳定常数 3 答 1 目测终点与化学计量点二者的 pM 之差 pM为 0 2pM 单位 允许终点误差为 0 1 时 可以准确测定单一金属离子 2 lg cKMY 6 时 可以准确滴定 4 答 1 在滴定的 pH 范围内 游离的指示剂本色同 MIn 的颜色应显著不同 显色反应灵敏 迅 速 变色可逆性良好 MIn 稳定性适当 In 应较稳定 便于贮藏和使用 MIn 应易水解 否则出现僵化 2 In 在不同 pH 范围内呈现不同的颜色 影响终点颜色的判断 5 答 1 直接滴定 用于金属离子和配位剂配位迅速 有变色敏锐的指示剂 不受共存离子的 封闭 作用 在一定滴定条件下金属离子不发生其它反应 2 返滴定 用于金属与配位剂配位缓慢 在滴定的 pH 条件下水解 对指示剂 封闭 无 合适的指示剂 精选 word 范本 3 置换滴定 用于金属离子与配位剂配位不完全 金属离子与共存离子均可与配位剂配位 4 间接滴定 用于金属离子与配位剂不稳定或不能配位 6 答 金属指示剂是一种有机染料 也是一种配位剂 能与某些金属离子反应 生成与其 本身颜色显著不同的配合物以指示终点 在滴定前加入金属指示剂 用 In 表示金属指示剂的配位基团 则 In 与待测金属离子 M 有如下反应 省略电荷 M 十 In MIn 甲色 乙色 这时溶液呈 MIn 乙色 的颜色 当滴入 EDTA 溶液后 Y 先与游离的 M 结合 至化学 计量点附近 Y 夺取 MIn 中的 M MIn 十 Y MY 十 In 使指示剂 In 游离出来 溶液由乙色变为甲色 指示滴定终点的到达 7 答 1 配合物的条件稳定常数对滴定突跃的影响 酸度 酸度高时 lg Y H 大 lgKMY 变小 因此滴定突跃就减小 其他配位剂的配位作用 滴定过程中加入掩蔽剂 缓冲溶液等辅助配位剂的作用会增大值 lg M L 使 lgKMY 变小 因而滴定突跃就减小 2 浓度对滴定突跃的影响 金属离子 CM 越大 滴定曲线起点越低 因此滴定突跃越大 反之则相反 五计算题 1 当 pH 5 0 时 Co 2 和 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少 不考虑水解等副反应 当 Co2 浓度为 0 02mol L 时 能否用 EDTA 标准滴定 Co2 2 在 Bi3 和 Ni2 均为 0 01mol L 的混合溶液中 试求以 EDTA 溶液滴定时所允许的最小 pH 值 能否采取控制溶液酸度的方法实现二者的分别滴定 3 在 pH 10 的氨缓冲溶液中 滴定 100 0mL 含 Ca2 Mg 2 的水样 消耗 0 01016mol L 的 EDTA 标准溶液 15 28mL 另取 100 0mL 水样 用 NaOH 处理 使 Mg2 生成 Mg OH 2 沉淀 滴定时消耗 EDTA 标准溶液 10 43mL 计算水样中 CaCO3 和 MgCO3 的含量 以 ug mL 表示 4 称取铝盐试样 1 250g 溶解后加入 0 05000mol L 的 EDTA 溶液 25 00mL 在适当条 件下反应后 以调节溶液 pH 为 5 6 以二甲酚橙为指示剂 用 0 02000mol L 的 Zn2 标 准溶液回滴过量的 EDTA 消耗 Zn2 溶液 21 50mL 计算铝盐中铝的质量分数 5 条件稳定常数计算 1 pH 10 EDTA 与 Mg2 形成配合物时计算 lgK MgY 2 pH 8 EDTA 与 Ca2 形成配合物时计算 lgK CaY 3 pH 5 EDTA 与 Zn2 形成配合物时计算 lgK ZnY 4 pH 10 NH3 0 1mol L 时 EDTA 与 Zn2 形成配合物时计算 lgK ZnY 精选 word 范本 6 分析 Pb Zn Al 合金时 称取合金 0 4800g 溶解后 用容量瓶准确配制成 100mL 试液 吸取 25 00mL 试液 加 KCN 将 Zn2 掩蔽 然后用 c EDTA 0 02000mol L 的 EDTA 滴定 Pb2 和 Mg2 消耗 EDTA 溶液 46 40mL 继续加入二巯基丙醇 DMP 掩蔽 Pb2 使其置换出等量的 EDTA 再用 c Mg2 0 01000mol LMg2 标准溶液滴定置换 出的 EDTA 消耗 Mg2 离子溶液 22 60mL 最后加入甲醛解蔽 Zn2 再用上述 EDTA 滴定 Zn2 又消耗 EDTA 溶液 44 10mL 计算合金中 Pb Zn Mg 的质量分数 答案 1 解 1 当 pH 5 0 时 lg Y H 6 45 lgK 16 31 6 45 9 86 即 K 109 86 2 lgcK lg0 02 9 86 8 16 6 能准确滴定 2 解 查表得 lgKBiY 27 94 lgKNiY 18 62 lgK lgK lg Y H 8 即 lg Y H lgK 8 对于 Bi3 离子 lg Y H 19 94 对于 Ni2 离子 lg Y H 10 62 查表 4 3 lg Y H 19 94 时 pH 0 6 lg Y H 10 62 时 pH 3 2 最小的值 pH 为 3 2 lg cK 27 94 18 62 9 32 5 可以选择性滴定 Bi3 而 Ni2 不干扰 当 pH 0 6 时 滴定 Bi3 当 pH 2时 Bi3 将水解析出沉淀 此时 pH 0 6 2 Ni 2 与 Y 不配位 当 pH 3 2 时 可滴定 Ni2 而 Bi3 下降 3 解 CaCO 3 0 01016 10 43 10 3 100 09 100 0 106 1ug mL MgCO3 0 01016 15 28 10 43 10 3 84 32 100 0 41 55ug mL 4 解 Al 0 05000 25 00 0 02000 21 50 10 3 26 98 1 250 100 1 77 5 条件稳定常数计算 1 解 pH 10 时 lg Y H 0 45 lgKMgY 8 69 lgK MgY lgKMgY lg Y H 8 69 0 45 8 24 2 解 pH 8 时 lg Y H 2 27 lgKCaY 10 69 lgK CaY lgKCaY lg Y H 10 69 2 27 8 42 3 解 pH 5 时 lg Y H 6 45 lgKZnY 16 50 lgK ZnY lgKZnY lg Y H 16 50 6 45 10 05 4 解 pH 10 时 lgKZnY 16 50 lgK MgY lgKMY lgKZnY lg Y H pH 10 Y H 100 45 lgK ZnY 16 50 5 10 0 45 10 95 6 解 精选 word 范本 6 氧化还原反应滴定法 一填空题 1 配制 I2 标准溶液时 必须加入 KI 其目的是 以 As2O3 为基准物质标定 I2 溶液的浓度时 溶液应控制在 pH 为 左右 2 已知在 1mol LHCl 介质中 则下列滴定反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 平衡常数为 化学计量点电位为 反应进行 的完全程度 c Fe2 c Fe 3 为 3 已知在 1mol LHCl 介质中 则以 Fe3 滴定 Sn2 化学计量点电位为 计量点前后电位改变不对称是由于 4 氧化还原滴定 在化学计量点附近的电位突约的长短与 两电对的 有 关 它们相差越 电位突跃越 5 氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 它们具有 性质 它们的 和 型具有不同的 6 直接碘量法是利用 作标准滴定溶液来直接滴定一些 物质的方法 反 应只能在 性或 性溶液中进行 7 间接碘量法分析过程中加入 KI 和少量 HCl 的目的是 8 KMnO 4 是一种强 剂 在酸性溶液中 KMnO4 与还原剂作用时可以获得 个电子而被 成 反应中常用 来酸化 精选 word 范本 9 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 和 10 标定硫代硫酸钠一般可以选择为 基准物 标定高锰酸钾一般可以选择为 基准物 11 氧化还原滴定中 采用的指示剂有 和 12 氧化还原反应是基于 转移的反应 比较复杂 反应常是分步进行 需要一定时间 才能完成 因此 氧化还原滴定是 需注意 速度于 速度相适应 13 影响氧化还原反应速度的因素有 14 高锰酸钾在强酸介质中被还原为 在微酸 中性或弱碱性介质中还原为 强碱性介质中还原为 答案 1 与 形成络离子后易溶于水 还可防止 I 的挥发 pH 8 9 左右 2 K 2 0 1018 E SP 0 32V 1 3 10 6 3 0 32V 两电对电子转移数不相等 4 氧化剂 还原剂 条件电位 大 大 5 有机化合物 氧化还原 氧化 还原 颜色 6 还原性 中 酸 7 防止碘的挥发 加快反应速度 防止 在碱性溶液中发生歧化反应 8 氧化 5 还原 Mn 2 硫酸 9 方向 次序 程度 10 重铬酸钾 草酸钠 11 自身指示剂 专属指示剂 氧化还原指示剂 12 电子 滴定 反应 13 反应物浓度 酸度 温度 催化剂 14 Mn2 MnO MnO 42 二单项选择题 1 在酸性介质中 用 KMnO4 标准溶液滴定草酸盐溶液 滴定应该是 A 将草酸盐溶液煮沸后 冷却至 85 再进行 B 在室温下进行 C 将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D 将草酸盐溶液加热至 75 85 时进行 2 在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 A 滴定开始时 B 滴定近终点时 C 滴入标准溶液近 50 时 D 滴入标准溶液至 50 后 3 用基准物 Na2C2O4 标定配制好的 KMnO4 溶液 其终点颜色是 精选 word 范本 A 蓝色 B 亮绿色 C 紫色变为纯蓝色 D 粉红色 4 用 Na2C2O4 标定高锰酸钾时 刚开始时褪色较慢 但之后褪色变