2019-2020年高中化学 第三节 生活中两种常见的有机物学案 新人教版必修2.doc

第三节 2019-2020年高中化学 第三节 生活中两种常见的有机物学案 新人教版必修2【学习目标】知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性.【知识回顾】1. 烃：_；烷烃：_。2. 书写方程式并写出反应类型：甲烷与氯气的一取代反应：_乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：_乙烯与水反应：_苯与液溴反应：_苯与氢气反应：_【教学过程】基本概念：1、烃的衍生物：烃分子中的_被其它_或_所_而生成的一系列有机化合物2、官能团：决定有机化合物_的_或_。如：一氯甲烷中的_；乙烯中的_ 。一、乙醇 （俗名：酒精）1. 分子结构分子式_电子式_ 结构式_结构简式_或_。官能团_，称为_。羟基（OH）与氢氧根（OH-）比较 OH(羟基) OH-(氢氧根) 电子式 电荷数 存在形式 _独立存在_独立存在于_或_ 相同点 2. 物理性质颜色 气味 状态(通常) 密度沸点挥发性 溶解性3. 化学性质(1) 比较乙醇与钠的反应和水与钠的反应金属钠的变化反应剧烈程度气体产物燃烧现象反应方程式及反应类型检验产物水钠粒浮在水面，熔成小球，四处滚动，发出嘶嘶声，变小，最终消失剧烈气体在空气中燃烧发出_色火焰，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有_向反应后溶液中滴加_溶液，溶液变_，说明有_生成乙醇以上对比试验说明水中羟基的氢原子比乙醇羟基中的氢原子_。 (2) 乙醇的氧化反应 燃烧氧化 乙醇在空气中燃烧，放出大量热，发出_色火焰，化学反应方程式：_。 催化氧化 反应条件：_ 化学反应方程式：_。 被强氧化剂氧化 乙醇还能被_ 等强氧化剂直接氧化为_。【目标检测】A1下列有关乙醇结构的说法正确的是 ( ) A乙醇结构中有-OH，可以电离出OH-而显碱性 B乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，因此乙醇显碱性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( ) A两个碳原子以单键相连 B分子里都含有6个相同的氢原子 C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 ( ) 42007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( ) A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒 D乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法5.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.油脂 D.丙醇6.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ） A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出7.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发8. 某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH【目标检测】B9. 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。他们决定通过分析乙醇燃烧产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明证明含有氢元素的操作是_；证明含有碳元素的操作是_。要证实乙醇中还含有氧元素，需取得一些实验数据，这些数据应该是_。为确定乙醇的分子式，除中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_。为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。装置的连接顺序是_接_接_接_接_接_。已知无水酒精的密度为0.789 gcm一3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构简式为_而不是_。第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇 答案【知识回顾】1. 碳氢化合物 饱和链状烃2. 取代反应 加成反应FeBr3 加成反应 取代反应Ni +3H2 加成反应【教学过程】基本概念：1、氢原子 原子 原子团 代替2、化学性质 原子 原子团 -Cl -C=C-不显电性带一个单位负电荷不能能；溶液；熔融状态 原子组成相同一、1. C2H6O CH3CH2OH C2H5OH -OH 羟基3. 无色；特殊香味；液态；0.789g/cm3；78.5； 易挥发；与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物4. (1) 水：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2置换反应乙醇：钠粒沉于底部，发出轻微响声 较慢 2Na+2C2H5OH= 2C2H5ONa+ H2取代反应点燃气体产物燃烧现象：淡蓝色 水珠 检验产物：无色酚酞 红 碱性物质Cu(2) 蓝色 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 加热 催化剂：Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O KMnO4 乙酸【目标检测】A1. D 2. B 3. A 4. A 5. A 6. AD 7. B 8 AB 9.用冷而干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰上，烧杯内壁有水珠；将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊(2) 乙醇 、二氧化碳 、水的质量 (3) 不需要 (4) DBEAFC 1 CH3CH2-OH CH3-O-CH3第三节 生活中两种常见的有机物第二课时 乙酸【学习目标】知识与技能1了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；2理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；3能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；过程与方法1通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3利用实验探究设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；情感态度与价值观1培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；2能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；【知识回顾】1.酸的定义：_2.酸的通性：_；_；_；_；_；【教学过程】1. 乙酸的分子结构分子式： ，结构式： ，结构简式： 乙酸的官能团：_，称为_基。2. 乙酸的物理性质颜色气味状态（通常）熔点沸点溶解性乙酸俗称_，是_的主要成分。纯净的乙酸称为_，3. 乙酸的化学性质(1) 写出乙酸的电离方程式：_乙酸具有_的通性：能使_色石蕊试液变_,使_色石蕊试纸变_。能与金属钠反应，化学反应方程式_。能与强碱反应，化学反应方程式_。能与纯碱反应，化学反应方程式_。应用：写出用乙酸除水垢化学反应方程式_。以上两个反应可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性_。(2) 乙酸与乙醇的酯化反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。按图连接好装置。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。产生的蒸气经导管通到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液的液面上。反应条件：_。实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有_液体产生，并闻到_。化学反应方程式_。酯化反应：_酯化反应属于_，是可逆反应。 讨论 1、 浓硫酸的作用是什么？_2、长导管的作用？_3、导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？_4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？_5、如何分离乙酸乙酯？_总结：乙酸的化学性质主要由_决定，当OH键断裂时，乙酸表现_性，当CO键断裂时，乙酸发生_反应。【目标检测】A1. 经测定丙烯的乙酸溶液中，氧的质量分数为20，则此溶液中氢的质量分数为（ ）A.75 B.25 C.14 D.11.42.一定条件下，将乙酸气化为蒸气，然后和甲烷以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为（ ）A. 3V L B. 2.5V L C. 2V L D. 无法计算3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸C. C2H5OH 3的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 稀H2SO44.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙 A. B. C. D.全部5.分别将下列各组物质混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均一溶液的是（ ）A.乙酸乙酯、水 B.苯、水 C.甲醇、水 D.四氯化碳、碘水6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液7.下列操作错误的是（ ）A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.除去苯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化铜9. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH10.CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5发生酯化反应后，两者生成H2O的质量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定11.下列物质都与钠反应放出氢气的速率大小正确的是 （ ） C2H5OH CH3COOH H2O A. B. C. D. 一样快12.常温常压下1mol下列有机物分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是 A. CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. CH2=CH213.下列关于乙酸的叙述错误的是 （ ）A.冰醋酸是纯乙酸，不是乙酸水溶液B.乙酸与纯碱反应时，产生二氧化碳气体C.乙酸在发生酯化反应时，乙酸失去氢原子表现出酸性D.乙酸是最简单的有机酸14.向酯化反应的平衡体系中加入H2 18O，过一段时间后18O原子（ ）A.只存在乙酸分子中 B. 只存在乙醇分子中C.只存在乙酸和乙酸乙酯分子中 D. 只存在乙醇中乙酸乙酯分子中15.下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化【目标检测】B16.用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？OH17、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3-CH-COOH。试回答下列问题：（1）乳酸的分子式为 ；（2）乳酸和金属钠反应的化学方程式为 ； （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；（4）乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为 。第二课时 乙酸（答案）【知识回顾】1. 在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物2. 酸碱指示剂变色 与碱性氧化物反应生成盐和水 与金属反应 与碱反应生成盐和水 与某些盐反应【教学过程】1. C2H4O2 CH3COOH或 -COOH或 羧基2. 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 117.9 易溶于水和乙醇醋酸 食醋 冰醋酸3. 酸 紫 红 蓝 红 2Na + 2CH3COOH2CH3COONa +H2 NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2ONa2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O 强 浓H2SO4（催化剂） 加热 油状；香味；酸和醇反应生成酯和水的反应；取代讨论 1. 催化剂、吸水剂 2. 导气、冷凝 3. 防止倒吸4. 减少乙酸乙酯在水中的溶解 中和乙酸除去酸味 溶解乙醇5. 分液 羧基 酸性 酯化【目标检测】A1234567891011121314DCBDCBDCDDCABCDA15. 16. 37.4g 17. (1)C3H6O3 (2)(3)