2019-2020年高三下学期理综11化学试题 .doc

2019-2020年高三下学期理综11化学试题 第卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 561. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是( )2. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是( )A. 非金属性：CSiB. 碱性：NaOHMg（OH）2C. 酸性：H2SO3H2CO3D. 还原性：HIHBr3. 已知某强酸性溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是( )A. 铝元素能以Al3或的形式存在B. 铁元素能以Fe2和Fe3的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在4. 下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述AKSCN可用来检验用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中5. 某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g） H2O（g） H25 kJmol，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K400，下列说法正确的是( )反应时间/min02.0500.60.05A. 反应在t2 min时B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为molLminD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大6. 现有常温下水电离出的c（H）均为1molL的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是( )A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：第卷7AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第 族（2）写出反应的化学方程式_ ；（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_ ；（4）写出反应的电极方程式：阳极： ；阴极： （5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）（6）反应中的氧化剂是_。（7）B的化学式：_，H的结构式：。H+Br2CCl41,3-丁二烯FGHIBr2CCl4ABCNaOH溶液浓硫酸浓硫酸/DC9H12O2EC9H10ONaOH/乙醇MNP8.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）（1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b.的反应试剂是 。 c.的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C难溶于水 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在顺反异构体（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）（6）E与N按照物质的量之比为11发生共聚生成P，P的结构简式为 。（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有 种，写出其中一种异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br29.实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：. 用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和溶液pH”、“”或“”）。曲线b表示的物质为_。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。该工艺中能量转化方式主要有_。b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_。（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图16所示。过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。过程2发生反应的化学方程式是_。南开中学xx理科综合试卷（11）答题纸7（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 8.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ， 9. （1） （2） （3） 10. （1） （2） （3） 南开中学xx理科综合试卷（11）参考答案 1. D 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7（14分）（1）第四周期、第族（每空1分，共2分） （2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分，条件不对不给分） （3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）（1分，少选多选不给分） （6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）8.（1）CH2CH2 （2）乙二醇 （1分）（4）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr bHCl c氧化反应（1分）（4）a、c（5）强（6） 或 （7）3种9. (18分)（1） 的氧化性随c（H）增大而增强 （2）吸收Cl2 NaOH溶液 （3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色 10. （14分）（1）（1分）H2O（1分）加压（或不断分离出水） （2分，改变投料比也应得分）（2）太阳能转化为电能；电能转化为化学能 （2分）正（2分） （2分）（3）2mol（2分）（2分）