2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (I)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。一.选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。)7.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精8.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是9.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+10在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A.平衡向正反应方向移动 B.ab+cC.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I312环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-C电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g13已知可逆反应X（g）+2Y（g）Z（g）H0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 A若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LBa点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3二选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 27.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。28.（15分）、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：常温下，Cr3+完全沉淀(c1.0105 mol L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3+3OHCr(OH)3+H+H2O。还原产物为Cr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问题： （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。常温下，向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为_。（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取100 mL滤液；用c molL1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_。步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_molL1。（4）根据2+2H+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应为_。29（15分）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.50.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c (M)不变 Cv正(N)=v逆(P) Dc (M)=c (Q)（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为 ；若此时再将温度调整到830 ，重新建立平衡后，N的转化率为 。（4）1200，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率 (填“大”“ 小” 或“不能确定”)30.（14分）.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。（3）下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。（2）x= 。31.（10分）如图表示真核细胞内某DNA片段遗传信息的传递过程，表示物质或结构，a、b、c表示生理过程据图回答下列问题：（可能用到的密码子：AUG-甲硫氨酸、GCU-丙氨酸、AAG-赖氨酸、UUC-苯丙氨酸、UCU-丝氨酸） （1）图中a过程叫做 ，这一过程在细胞内发生的时期是 ，需要 、 、能量和酶等基本条件。（2）图中b过程叫做 ，是在 内进行的，c过程叫做 ，以 为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，运来的氨基酸的名称是 。（3）若中含1000个碱基，其中C占26%、G占32%，则中胸腺嘧啶的比例是 _ 。 32（12分）20世纪50年代开始，科学家受达尔文进化思想的启发，广泛开展了人工动、植物育种研究，通过人工创造变异选育优良的新品种，这一过程人们形象地称为“人工进化”如图甲和乙分别表示棉花和油菜的“人工进化”过程，请分析回答问题：（1）图甲中，棉花纤维颜色和棉酚含量出现新类型，是因为60Co导致相应基因中发生了碱基对的 ，该变异时间一般发生在细胞分裂的 （2）棕色棉花抗虫能力强，低酚棉产量高，从图甲诱变代选择表现型为 和 的 植株作为亲本，利用育种方法可以快速获得抗虫高产棉花新品种（3）图乙中，方法1处理后得到的油菜植株为单倍体，方法2处理可使细胞内染色体数目加倍，该育种过程中方法2最常用的操作为 （4）“人工进化”和自然界生物进化一样，它们的实质都是 33.（每空1分，共8分）如图为某一生命层次结构中各组成成分关系的图解：（1）该图解表示一个 的组成及各成分间的关系，其中绿色植物所固定的 就是流经它的总能量（2）蛇位于第 营养级，螳螂与黄雀的关系是 和 （3）该图中次级消费者是 ，分解者是 （4）写出该图中最短的一条捕食食物链： 34.（8分）某研究性课题小组的同学对植物生长素非常有研究兴趣，设计了如下实验：以探究单侧光使胚芽尖端的生长素转移了，还是将生长素分解了。（1）某同学研究梢物向光性的原因时，进行了图1所示的实验，你从实验中获得的结论是 。你获得这一结论的理由是 。（2）另一向学做了图2所示的实验设计，将经过图2甲处理后的琼脂块分别放在切去胚芽鞘尖端的切面上（见图2中乙），一段时间后，观察胚芽鞘的生长情况。若胚芽鞘的长度关系为 ，说明单侧光使胚芽鞘尖端的生长素转移了。若胚芽鞘的长度关系为 ，说明单侧光将生长素分解了。35（16分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV，一种RNA病毒）引起的，死亡率极高，截止xx我国大约有70万艾滋病患者。下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题：（1）在曲线AB段，效应T细胞与被HIV入侵的靶细胞密切接触，使靶细胞裂解死亡，这一过程称为 免疫。HIV无藏身之处后再与 结合，使HIV形成沉淀，被吞噬细胞吞噬消化。（2）HIV主要攻击人体的T细胞，该细胞的成熟场所是 。当T细胞大量死亡时，患者仍然具有一定抵抗病原体的能力，原因是 （答出1点即可）。（3）艾滋病疫苗能降低HIV感染风险，其作用主要是诱导人体产生 ，而目前人类还不能生产出针对HIV的有效疫苗，请从其遗传物质的角度，作出合理的解释 。（4）巴西圣保罗大学研究人员研制成功一种抗HIV病毒疫苗（HIVBrl8）。为检测该疫苗是否有效，研究人员设计了如下实验方案：第一步：将 健康动物若干只均分为两组，对照组和实验组。第二步：对照组接种不含疫苗的接种物，一段时间后再接种适量HIV；实验组 。第三步：检测实验组和对照组动物的血液中抗体水平并统计发病率。若与对照组相比，实验组动物血液中抗体浓度高，发病率低，则说明HIVBrl8疫苗有效。xx秋四川省宜宾市四中高二期末模拟考试理科综合试题答案生物部分1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 31、（每空1分，共10分）（1）DNA分子的复制 有丝分裂间期和减数第一次分裂间期 模板 原料（2）转录 细胞核 翻译 mRNA（或信使RNA） 苯丙氨酸（3）21% 32.（1）增添、缺失和替换 间期 （2）棕色高酚 白色低酚 单倍体 （3）秋水仙素处理幼苗 （4）种群基因频率的改变33（每空1分，共8分）（1） 生态系统 太阳能 （2） 四、五 捕食 竞争 （这两空顺序可颠倒） （3） 螳螂和黄雀 细菌 （4） 绿色植物 蝉 黄雀 蛇 34.（8分，每空2分）（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移向背光侧 图1中乙向光侧的生长素若被光分解，则植物将弯向光源生长（2）ca=bd ca=b=d35.（1）细胞（2分） 特异性抗体（或相应抗体、抗HIV抗体）（2分） 说明：第2空答对“抗体”就得1分。有错别字不得分。（2）胸腺（2分） 说明：有错别字不得分。人体还具有非特异性免疫、少数抗原能直接刺激B细胞（2分） 说明：答“人体具有第一道和第二道防线”也得1分。其他合理答案酌情给分。（3）记忆细胞（和特异性的抗体）（2分） 说明：答对“记忆细胞”就得1分。HIV的遗传物质是单链RNA，结构不稳定，容易发生基因突变（2分） 说明：答对“单链RNA”或“结构不稳定”得1分，答对“容易发生基因突变（或变异）”得1分。其他合理答案酌情给分。（4）同种且生理状态相同的（2分）说明：其他合理答案酌情给分。接种等量含疫苗（或HIVBrl8）的接种物，一段时间后再接种等量HIV（2分）说明：答对“接种含疫苗的接种物，一段时间后再接种HIV”得1分，答对“等量”得1分。其他合理答案酌情给分。 化学部分7.B 8.C 9.C 10.B 11.B 12.C 13.B 27.(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe)28（15分）（1）1.01032 （3分） 13.5（2分）（3）酸式（1分） 润洗（1分）（3分）（4）正（2分） 4OH4eO22H2O（3分）29. （15分）（1） （2分）吸热（2分）（2）BC（3分）（3）700 ，（3分）40%（3分）。（4）小（2分）30(14分).（1）溶液的紫红色刚好褪去（2分）； （2）5.0 3.0（全对给2分）； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； （3）C、D（4分） （4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）（2分）.（1）偏小（2分） （2）2（2分）物理部分14.B 15.C 16.B 17.B 18.C 19.AD 20.AD 21.BD 22.I. 并联（1分） 0.603（2分） 串联（1分） 880（2分） 23.（1）如图（2分） （2）变阻箱阻值R （3分） （3）C（2分） （4）（2分） 24（1）由法拉第电磁感应定律得在前t0时间内线圈中产生的感应电动势为（2分）由欧姆定律得（2分）故在前t0时间内线圈的电功率为P=I2r=0.16 W（1分）（3）分析线圈受力可知，当细线松弛时有（2分）（2分）由图象知Bt=1+0.5t0（T） （2分）解得t0=2 s（1分）25.解：由E=BLv， ，F=BIL得安培力 （6分）设金属棒下滑过程所受摩擦力大小为f，则由平衡条件得到：mgsin30=f+F （2分）联立得f=0.3N （1分）在金属棒ab静止释放到速度刚达到最大的过程中，金属棒的重力转化为金属棒的动能、焦耳热和摩擦生热，根据能量守恒定律得 （3分）电路中产生的焦耳热为代入计算得出，Q=1J （1分）则电阻R上产生的热量为J （2分）26.（20分）（1)当UMN =0时粒子沿O1O2方向射入磁场轨迹如图 圆O3，设其半径为R1 由几何关系得R1=R 2分又Bqv= 2分解得： 2分（2） 在t=0时刻入射粒子满足： 3分解得 3分 （3）经分析可知所有粒子经电场后其速度仍为v0，时刻入射的粒子贴M板平行射入磁场轨迹如圆O4，偏转角为. 1分由几何知识可知四边形QOPO4为菱形，故=120 2分 ( k= 0，1，2，3）时刻入射的粒子贴N板平行射入磁场轨迹如图O5；偏转角为由几何知识可知SOPO5为菱形，故=60 1分 1分 又 2分 故 2分