2019-2020年高三4月月考试题（化学）.doc

2019-2020年高三4月月考试题（化学）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、选择题(每小题3分，共48分)1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 （ ）A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不同2通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长更长B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比NCl3易挥发3下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铜片插入氯化铁溶液中: CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水: 2Cl-+2HH2+C12C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32-D硝酸铝溶液中加过量氨水:A3+3NH3H2O =A(OH)3+3NH4+4常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A B C D 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NAB1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为2 NAD25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA6有Fe2+H+NO3-Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+7在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性9现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（ ）AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱BZ一定位于第三周期A族C若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性DX与足量的W加热反应会生成化合物X2W10某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ） A B C D11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少 C放电时电池内部Li+ 向负极移动D放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e = LiFePO4 12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阴极、c为阳极B装置可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、HCl、NO2 等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH313工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 （ ）A30%B63%C70%D84%14下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+571.6 kJmol1，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.4 kJmol1D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H215在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B0沉淀的物质的量c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是: D物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH） 第II卷 非选择题（52分）17（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼的结构式为： 。右图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。18(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。 则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为 。(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln (I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。19(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。 W在周期表中的位置： 。在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。若升高温度平衡常数K减小，则H 0(填，)。A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1molL-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为 。B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是 。A2和B1反应生成B2，则0. 2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。20(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：图中瓶II的作用是_。对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是_。（填代号） A在E处增加CaCl2干燥管 B在F处增加CaCl2燥管 C在E和F两处增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度, 其理由是_。实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）_。为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进 。21(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：BACu2S操作I焙烧O2CuCu2O 、CuO足量稀硫酸蒸发 结晶 过滤胆矾 Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式： 。若将A中单质反应,操作加入试剂最好是 。 A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258时发生反应的化学方程式 ，e点的化学式 (计算过程略去)。 21（14分） (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分)(3) C(2分)(4) 0.018 mol- (2分) )(5) CuSO4H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)