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Fe CuSO4 镁条 A B C D 1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A 氧气参加了反应 生成的氧化镁部分随白烟扩散到空气中去了 B 密闭容器中进行的反应可以 C 生成的氧气扩散到空气中去了 D 生成的二氧化碳扩散到空气中去了 结论 凡是在密闭容器中进行的反应 在敞口容器中进行的反应 没有气体生成和没有气体参加反应 2 下列验证质量守恒定律的实验中 能得出正确结论的是 3 根据质量守恒定律及2Mg O2 2MgO的反应方程式 下列各组数据正确的是 A 镁的质量2克 氧气质量3克 氧化镁质量5克 B 镁的质量3克 氧气质量2克 氧化镁质量5克 C 镁的质量1克 氧气质量4克 氧化镁质量5克 D 镁的质量4克 氧气质量1克 氧化镁质量5克 2Mg O22MgO 2 2416 22 24 16 483280 A 235 B 325 B 结论 反应物不是按任意比混和都能恰好完全反应 只有按化学方程式计算出的质量比混合才能恰好完全反应 反应完了 有剩余 4 在化学方程式中aC2H5OH bO2 mCO2 nH2O中 各化学计量数间的关系正确的是 A a b m nB a 2mC a 2b 2m nD n 2b 等号两边各种元素的原子个数相等 C 2 a m 1 H a 5 1 n 2 O a 1 b 2 m 2 n 1 C 5 某化合物X燃烧时发生的反应为 2X 5O2 4CO2 2H2O 根据质量守恒定律 可判断X的化学式为 A C2H4B CH4C C2H2D C6H6 方法 1 分别代入检验 看哪个代入等号两边各种元素的一种个数相等 方法 2 直接计算 2X 10O 4C 8O 4H 2O 将分子拆分成原子 2X 4C 8O 4H 2O 10O 移项合并同类项 X 2C 2H 系数为 1 所以 X的化学式为 C2H2 转化为化学式 C 6 下列四个反应的生成物都是C 如果C 的化学式为A2B5 则该反应的化学方程式为 A 2AB2 B2 2CB 3AB2 B2 2CC 4AB2 B2 2CD AB2 4B2 2C 7 下图形象地表示了化学反应的过程 大圆圈表示氧原子 小圆圈表示氢原子 反应前 反应后 1 写出此反应的化学方程式 2 此反应中反应物 生成物之间的分子 原子的个数比 8 用和表两种不同的单质分子 它们在一定条件下能发生化学反应 反应前后的模拟模型如下图所示 下列说法正确的是 A 参加反应的 和 分子的个数比是2 1B 该反应是化合反应C 该反应有2种生成物D 每个生成物分子由3个原子构成 6 2 4 分子个数比 6 2 4 9 已知反应3A 2B 2C D中 20gA与7gB恰好反应生成16gC 则生成D的质量为 A 20gB 7gC 16gD 11g 3A 2B 2C D 20g7g16g 由质量守恒定律可知 生成D的质量为 11g 11g D 10 有A B两种物质 它们能发生反应 A B C 2D 并且6gA与足量B反应生成8g和3gD 现使10gB与足量A充分反应 生成C的质量为 A 12gB 13 3gC 16gD 18g A B C 2D 6g8g3g 5g 反应物 生成物的质量关系为 10g 16g C 11 已知反应3A 2B 2C D A B两种物质完全反应时质量比为3 4 若生成C和D共140克 则该反应消耗B的质量为 A 60克B 80克C 90克D 120克 3A 2B 2C D 质量比 3 4 140g 140g 反应消耗B的质量为 140g 4 7 80g B 分析 12 A B C三种物质各15g 它们化合时只能生成30g新物质D若增加10gA 则反应停止后 原反应物中只余C 根据上述条件推断下列说法中正确的是 A 第一次反应停止后 B剩余9gB 第二次反应后 D的质量为50gC 反应中A和B 的质量比是3 2D 反应中A和C 的质量比是5 2 A B C D 30g 15g 10g 20g 15g 10g 25g 15g 50g 10g 第一次反应 第二次反应 二次总反应 B反应9g C反应6g C反应6g B反应9g 二次总反应后 C剩余5g 质量比 25 15 10 50 BD 化学方程式 1 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 3 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 读成 和 与 跟 读成 反应生成 12 16 2 12 16 2 12 32 44 O H H O H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O 2H2 O2 2H2O 2 1 2 16 2 2 1 2 16 4 32 36 若 4克 克 克 点燃 若 克 克 18克 32 36 16 2 若 克 8克 克 9 1 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好反应生成36份质量的水 质量比例关系 唯一的 定的 2 Mr H2 1 Mr O2 2 Mr H2O 根据方程式算出的质量比 实际反应的质量比 13 在化学反应2A B 2C中 现有6gA和B完全反应生成14gC 若B的相对分子质量为32 则C的相对分子质量 A 7B 14C 28D 56 2A B 2C 6g 14g 8g 设 C的相对分子质量为x 32 2 x 所以 32 8g 2 x 14g x 28 C 实际反应质量比 根据方程式算质量比 2H2 O2 2H2O 点燃 2克16克18克 2 Mr H2 1 Mr O2 2 Mr H2O 所以 2 Mr H2 1 Mr O2 2 Mr H2O 21618 知道化学计量数可以算出反应物 生成物的相对分子质量 知道反应物 生成物的相对分子质量可以算出化学计量数 结论化学方程式中 14 在反应 aA bB cC dD中 已知8gA和32gB恰好完全反应生成22gC和18gD 且A B C D的相对分子质量分别为16 32 44 18 则化学计量数a b c d分别为 A 2 1 1 2B 1 1 1 1C 1 2 1 2 D 2 2 2 2 aA bB cC dD 实际反应质量比 8g 32g 18g 22g 根据方程式算质量比 a 16 b 32 d 18 c 44 a 16 8g b 32 32g c 44 22g d 18 18g 所以 a 1 b 2 c 1 d 2 C 15 已知A B两种物质反应生成C A B C 用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC 现取A B固体混合物共9g 充分反应后得到7 5gC 此混合物中A B的质量分别是 A 6 5g 2 5gB 4g 5gC 3 5g 5 5gD 5g 4g A B C 7g2g6g 4g5g6g 4g2g6g 反应物 生成物之间的质量比 7 5g 2 5g 5g 反应了的A的质量 反应了的B的质量 如果剩余的1 5g是A A的质量 1 5g 5g 6 5g B的质量 2 5g 如果剩余的1 5g是B A的质量 5g B的质量 1 5g 2 5g 4g AD 分析 16 20g氢气和氧气的混合物在密闭容器中充分反应生成18g水 则混合气体中氧气和氢气的质量可能 A 2g和18gB 4和16gC 10g和10gD 5g和15g 解 要生成18g水 参加反应的H2和O2的质量分别为 x y 2H2 O2 2H2O 43236 Xy18g X 2gy 16g 如果剩余的2g是H2 H2的质量为 2g 2g 4g O2的质量为 16g 如果剩余的2g是O2 H2的质量为 2g O2的质量为 2g 16g 18g AB 17 A B C D四种物质在密闭容器中充分发生反应 测得反应前后各物质的质量如下 A A在反应中可能是催化剂 B 该反应中生成B的质量为40g C 该反应属于分解反应 D 该反应中C全部参加反应 18 在一密闭容器中 有甲 乙 丙 丁四种物质 在一定条件下存在某个反应 测得反应前后各物质的质量如下表 对该反应 下列描述正确的是A 该反应中甲 丙 丁的质量比为1 16 13B 乙在该反应中一定是催化剂C 待测质量一定为4gD 该反应是分解反应 解析 根据质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 可知 20 m 20 20 2 待测 32 26 推出 m 待测 待测物质量不一定是4g 故C错误 由变化前后各物质质量的变化情况 推知甲参加反应质量为 20g 2g 18g 生成丙的质量为 32g 20g 12g 生成丁的质量为 26g 20g 6g 该反应中甲 丙 丁的质量比为3 2 1 A错误 乙在反应前后质量不变 说明乙可以是催化剂也可以是不参加反应的杂质 B错误 选项D正确 甲为反应物 丙和丁是生成物 一变多 为分解反应 答案 D 19 某化合物完全燃烧 需要4 8g氧气 同时只生成4 4g二氧化碳和2 7g水 则该化合物中 只含有碳 氢两种元素 只含有碳 氧两种元素 含有碳 氢 氧三种元素 无法确定 O2 CO2 H2O 4 8g4 4g2 7g 2 3g 1 2g3 2g 0 3g2 4g C H 1 2g 方法1 1 2g0 3g 2 3g 则该化合物中有氧元素 方法2 3 2g 2 4g 4 8g 则该化合物中有氧元素 0 3g 20 将4 6g某化合物在空气中完全燃烧 共得到8 8g二氧化碳和5 4g水 则该化合物的组成元素是 A 一定含有碳 氢两种元素B 一定含有碳 氢元素 可能含有氧元素C 一定含有碳 氢 氧三种元素D 只含有碳元素分析 本题考查了质量守恒定律的理解 应用以及化学式的计算 根据质量守恒定律可判断 该化合物中一定含有碳 氢两种元素 可能含有氧元素 究竟是否含有氧元素 必须通过计算才知道 反应后生成物中 碳元素的质量为 8 8 12 44 2 4g氢元素的质量为 5 4 2 18 0 6g比较它们的总和与原反应物的质量大小关系 2 4g 0 6g 3 0g 4 6g 可以该化合物中一定含有氧元素 故本题答案为C 原子团 1 定义 由几个原子组成的集团 在许多化学反应中好像一个原子一样参加反应 这样的原子集团叫原子团 2 常见原子团 OH NO3 ClO3 MnO4 CO32 SO42 MnO42 PO43 NH4 氢氧根硝酸根氯酸根高锰酸根碳酸根 硫酸根锰酸根磷酸根铵根 3 原子团的性质 在许多化学反应中好像一个原子一样参加反应 反应前后只是换一种组合方式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 在有些反应中可能发生变化 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2KMnO4 k2MnO4 MnO2 O2 4 原子团的化合价 定义 组成原子团的各元素化合价的代数和 说明 OH OH 代数和 2 1 1 1 2 1 SO42 SO42 代数和 6 2 4 2 2 6 2 5 原子团的化合价和原子团所带的单位电荷数关系 数值相等符号一致 但表示方法不同 练习 1 由1个硫原子和4个氧原子组成的原子团显 2价 其中氧为 2价 求硫的化合价 解 设硫的化合价为x 则 SO4 X 2 2 x 2 4 X 6 练习题 2 由P O两种原子构成的原子团 其显 3价 共有5个原子 求P O原子的个数 解 设P O原子的个数分别为x y PxOy 5 2 则有 5 x 2 y 3 X y 5 X 1 y 4 PO43 整体感知 Al2 SO4 3 3 2 X Y Z组成的化合物中Y为 2价 X为 5价 Z为 2价 XZ在化合物里组成的原子团为 3价 且有5个原子 则此化合物的化学式为 练习题 3 解 设XZ组成的原子团为XaZb3 则a b 5 5 a 2 b 3 Al2 SO4 3 Ym XaZb n a 1b 4 即原子团为 XZ43 YXZ4 2 3 排列标价 约简交叉 Y3 XZ4 2