初三化学第3单元课件第9单元课时.ppt

第九单元溶液 第一部分教材同步复习 课时1溶液与溶解度 知识要点 归纳 一 溶液的形成1 溶液 1 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 2 特征 具有 性 性 3 组成 由溶质和溶剂组成 被溶解的物质叫溶质 能溶解其他物质的物质叫溶剂 均一 稳定 注意 均一 稳定的液体并不一定是溶液 如水等 溶液不一定都是无色的 如硫酸铜溶液为蓝色 氯化亚铁溶液为浅绿色 氯化铁溶液为黄色 溶质可以是固体 也可以是液体或气体 水是最常用的溶剂 汽油 酒精等也可以做溶剂 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 但 溶液体积 溶质体积 溶剂体积 2 物质溶解时的吸热或放热现象 1 溶解时的两个过程 扩散过程 溶质的分子 或离子 向水中扩散 吸收热量 水合过程 溶质的分子 或离子 和水分子作用 生成水合分子 或水合离子 放出热量 2 常见溶液中的吸热和放热现象一些溶质溶解于水后 整个过程最终表现为吸热 温度降低 如 一些溶质溶解于水后 整个过程最终表现为放热 温度升高 如 多数溶质溶解于水后 整个过程最终表现为不放热也不吸热 温度不变 如 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 3 乳化乳化是指加入乳化剂 如洗涤剂 后 乳浊液 如油跟水的混合物 不再分层而能较稳定存在 大油滴分散成细小的油滴随水流走 特别提醒 乳化与溶解的不同点是分散的状态不同 植物油被洗洁精乳化成细小的油滴 植物油在汽油中溶解 分散在汽油中的是植物油的分子 二 饱和溶液与不饱和溶液 高频考点 1 概念在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 2 判断依据 特别提醒 在理解饱和溶液与不饱和溶液时要注意 必须明确 一定温度 和 一定量的溶剂 因为改变温度或溶剂量 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 必须明确 某一物质 的饱和溶液或不饱和溶液 注意 浓溶液和稀溶液 1 区别 在一定量的溶液中若含溶质较多 属于浓溶液 若含溶质较少 属于稀溶液 2 注意 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 三 结晶现象1 概念 在一定条件下 固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶 2 原理 利用不同物质的溶解度受温度的影响不同 3 结晶的方法 1 将固体溶质的溶液加热蒸发 使溶液由不饱和状态变为饱和状态 再继续蒸发溶剂 溶质析出 适用范围 例如NaCl 2 冷却热的饱和溶液 使溶质析出 适用范围 例如KNO3 蒸发结晶 溶解度受温度变化不大的物质 降温结晶 溶解度受温度变化较大的物质 四 溶解度及溶解度曲线 高频考点 1 固体溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2 理解溶解度的四要素 条件 必须是 标准 溶剂的质量是 状态 溶液必须达到 溶解度的单位 一定温度下 100g 饱和状态 g 3 溶解度的含义 如t 时 A物质的溶解度为sg 表示 t 时 4 影响固体溶解度的因素 内因 溶质性质 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 溶剂性质 同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同 外因 温度 100g水中最多溶解sgA物质 或t 时 100g水中溶解sgA物质恰好达到饱和 2 气体溶解度 1 定义 在 和 时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 影响气体溶解度的因素 内因 气体的性质 溶剂的性质 外因 温度 压强 一般来说 温度越高 气体溶解度越 压强越大 气体的溶解度越 压强为101kPa 一定温度 小 大 t1 时 A物质的溶解度为40g t2 时 A C两物质的溶解度相等 3 曲线上的点表示溶液是否饱和 如点a表示A物质在t1 的 溶液 点b表示A物质在t3 的 溶液 4 曲线的倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况 如图中 的溶解度随温度升高明显增大 的溶解度随温度升高而减小 的溶解度受温度影响变化不大 5 根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法 如从饱和溶液中析出物质A常用 的方法 析出物质B常用 的方法 析出物质C常用 的方法 特别提醒 描述溶解度时必须指明具体的温度 溶解溶质的量用质量表示 饱和 不饱和 A C B 冷却热饱和溶液 或降温结晶 恒温蒸发溶剂 升高温度 三年中考 讲练 单项选择类 C 解题思路 本题考查溶解度曲线的意义 据图可以看出 t2 时 a b c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c t2 时 a的溶解度是50g 将50ga物质放入100g水中恰好完全溶解 得到a的饱和溶液 将t2 时 a b c三种物质的饱和溶液降温至t1 a b的溶解度随温度的降低而减小有晶体析出 变为t1 时的饱和溶液 在t1 时b的溶解度大于a的溶解度 故b的质量分数大于a的质量分数 c的溶解度随温度的降低而增大 故溶液组成不变 溶质质量分数与t2 时相同 因此所得溶液的溶质质量分数的关系是b a c c的溶解度随温度的降低而增大 将c的饱和溶液变为不饱和溶液 可采用降温的方法 选择填充类 乙 B 解题思路 本题考查溶解度曲线的意义 溶解度曲线是用物质在不同温度下的溶解度绘制成的曲线 纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 根据溶解度曲线可以查找某温度下物质的溶解度 比较不同温度下物质的溶解度 判断物质溶解度随温度的变化趋势等 固体的溶解度表示在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 A选项中没有指明温度 故不能比较溶解度大小 t1 时 甲 乙两物质的溶解度相等 故等质量甲 乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 甲的溶解度随温度的升高而增大 故将t2 时甲的饱和溶液降温至t1 时 有晶体析出 溶液变为t1 时的饱和溶液 乙的溶解度随温度的降低而增大 将t2 时乙的饱和溶液降温至t1 时 溶液由饱和变为不饱和 其溶质质量分数与t2 时相同 t2 时乙的溶解度小于t1 时甲的溶解度 故溶质质量分数甲大于乙 气体的溶解度随温度的升高而减小 故氧气的溶解度随温度的变化曲线与图中乙相似 例3 2013 江西 下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度 1 从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 填空与说明类 温度 或溶质的种类 2 根据数据表 在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线 3 从溶解度曲线上查出 45 时 氯化钾的溶解度为 g 4 据图分析 要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 可采用的结晶方法是 41 0 1 降温结晶 或冷却热饱和溶液 解题思路 本题考查溶解度及溶解度曲线的意义 通过观察二者的溶解度表 温度和物质的种类影响溶解度的大小 根据表中数据描点连线即可 从氯化钾的溶解度曲线上查得45 的其溶解度为 41 0 1 g 硝酸钾的溶解度随温度的变化较大 而氯化钾的溶解度受温度影响较小 故要提纯硝酸钾可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法 谢谢观看