中考化学 第九单元溶液精练精析（含中考示例） 新人教版

第九单元溶液（含中考示例）一、选择题1.下列调味品加到水中，不能形成溶液的是( )2.(2012泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是( )ABCD 3.(2011南充中考)溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( )A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度升高而减小4.(2011山西中考)如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是( ) 选项试剂ABCDXH2OH2OH2O盐酸YNaClNH4NO3生石灰Na2CO35.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液6.(2012株洲中考)要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为120D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量7.如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A.t1时，三种物质中B的溶解度最大B.t2时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液8.(双选)图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是( )二、填空与简答题9.小明在学习了溶液的有关知识后，对于溶液、乳化作用等概念存在着许多疑惑，请你帮他解释：(1)请你列举一个实例，用于说明下列叙述是错误的。溶液一定是无色的。实例_；均一、稳定的液体一定是溶液。实例_；溶液中溶质只能是固体。实例_。(2)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_。10.如图是硝酸钾溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶质是_。(2)从图中曲线可以得到的信息是_(写一条即可)。(3)小明在20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_。A.中溶质的质量分数最大B.中溶质的质量分数相等C.中没有固体存在D.的溶液为饱和溶液11.(2012山西中考)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_。(合理即可)50 时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的是KNO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是_。(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_。KNO3固体仍然不纯溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20 时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_(填“行”或“不行”)。12.烧杯中盛有一定质量、温度为80 、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。(1)65 时，该溶液是否为饱和溶液？_(填“是”“否”或“无法判断”)。(2)将40 时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_(填序号)。升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40 时M的饱和溶液混合(3)20 时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、_。三、实验与探究题13.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_和_有关。(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。小松在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_。(3)一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点。你认为小松应该采用的方法是_；这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同?_。14.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。(1)请指出图中两个明显的错误，说明改正方法。错误：_错误：_。(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因(写两条)：_；_。四、计算题15.(2012广安中考)如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。请回答下列问题：(1)二氧化锰在反应中的作用是_。(2)完全反应后生成氧气的质量为_。(3)通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是否与标签上相符？答案解析1.【解析】选C。花椒粉不溶于水，不能与水形成溶液。2.【解析】选D。本题考查饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。解答本题的关键应明确两点：(1)增加溶质和蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液；(2)对于溶解度随温度的升高而增大的物质，降温可以将不饱和溶液变成饱和溶液；而对于溶解度随温度的升高而减小的物质来说，升温可以将不饱和溶液变成饱和溶液。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以加入氢氧化钙、升高温度或蒸发水。3.【解析】选D。氯化钠溶液中溶质的质量分数=；有的固体如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；固体和液体共存的溶液是饱和溶液；在其他条件不变的情况下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小。4.【解析】选B。U形管中的液面变得左高右低，说明广口瓶内的压强小于外界压强，NaCl溶于H2O温度基本不变，瓶内压强不变，故A不正确；NH4NO3溶于H2O，溶液温度降低，瓶内压强减小，小于外界压强，故B正确；水和生石灰反应放出大量的热，瓶内压强增大, 故C不正确；盐酸和Na2CO3反应生成气体二氧化碳，使瓶内压强增大，故D不正确。5.【解析】选D。相同温度下，相同质量的溶剂中加入相同质量的两种溶质，甲有固体剩余，乙无固体剩余，说明甲溶液已达饱和，两种物质的溶解度不同。乙溶液可能饱和，也可能不饱和。升高温度，甲固体不一定能继续溶解，因为不知道温度会怎样影响甲的溶解度。6.【解析】选D。本题考查配制一定质量分数溶液的有关知识。解答本题的关键应明确三点：(1)配制一定质量分数溶液的步骤与所需的仪器；(2)配制一定质量分数溶液的正确操作；(3)溶质质量分数的意义。量取水的体积时还需要用到胶头滴管，也属于玻璃仪器，A不正确；用托盘天平称量固体物质的质量应按“左物右码”，B不正确；溶质质量分数为5%的溶液中溶质与溶剂的质量比为595=119，C不正确；氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D正确。7.【解析】选D。增加溶剂是将饱和溶液变成不饱和溶液，故D错误。8.【解析】选A、D。由溶解度曲线知，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小；硝酸铵溶于水时溶液温度降低，浓硫酸溶于水时溶液温度升高。这样A、D中会有晶体析出，B、C中不会有晶体析出，故A、D符合题意。9.【解析】(1)判断某一体系是否是溶液，主要看三点，即是否均一、稳定、混合物，而与颜色、溶质的状态没有直接的联系；(2)因氢氧化钠溶解时能使溶液温度升高，硝酸铵溶解时使溶液温度降低，故氢氧化钠溶解时，会感觉试管壁发烫。答案：(1)硫酸铜溶液是蓝色的 蒸馏水 盐酸的溶质氯化氢常温下是气体(其他合理答案均可)(2)变热(或发烫等) NH4NO3(或硝酸铵，合理即可)10.【解析】(1)硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾(或KNO3)。(2)从图中曲线可以得到的信息是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)由溶解度曲线图可知：20 时，KNO3的溶解度是31.6 g。50 时，KNO3的溶解度是85.5 g；则：20 g硝酸钾全部溶解，又加入30 g硝酸钾，只溶解11.6 g，加热后，50 g硝酸钾全部溶解，再加30 g硝酸钾，全部溶解，此时共溶解80 g硝酸钾；降温，有(80-31.6) g晶体析出；故中溶质的质量分数最大；中溶质的质量分数相等；中没有固体存在，故选A、B、C。答案：(1)硝酸钾(或KNO3) (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(合理即可) (3)A、B、C11.【解析】本题结合溶解度曲线图主要考查一定溶质质量分数溶液的配制以及溶解度曲线的应用。(1)从图中得到的信息：20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g(其他合理答案也可)。50 时，硝酸钾的溶解度为85.5 g，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，由于硝酸钾固体不纯，故得到的是硝酸钾的不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化趋势很大，因此将硝酸钾提纯的方法是降温结晶。(2)配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。由于硝酸钾固体不纯，硝酸钾实际质量偏少，导致硝酸钾溶质质量分数偏小。溶解前，烧杯中有少量的水，那么溶剂质量变大，导致硝酸钾溶质质量分数偏小。量取水时，俯视读数，量取的水少了，导致硝酸钾溶质质量分数偏大。装瓶时，有少量溶液洒出，硝酸钾溶质质量分数不变。(3)20 时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：31.6 g/(31.6 g+100 g)100%24.01%，所以20 时没有31.6%的硝酸钾溶液，因此不行。答案:(1)20 硝酸钾的溶解度为31.6 g 不饱和 降温结晶(2)称量、溶解 (3)不行12.【解析】(1)由测定结果表可以看出，65 时，溶液没有晶体析出，故无法判断溶液是否饱和。(2)由表中数据可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大。若使不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加溶质、蒸发溶剂的方法，故选。(3)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解三步。称量时，要用到托盘天平、药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管；在溶解时还需要玻璃棒、烧杯。故缺少的仪器是药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒。答案：(1)无法判断 (2)(3)药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒13.【解析】(1)考查的知识点是物质能否溶于该溶剂，与溶质和溶剂的性质均有关，即同一溶质在不同溶剂中溶解度不同。(2)物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度有关，验证温度对溶解能力的影响时，除要控制溶剂、溶质的种类外，还需要保持不变的是溶剂的量。(3)考查的知识点是两种不同的去污洗涤方法。一是让污渍溶解于溶剂形成溶液，从而达到去污的目的，如碘不易溶于水，但易溶于酒精和汽油，因此应将有斑点的部分浸泡在酒精或汽油中，将衣服上的斑点碘溶解下来；二是利用乳化作用，如利用洗涤剂的乳化作用，使污渍以细小液滴的形式分散在水中形成乳浊液，从而达到去污的目的。答案：(1)溶质的性质 溶剂的性质(2)温度 溶剂的量 (3)将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中 酒精(或汽油)除去斑点，是污渍溶解于酒精(或汽油)中，形成的是溶液；而洗涤剂除去油污，是洗涤剂具有乳化功能，可使污渍以细小的液滴分散在水中，形成的是乳浊液14.【解析】(1)由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上了；用托盘天平称量药品时应“左物右码”，而题中药品和砝码放颠倒了；值得注意的是，题目要求的是改正错误的方法，所以答题时应是改错而不是指错。(2)若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，这样使得溶质质量分数偏小。(3)若结果偏大，可能的原因是食盐的质量大了，或水的量少了，可以从实际操作或计算角度分析原因。答案：(1)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上 称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来(2)小于 (3)称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小(答案合理即可)15.【解析】本题以过氧化氢溶液的标签为主题考查催化剂的概念、质量守恒定律的应用、化学方程式及溶液质量分数的计算等知识点。(1)该反应中二氧化锰是催化剂，作用是催化作用。(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为50 g+1 g-49.4 g=1.6 g。(3)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O + O268 32x 1.6 g x=3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为故该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签上不相符。答案:(1)催化作用 (2)1.6 g(3)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O + O268 32x 1.6 g x=3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为故该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签上不相符。- 8 -