2018-2019高二上学期化学期末试卷有完整答案

2018-2019 高二上学期化学期末试卷有完整答案完卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127一、单项选择题（每小题 2 分 ，共 44 分）1.下列叙述错误的是（ ）ABaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体D阴暗处密封有利于氯水的储存3.下列说法中正确的是( )A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生 H2 速率减小，H2 体积减小C相同温度下，0.1 molL1 氨水中 NH4 的浓度比 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中 NH4 的浓度小D0.1 molL1 氨水可以使酚酞试液变红，证明 NH3H2O 是弱碱4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W （s） H0，下列叙述不正确的是（ ）A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量 W，逆反应速率不变C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大5. 某温度时，VIA 元素单质与 H2 反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g) = H2O(g) H = -242 kJmol-1S(g) + H2(g) = H2S(g) H = -20 kJmol-1Se(g) + H2(g) H2Se(g) H = +81 kJmol-1下列说法正确的是（ ） A. 稳定性：H2O H2S H2SeB. 降温有利于 Se 与 H2 反应生成 H2SeC. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H = 444 kJmol-1D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与 H2 的化合反应越容易发生6常温下，在 c(H)c(OH)1106 的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK、Al3、HCO3 、SO42 B Na、AlO2、I、SO32C Na、Fe2、NO3、ClO DCa2 、NH4、CO32、Cl 7实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解 FeSO4 溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- = FeB. 向阴极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红C. 电解一段时间后，阴极附近 pH 减小D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ = Fe + 2Fe3+8将 1 mol N2、3 mol H2 放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在 t0 时刻，再往容器中充入 2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）A B C D9常温下，加水稀释 0.1 molL-1Na2CO3 溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )A溶液中阴离子数 B溶液中 Na+的离子数C溶液的 pH D溶液中 c(HCO3-) 10已知 25时，Ka(HF) = 3.6104 ，Ksp(CaF2) = 1.461010。现向 1 L 0.2molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL1HF 溶液中 pH=1 B该体系中HF 与 CaCl2 反应产生沉淀C Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D加入CaCl2 溶液后体系中的 c（H+）不变11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2C（s ）+O2 （g）2CO （g）H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/molB已知 3O2（g）= 2O3（g） H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（ aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD甲烷的标准燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3 kJmol-112一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z 的物质的量之比是 1:2:3 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol X，同时消耗 2n mol Y容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A B C D13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零14.宝鸡被誉为“青铜器之乡” ，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )A青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极B潮湿环境中 Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成C若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的 O2 体积为 4.48LD环境中的 Cl与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl15在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应 A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图、所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）A正反应是放热反应B P1 P2C若 P3P4，y 轴表示 A 的转化率D若 P3 P4，y 轴表示 C 的体积分数16. 25时， 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH=3，0.2mol/L 的 HCN溶液 pH=5，下列说法错误的是（ ）A25时，0.2mol/L 的 HCN 溶液 Ka 约为 5.010-10B 25时，若 pH 均为 5 的 CH3COOH 与 HCN 溶液分别加水稀释到 pH 均等于 6，则所加水的体积 CH3COOHHCNC 25时，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液 pH0 ，增加 X 的量，H不变18某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度 T时测得其 pH 约为 3.5，下列说法错误的是( )A打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO2 的溶解度B温度 T时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制C温度 T时，该碳酸饮料中 Kw 的值大于纯水中 Kw 的值D温度 T时，该碳酸饮料中 C（H+）=1.010-3.5mol/L19. 下列叙述错误的是（ ）A在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B电解精炼粗铜时，电解质 CuSO4 溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 C纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4，可使反应速率加快 D甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6e CO2+5H2O20. AlPO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示（ T2T1） 。下列说法错误的是（ ）AAlPO4 在 b 点对应的溶解度大于 c 点B AlPO4 沉淀溶解是放热的过程C图中四个点的 Ksp：a c dbDT1 温度下，在饱和溶液中加入 AlCl3 可使溶液由 c 点变到 a 点21.在恒温恒容的密闭容器中，充入 2mol 气体 A 和 1mol 气体 B 发生反应：3A（g）+2B（g） 2C（？）+4D（？） 。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molD，反应前后体系压强之比为 5:3。则下列说法正确的是 （ ）A物质 D 一定是气体B气体 A 的平衡转化率大于气体 B 的平衡转化率C平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小D平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的 H022氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）AMgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 CO32-+2H= CO2 +H2OB加入 H2O2 氧化的离子方程式为 Fe2+ + H2O2+2H+ = Fe3+ + 2H2OC滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2D流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO47H2O 晶体，对 MgSO47H2O 晶体直接加热可以得到无水MgSO4 固体。二、填空题（56 分）23. （24 分）I：现有以下几种物质硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸钠、亚硫酸氢钠、氨水。请回答下列问题:（1）以上物质属于弱电解质的是 （填序号） ；（2）常温下的溶液 pH 7（填“ ”“” “”或“C（A-）C（OH-）C（H+）(2 分)（9）b 点前 (2 分) ， =(2 分)III： （10）5.0pH 7.1(2 分)24. (10 分)（1）0.025molL1min 1 ；(2 分) 0.25；(2 分)（2）CE；(2 分)（3）升高；(1 分) ；(1 分)25 （6 分） （1）碱式；(1 分)（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；(2 分)（3）2.032(2 分) （4）偏小(1 分)26. (每空 2 分,共 8 分)（1） 3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C 2.3（2）太阳能和电能转化为化学能 2CO32- 4e-2CO2+ O227. (8 分) 。（1）氢氧化钠 或其他合理答案(1 分)（2）阴(1 分)（3）642.8(2 分)（4）(2 分)（5）8103(2 分)