2018-2019高一化学上学期期中试卷与答案

2018-2019 高一化学上学期期中试卷与答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55选择题部分一、选择题(本大题包括 25 小题，每小题 2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3 粉末， MgCO3 属于A氧化物 B酸 C碱 D盐2下列仪器对应名称正确的是A蒸发皿 B冷凝管 C圆底烧瓶 D漏斗3下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.CO+CuOCu+CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2FeCl2+Cl22FeCl34下列物质属于同位素的是AO2 和 O3 B1H 和 2H C14C和 14N DK 和 K+5下列物质属于电解质的是A熔融的氯化镁 B淀粉 C生理盐水 D干冰6.两种元素 X 和 Y，X 原子的第三层比 Y 原子的第三层多 4 个电子，Y 原子的第二层数恰好为 X 原子第二层电子数的 1/2 倍，则 X、Y 的质子数分别为A14 和 7B14 和 6C17 和 6D13 和 47. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 A道尔顿量子力学模型 B卢瑟福原子实模型C玻尔行星绕太阳模型 D汤姆逊葡萄干面包模型8下列实验操作中错误的是A分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 12cm，改用胶头滴管定容D蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 3655 nm 的磁流体。下列说法中正确的是A该磁流体是一种纯净物 B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定 D所得的磁流体能产生丁达尔效应10下列化学用语表达正确的是A中子数为 20 的氯原子：Cl B碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3 K+ H+CO32CNa+的结构示意图： D漂白粉的有效要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)211中国最新战机歼31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是ATiCl4 是氧化剂 BMg 被氧化 CTi 是还原产物 D每 1mol MgCl2 生成电子转移4mol12下列说法正确的是 AC70 的摩尔质量为 840B1mol 氧气的质量是32gmol-1C0.5molH3PO4 含氧原子为 2mol D71g Cl2 的体积为 22.4L13.下列溶液中含 Cl物质的量浓度最大的是 A.10mL 0.1molL-1 的 AlCl3 溶液 B.30mL 0.2molL-1 的 KCl 溶液C.20mL 0.2molL-1 的 CaCl2 溶液 D.10mL 0.25molL-1 的 NaCl 溶液14将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的 BaCl2溶液的体积比为 3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为A121 B311 C921 D32115下列有关氯气的叙述中不正确的是 A尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中B氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应CH2 在 Cl2 中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾D铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是A. AgNO3 溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液17为了除去 KCl 固体中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 加水溶解； 加热蒸发得到晶体； 加入过量 BaCl2 溶液；加入过量盐酸； 加入过量 K2CO3； 过滤。A BC D18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是操作 现象 结论A 先滴加 BaCl2 溶液，再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 先滴加稀盐酸再滴加 AgNO3 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 Cl-C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，不确定有无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+19.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，NA 个 H2O 所占的体积为 22.4LB.2.3gNa 在足量氧气中燃烧失去的电子数为 0.2NAC.常温常压下，2.8gCO 和 N2 的混合气体中，所含分子总数等于 0.1NAD.1 mol/L 的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为 NA20.下列操作排序正确的是从海水中获得少量氯化钠从含 Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水分离四氯化碳和水分离二氧化锰和氯化钾的混合物A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲21. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ACl2（HCl ）：将混合气体通入饱和食盐水BCu 粉（CuO）：加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）：通入热的氧气DKNO3（KCl）：加热水溶解，冷却结晶，过滤 22.下列叙述中正确的是A能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上层显橙红色23在 2L 由 NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ca2+离子的物质的量是A0.25 mol B 0.5 mol C1. 0 mol D2.0 mol24某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HbX 分子，在agHbX 中所含质子的物质的量是A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol 25向 5.20g 含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00molL-1 的硫酸至过量，再加 ag 氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g（假设结晶过程中溶质没有损失） ，则加入的硫酸的体积为A200ml B150ml C135ml D缺少数据，无法计算非选择题部分二、非选择题(本大题包括 6 小题，共 50 分)26 （6 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2SO4： ；（2）Ba(OH)2： ；（3）NaHSO4 ： 。27(6 分) 现有下列八种物质：石墨；液态HC1； 熔融氯化钠；Na2SO4 溶液；CO2； NaOH 固体；氯水；酒精。（1）上述物质中，可导电的是(填序号，下同) 。（2）上述物质中，属于非电解质的是。（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是。28.(8 分)填写下列空白：（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则NH3 和 CH4 的物质的量之比为 。（2）现有下列三种气体：32g SO2；约含有4.8161023 个 HC1 分子的氯化氢气体；标准状况下 33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号) ：a质量；b分子数目；c相同状况下气体的体积。29.(8 分)室温下可用下述反应来制取氯气： K2Cr2O7+ HCl= CrCl3+ KCl+ Cl2+ H2O（1）配平上述反应方程式。（2）该反应的还原剂是；被还原的元素是。（3）若该反应中电子转移为 0.3mol 电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为mol。30.(8 分)现用质量分数为 98%，密度为 1.84gcm3 的浓 H2SO4 来配制 980 mL、0.2molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）在上述仪器中，配制稀 H2SO4 时用不到的仪器有（填代号，下同） ；还缺少的仪器有。（2）经计算，需浓 H2SO4 的体积为。 （计算结果保留一位小数点）（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号） 。配制前，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，仰视刻度线定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线31.(14 分) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1） 装置 B 中饱和食盐水的作用；B 中长颈漏斗的作用。（2） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到 C 处现象为：；无水氯化钙的作用是。（3）F 发生的化学反应方程式是；（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向 D 中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开 D 中活塞使 D 中液体滴入 E 中。 E 中可以观察到的现象是。（5）将 17.4gMnO2 与 120g 36.5的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到 500ml。计算：生成的 Cl2 在标准状况的体积为 L；稀释后溶液中 Cl的物质的量浓度为 molL-1 。（6）若用工业制备氯气，该化学反应方程式为。2018 学年第一学期期中考试高一化学评 分 标 准一、选择题（共 25 小题，每题 2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D B C B A B D A D A D C C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /A C B D C C A C C B A B /二、填空题26 （6 分） 。每空格 2 分。（1）H2SO4=2H+SO42- （2）Ba(OH)2=Ba2+2OH- （3）NaHSO4=Na+H+SO42- 28(6 分) 。每空格 2 分。 【其中（1）对 2 个及以上得 1 分，全对得 2 分，错一个不得分（2）对一个得1 分错一个不得分。 （3）空格 2 分】（1） （2） （3）29(8 分) 。 每空格 2 分。（1）4:3 （2）； ； ；。30(8 分) 。每空格 2 分。（4）1,14,2,2,3,7 （ 2）HCl； Cr （3）0.331(8 分) 。 【其中（1）每格 1 分；（1）中选项只选一个不给分，1000mL 未写不给分（2） （3）每格 2 分。 】（1）；1000mL 容量瓶 （2）10.9 mL （3）；31.(14 分) 。 【其中（1） （2）每格 1 分；其它每格 2分。 】（3） 吸收氯气中的氯化氢气体； 安全作用，防堵塞。（4） 中有色布条褪色，中有色布条不褪色； 吸水，干燥氯气（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）溶液分层，下层为紫红色，上层无色。（5）4.48； 1.60。（6） MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O。