2018-2019高一化学上学期期中试题加答案

2018-2019 高一化学上学期期中试题加答案满分：100 分 时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：H：1；C： 12；O：16；N：14；Na ： 23；Cl ：35.5；Ca：40； 第卷 选择题一单项选择题（本题有 23 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 69 分）1 “垃圾是放错了位置的资源” ，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和 CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液3下列有关化学用语表示正确的是 AH2 的摩尔质量是 2g B氟原子的结构示意图： C He 和 He 互为同位素 D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 Na2+CO32 4下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ACuO H2=CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2=Fe3O4 DNH4HS=NH3H2S5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi的说法正确的是A Bi 和 Bi 都含有 83 个中子 B Bi 和 Bi 互为同位素C Bi 和 Bi 的核外电子数不同 D Bi 和 Bi 分别含有 126 和 127 个质子7、下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体 C铜丝 D氢氧化钠固体8设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol NH3 所含有的原子数为 NA B常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2NAC常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD1 L 0.1mol LNaCl 溶液中所含的 Na+ 为 NA9科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A容量瓶使用前必须检查是否漏液 B蒸发结晶时应将溶液蒸干C用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的 pH10某溶液中只含有 Na+、Al3+ 、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 312，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A12 B14 C34 D3211下列反应中 H2O 是氧化剂的是ACaO+H2OCa(OH)2 BCl2+H2OHCl+HClOC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O212海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B目前工业上直接由海水提取 I2C海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na13、下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO4214、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)ANaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3 溶液(AgNO3)：加过量 NaCl 溶液，过滤CNaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，萃取分液DKNO3 溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤15比较 1.0mol N2 和 1.0mol CO 的：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 A B C D16某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C可以确定该物质中不含钾元素 D该物质一定是金属钠 17可以肯定溶液中大量存在 CO32-的实验事实是A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。18汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=撞击 K2O5Na2O16N2，有关该反应说法正确的是 A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应C. NaN3 是还原剂 D. NaN3和 KNO3 中氮元素化合价均降低19下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1molL1 的 FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 1 molL1 的 NaCl B150 mL 3 molL1 的 KCl C 75 mL 2 molL1 的 NH4Cl D75 mL 2 molL1的 CaCl220在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A分子数 B 密度 C 质量 D 质子数21在反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A 2： 1 B 1：2 C 3：1 D 1：322为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A B C D23实验室制 Cl2 反应 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O 下列说法不正确的是A 还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B 每有 2molHCl 被氧化，转移电子的物质的量为 2molC 每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD 转移电子的物质的量为 1mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2L第 II 卷（非选择题 共 31 分）24(12 分) 实验室用纯碱晶体（Na2CO310H2O ）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱晶体的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙不需要用到的是_ _（填序号） ，尚缺的玻璃仪器有 和 （写名称） 。（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 25 （6 分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B （2）写出反应的化学反应方程式： （3）写出反应的化学反应方程式： 26.（13 分）电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)若电解饱和食盐水时消耗 NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少？(3)若将 1mol 氯气通入石灰乳中，理论上可得到 Ca（ClO）2 的质量是多少？2018-2019 学年第一学期高一期中考试化学学科答卷第 I 卷 单项选择题(共 23 题，每题 3 分， 共 69 分 )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B A C C D B D C B A C D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C B C B C C B A A D C 第 II 卷 非选择题（共 31 分） 24. （12 分，每空 2 分）（1） 14.3 ；（2） A ； 500ml 容量瓶 和 玻璃棒 （3） ；（4） 。25.（8 分，其中第 1 小题每空 2 分）（1）A： Na ； B ： Na2O2 。 （2）NaOH + CO2 = NaHCO3； （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 26.(11 分)（1）(3 分)（1）方程式略 2 分，电子转移 2 分（2）(4 分)11.2L（3）(4 分)71.5g