2018-2019高二化学上学期期中试题加答案

2018-2019 高二化学上学期期中试题加答案本试卷共 100 分，考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第 I 卷（选择题 共 48 分）本部分共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2下列说法正确的是 A反应 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的 H0 B在稀溶液中，H (aq)OH(aq)=H2O(l)中和热 H= 573 kJmol1C燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 3下列关于电解质的有关说法正确的是ABaSO4 水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质BSO3 的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4反应 H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，经一段时间后 HI 的浓度增加了 0.4molL1 ，在这段时间内用 H2 表示的反应速率为0.4molL1s1，则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s5已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和小于 2 mol HF 气体的能量D其它条件不变，加入催化剂，该反应的H 减小6可促进 HClO 溶液的电离，并使 pH 增大的是加入 HCl 加入 NaClO 加入 NaOH 加入 Zn 加热 加水A B C D 7在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是单位时间内断裂 a mol O=O 键，同时生成 2a mol SO3SO2 生成的速率与 SO3 分解的速率相等容器内的压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的密度不再变化A B C D8下列叙述不正确的是A装置用于测定中和热B装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的方向C装置反应开始时反应速率由慢变快，再变慢D装置可以验证催化剂的催化效果9四种酸在 25的电离平衡常数：H2CO3：K1=4.30X10-7 H3AsO4：K1=6.30X10-3CH3COOH：K=1.75X10-5 HF：K=3.53X10-4 ，以下说法正确的是A若四种酸的浓度均为 0.1mol/L，则其中 c(H+)的大小顺序：H3AsO4H2CO3HFCH3COOHB当 H3AsO4 与足量 Na2CO3 反应时，一定生成 CO2 和H2OC等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4H2CO3HFCH3COOHD相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3CH3COOHHF H3AsO410pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释到1000ml，其 pH 值与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是A等体积的 A 和 B 与等浓度的 NaOH 反应，A 消耗的NaOH 多B稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液强Ca 5 时，A 是弱酸， B 是强酸 D若 A、B 都是弱酸，则 5a2 11在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g) N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是A平均相对分子质量增大 BNO2 的质量分数增大C颜色变深 D反应放出的总热量大于原平衡的 2 倍12常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=110 13molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D13升高温度能使反应速率加快，下列有关升温的有效碰撞理论叙述正确的是A降低反应所需的活化能 B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变 D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)15乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，己知: 化学键 键能 412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的 A124 B+124 C+1172 D104816在一密闭容器里进行下列反应 A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则下列说法正确的是A加入催化剂，反应正向移动 BC 是固态或液态C正反应为吸热反应 D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入 He，平衡正向移动第 II 卷（非选择题，共 52 分）本部分共 4 小题，共 52 分。17 （11 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起_作用，请用平衡移动原理分析使用浓硫酸的原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（2）饱和 Na2CO3 溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_。（3）若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。18 （14 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（一）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源” 。对燃 煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g) 4NO2(g)4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H574 kJmol-1CH4(g) 4NO(g)2N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H1160 kJmol-1则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式为。（二）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol 1（1）该反应的化学平衡常数表达式 K= ，若某温度下，K 值的大小为 0.5，此时向体积为 1L 的密闭容器中加入 1mol H2O(g)和足量 C(s)，H2O(g)的平衡转化率为 （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是。a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分 C(s)，平衡，将产生的 CO 全部移走，平衡（以上两空选填“向左移” 、“向右移” 、 “不移动” ）（4）上述反应在 t0 时刻达到平衡( 如下图)，若在 t1 时刻改变某一条件，请在下图中继续画出 t1 时刻之后正反应速率( 正)随时间的变化： 增大容器体积(用实线表示) 升高温度(用虚线表示)（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号 c(H2O)/molL1 c(CO)/molL1 c(H2)/molL1 正、 逆比较I 0.05 0.50 0.10 正= 逆 0.16 0.40 _ 正= 逆 0.10 0.30 0.40 正 逆19 （15 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“ ”） 。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出生成 HF 的化学方程式：_。（4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，原因是_。20 （12 分）H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S 的除去：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5105 倍，该菌的作用是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。SO2 的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO3 溶液（3）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2（4）已知 25，NH3H2O 的 Kb=1.8105，H2SO3 的Ka1=1.3102，Ka2=6.2 108。若氨水的浓度为 2.0 molL1，溶液中的 c(OH)=_ molL1。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH)降至1.0107 molL1 时，溶液中的 c( )/c( )=_。2018-2019 学年上学期期中考试高二化学答案一、单选题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C C B C C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D B A B B B B二、非选择题（4 大题，共 52 分）17 （共 11 分）（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 （合理即给分） （2 分）催化剂和吸水剂（2 分，答对 1 个 1 分） ，浓 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 （2 分，答催化剂使平衡移动不给分）浓 H2SO4 具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 （2 分）（2）减少乙酸乙酯在水中的溶解 （1 分）（3）原料损失较大、易发生副反应（2 分） 18 （共 14 分）（一）CH4(g) 2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867kJ mol-1（2 分）（二）(1) K=c(CO)c(H2)/c(H2O)；（ 2 分） 50% （2 分） (2) a （2 分） (3)不移动 （1 分） ；向右移（1 分）（4）每条线 1 分（2 分）(5) 0.40（1 分） ；（1 分）19 （共 15 分） （1） 研磨、加热 （2 分） （2）（2 分） 核电荷数P S，原子半径 PS，得电子能力 PS，非金属性P S（合理即给分） （2 分） （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF（3 分） （4）80 后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低 （2 分） （5）CaSO4 微溶（ 2 分） 生成更难溶的 BaSO4 （2 分）20 （共 12 分）（1）降低反应活化能（或作催化剂） （1 分）（2）30 、pH=2.0 （2 分，每个 1 分） ，蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （1 分）（3）2OH+SO2 +H2O（2 分）与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成（2 分）（4）6.0103 （2 分） 0.62（2 分）