2018至2019高一化学上学期第一次统考试卷与答案

2018 至 2019 高一化学上学期第一次统考试卷与答案可能用到相对原子质量: H:1; He:4 ; C:12; N:14; O:16; S:32 Na:23; Cl:35.5; K: 39 Mg:24; Fe:56; Zn:65 Cu:64; Ca:40 Ba: 137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 25 题，每小题 2 分，共 50 分）1下列属于酸性氧化物的是AK2CO3 BHClO CCaO D CO22原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是 A B C D3 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是A 原子核中含有 92 个中子 B. 原子核外有 143 个电子 C 与 互为同位素 D. 与 为同一核素4下列反应属于非氧化还原反应的是A2Na + Cl2 = 2NaCl BMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2OC2KICl2=2KClI2 D MgO2HCl=MgCl2 H2O5. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是A用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C胶体静置片刻后会出现分层现象D胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性 7相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D温度与压强不同8下列说法不正确的是A.1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B.0.012kg12C 含有约 6.021023 个碳原子C.等物质的量的 OH-与 NH4+所含原子数不同D.标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的分子数约为 NA9下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B非金属氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物 D能跟酸性氧化物反应的物质一定不能和碱性氧化物反应10下列关于电解质的说法正确的是ACu 能导电，所以 Cu 是电解质B液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质CNH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质D BaSO4 在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4 是电解质11用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y ZA 水 单质 纯净物B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物C 电解质 化合物 纯净物D 化合反应 氧化还原反应 化学反应12化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列说法错误的是A元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N 、Cl 、Br 等元素B用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D瑞典化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕 13下列基本实验操作中，不合理的是A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管定容B可用湿润的 pH 试纸检验氨气C用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处14以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 做H2 还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通 H2 制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度，后点燃 制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶 进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A B C D全部15已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质,下列原子中与氧原子化学性质相似的是16 下列图示中正确的实验操作是A除去 CO 中的 CO2 B萃取时振荡混合液 C配制浓硫酸 D向试管中滴加液体17下列实验操作中正确的是A分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B蒸馏时，冷凝水的流向需从冷凝管的上口流入，下口流出C分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D用托盘天平称量 10.2 g 固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g18设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为 0.15NA 个B标准状况下，0.56.02 1023 个 CCl4 分子所占体积约是 11.2 LC14 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为 3NA 个D 1L 0.5 molL氯化钡溶液中所含 Cl的个数为0.5 NA19下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 500ml 5mol/L KCl 溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3 溶液C. 50ml 3mol/L CaCl2 溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3 溶液20在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A氦气氧气氮气 B氧气氮气氦气C氧气氦气氮气 D氦气氮气氧气21 X 元素原子的质量数为，核内中子数为，则g X + 含有电子的物质的量是A.（） mol B.（） molC.（） mol D. （+） mol22 .若要完全沉淀相同体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl，消耗相同浓度的 AgNO3 的体积比为1:1:1，则原 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C6:3:2 D 9:3:1 23标准状况下9.6gCH4 1molHCl 分子 17.92 L H2S 2.4081023 个 NH3 分子。则A体积： B密度：C质量： DH 原子个数：24把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A2(2b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D(b-a) /V molL-125 4 下，把质量 A g 摩尔质量为 M gmol1 的可溶性盐 RCln 溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是A溶质的质量分数 A/(AV)100% B溶质的物质的量浓度 c1 000 A/(MAMV) molL1C该温度下此盐的溶解度 S100A/V g D 1 mL该溶液中 n(Cl) nAVMA V mol二、填空题（共 6 题，共 42 分）26 (6 分 )已知有以下物质：葡萄糖 熔融的硫酸钠 二氧化碳 固体氢氧化钠 氯气 稀硫酸 （填写序号）(1) 属于非电解质的有 ; （2 ）属于电解质的有 。 任选一种电解质写出电离方程式 。27 （ 8 分）同温同压下，若 A 容器中充满气体 O和 B 容器中充满气体 O（1 ）若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是 （2 ）若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B容器的容积比是 （3 ）若 A 容器和 B 容器的体积比为 32 ，则气体O和气体 O质量之比为_，密度之比为 _。28 （ 8 分）已知元素 X、Y、Z 质子数都小于 18，并且质子数 X+Y=Z。 X 原子的电子层数与核外电子总数相同，Z 原子有两个电子层，最外层电子数是内层电子数的三倍，则：（1 ）写出元素符号：X ， Y ； Z 的离子结构示意图为 。（2 ）由 Y、Z 组成，且质量比为 7:20 的化合物化学式为 。（3 ）X 、Z 可以形成两种常见化合物 A 和 B，A 中X、Z 原子个数比为 2 : 1，则 A 的摩尔质量为 ，实验室常用 B 制少量的氧气，写出化学反应方程式_ 29 （ 8 分）根据所给出的装置图回答下列问题：（1 ）中，使用前必须检查是否漏水的是 （填仪器序号） 。（2 ）分离溴水中的溴应先选择装置 （填、或序号，下同） ，进行操作A_（填操作名称，下同） ；再选装置 ，进行操作 B_；操作 A 需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的： (填字母)。A. 常温下为液态 B. Br2 在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶 D. 密度比水大 E. 与 Br2 不反应 F. 溶解 Br2 后呈现橙红色30(4 分)、某固体混合物可能含有 CaCO3、Al2(SO4)3、 Na2SO4、Ba(NO3)2 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验。 （1 ） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。（2 ） 取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。（3 ）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。通过上述实验肯定存在的物质 ；肯定不存在的物质 31 （ 8 分）某化学实验小组需要 1 molL1 的CuSO4 溶液 80 mL，现用胆矾【CuSO45H2O】来配制，请回答下列问题：（1 ）需称取胆矾 g。（2 ）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿完成配制实验还缺少的仪器是 。（3 ）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号） 。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 转移时有少量液体溅出定容时，俯视刻度线 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线三、计算题（共 1 题，要求列式计算，共 8 分）32 （ 8 分）将 13.0 g 锌投入 250mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的 H2 在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度。(3)需用多少体积的 36.5%的浓盐酸（ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。2018 学年高一上学期统练 1 化学试题答案一、选择题(每小题 1 个正确答案，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A C D C C A A A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C D C B D B C C题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D B C D A 二、填空题（共 6 题，共 44 分）26 (6 分 ) (1) (每空 2 分，错 1 个不给分，少选 1 个给 1 分)Na2SO4= 2Na+ SO4 2- 或者 NaOH = Na+OH-(2分)27 （ 8 分,每空 2 分）(1) 1:1 (2): (3) 1:1 , :28 （ 8 分）（1 ）H，N， (各分 )（2 ）N2O5 （2 分）（3 ）18 gmol1 （分） 2H2O 2H2O+O2（2 分） ； 29. （10 分）（1 ）（2 分）（2 ）（1 分） ，萃取（或萃取分液） （1 分） ，（1 分） ，蒸馏（1 分） ；ACE（2 分）30（ 4 分）肯定存在的物质 CaCO3 Na2SO4 ；肯定不存在的物质 Ba(NO3)2 CuSO4 （每空 2 分）31 （ 8 分）（1 ） 25.0 （ 2） B F 100mL 容量瓶、胶头滴管 （3） （每空 2 分）三、计算题（共 1 题，共 8 分）32 （ 8 分） (1)4.48L（3 分） (2) 1.60 mol / L （3 分） (3)33.3 mL