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xx-2019学年度第二学期五校期中联考高 一 化 学试卷共8页，卷面满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名等信息填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名”等信息与考生本人准考证号、姓名是否一致。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。一、单选题1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是 ( )A原子序数116B中子数177 C在第A族D核电荷数2932下表为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )ABCD3下列有关化学用语表示正确的是( )AH2O2的电子式：H+2-H+BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子：DHC1O的结构式H-C1-O4下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ( )A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO45下列离子方程式书写正确的是 ( )A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OCFeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H26硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如右图，下列说法不正确的是 ( )A该原子的质量数为34 B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：H2SO4H2SeO47下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢变质的速率B实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率D实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率8下列对可逆反应的认识正确的是 ()A既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等9电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是 A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中向正极移动，、向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大10下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是 ( )Av(A) = 0.3 mol/(Ls)Bv(B) = 0.5 mol/(Ls)Cv(C) = 0.4 mol/(Lmin)Dv(D) = 0.8 mol/(Ls)11下列有关元素周期表(律)说法正确的是 ( )A最外层有两个电子的原子一定在A 族BIA族元素均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径越大D同一主族核电荷数越大元素金属性越强12中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是 ( )A面粉生产车间应严禁烟火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭13用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA14下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关15如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )XYWZTA原子半径：WYXBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键DT在元素周期表中的位置是第4周期 A族16苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）A氧化性B还原性C碱性D酸性17对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)18若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是（ ）ANH4+、Cl-、K+、Na+BNa+、K+、Cl-、SO42-CNO3-、Mg2+、K+、HCO3-DNO3-、K+、CO32-、NH4+19如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能 ()ANaOH溶液、CO2 BH2O、氨气 CNaOH溶液、CO DH2O、NO220短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是 ( )A质子数：B还原性：C氧化性：D半径：21下列有关化学键的类型说法正确的是( )AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B非金属元素组成的化合物中只含共价键CH与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物DNaHCO3和MgCl2都只含离子键22反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是 ( )Av(A)0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的23下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )A用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH324用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 ()A升高温度B滴加少量浓硫酸C滴加少量浓硝酸溶液D改用等质量的锌粉25反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )A增加H2O (g) 的量B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入氦气使容器容积变大26根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素27下列实验事实的解释正确的是 ( ) 选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强28下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤29下列装置中能形成原电池的是 ()ABCD30下列说法中正确的组合是 ( )氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池碱性锌锰电池属于二次电池可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等A全部 B CD31a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 ( )AabcdBacdbCcabdDbdca32实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B若去掉装置 C，对产品纯度无影响C实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DDE 中碱石灰的作用是吸收尾气33对于下列事实的解释正确的是 ( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水34在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在35反应A+BC(放热)分两步进行：A+BX(吸热)，XC(放热)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )ABCD二、综合题36（12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s内的平均反应速率 v(N2)_。(2)250 s时，H2的转化率为_。(3)已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_（填字母）。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离出NH3(5)下列说法错误的是_。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止37（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_(2)A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_。(3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：_(4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_。38（10分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(3)写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_(4)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)xx-2019学年度第二学期五校期中联考试卷高一化学参考答案1、 单选题12345678910DBCDDACBCA11121314151617181920DDDCDBDBCA21222324252627282930CBBCBDBDDB3132333435DCDAA36（每空2分，共12分） 1.210-3 molL-1s-1 30% 46 A b d37 （除特殊标注外每空2分，共8分）钠（1分） Cl（1分） Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH- SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- 38 （除特殊标注外每空2分，共10分） HCO3- + H+ = CO2 + H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性（1分） 小于（1分）
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