上海市虹口区2018届高三化学上学期期末教学质量监控试题.doc

上海市虹口区xx届高三化学上学期期末教学质量监控试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A用热碱水清除炊具上的油污B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污D用食醋除去水壶内的水垢2下列关于和的说法正确的是（ ）A所有性质都相同B电子数不同C属于同素异形体D质子数相同3下列过程属于人工固氮的是（ ）A工业合成氨B闪电时，氮气转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）ACH4BNH3CC2H2DCO25下列不与溴水反应的是（ ）AC2H6BKICH2SDNaOH6下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）ANa2CO3和CaCO3固体B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体D碘和高锰酸钾固体7紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）A镁B铝C磷D硫8下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）ACaOBCO2CSiO2DNaCl9为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）ANa2SO3是否变质（BaCl2）BFeCl2是否变质（KSCN）CKI是否变质（淀粉溶液）D乙醛是否被氧化（pH试纸）10下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸和碳酸钙反应：B铁与三氯化铁溶液反应：C氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：D氯化铝溶液与足量氨水：11下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是（ ）A、B、C、D、12根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）A铁作正极B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应：D碳上发生的电极反应：13下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸14室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）ACH3COONaBAlCl3CNaOHDCaCl215室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量，该反应的热化学方程式是（ ）ABCD16pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中、的正确关系是（ ）ABCD不能确定17室温下，一定量Cl2恰好被含有02mol NaOH的烧碱溶液吸收：反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）ACl2的体积为2.24LB混合溶液中含有0.1NA个C溶液中D该过程中电子转移数目为0.1NA18在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时增大压强B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入N2D降低温度同时移走SO319实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）A1种B2种C3种D4种2024mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6B+3C+2D0二、（本题共15分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM25外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。完成下列填空：21的核外电子排布式为_，N原子核外电子有_种不同运动状态。22C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是_（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：_。汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：23该反应的平衡常数表达式为_；若增大压强，平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则_0（填“”、“”或“=”）。24某温度时，将01mol CO和01mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成028g N2，则该时间内_。三、（本题共15分）硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：25Na2S溶液中，水的电离程度会_（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。26Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。27向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应中被氧化的元素是_。28CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_。四、（本题共15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a_吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：29在进行操作时，A中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是_。30操作吹入热空气的目的是_。B中产生白色沉淀的化学式是_。31装置C的作用是_。32由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_。33操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_。五、（本题共15分）甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：完成下列填空：34反应的反应类型是_；反应所需的试剂与条件是_。35检验B中含氧官能团所需的试剂是_。36写出反应的化学方程式：_。37AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：_。38写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：_。i 苯环上的一溴代物有两种ii 分子中含有羟基但没有甲基39设计一条由AMS合成的合成路线。_（合成路线常用的表示方式为：）参考答案1、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910CDABACBBAC11121314151617181920DDABDCDABB2、 （本题共15分）21 1S22S22P63S23P6；722 O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可）23 ；不变；24 0002mol/(Lmin)3、 （本题共15分）25 增大；增大26 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)27 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S+3H2O；-2价的硫元素28 难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：FeSFe2+S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。4、 （本题共15分）29 A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-Br2+2Cl-30吹出单质Br2；BaSO431吸收尾气32H2O2Br2H2SO333H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）5、 （本题共15分）34加成反应；NaOH醇溶液，加热35单质钠363738 或或39（合理即可）