九年级化学上册 第四单元 自然界的水 水的组成 研究物质组成研究的方法课后微练习1 新人教版.doc

研究物质组成研究的方法班级_ 姓名_ 学号_1 下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁B红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：22 电解水时，正极和负极得到的气体的体积比为（）A1：2 B1：8 C8：1 D2：13 用你所学化学知识判断，以下叙述中正确的是（）A催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化CaL水和bL酒精混合后，总体积等于（a+b）L D混合物中一定含有两种或两种以上元素4 下列关于电解水实验，结论正确的是（）A正极产生氢气，负极产生氧气，其体积约比为12B此实验能说明水由氢气、氧气组成C在水中加一些稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性D电解水的过程将化学能转化为电能5 下列大小关系中，你认为正确的是（）AKN03 20时溶解度大于80时溶解度B水通电时，产生H2的体积大于O2的体积C加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量大于不使用Mn02产生氧气的量DNaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度6 我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是（）A硬水比软水洗衣服的效果好 B常用肥皂水来检验硬水和软水 C硬水的pH一定小于7 D实验室里最好用自来水配制溶液7 小强通过计算知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但通过实验所得的体积比略大于2:1。针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是（）A反复多次实验查找原因B实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功C大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D查找实验装置是否漏气8 下列说法正确的是（ ）A 电解水能形成氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气，水是由氢气、氧气组成的。B 每个水分子都是由2个氢元素和1个氧元素组成的。C 每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。D 水是氢原子和氧原子构成的。9 “家庭小实验”是指利用家庭用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动，下列实验不能在家庭中完成的是（）A二氧化碳不能支持蜡烛燃烧B检验自来水中是否含有氯离子C除去热水瓶中的水垢D检验石蜡的成分中含有碳元素10 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D参考答案：1 答案： D解析： A铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不要指明固体是四氧化三铁，所以错误B红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是白色烟雾，所以错误C硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，所以错误D水通电一段时间后，正极与负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积比约为1：2，所以正确故选D2 答案： A解析： 与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，能支持燃烧与负极相连的试管生成的是氢气，较多，能燃烧氢气的体积是氧气体积的2倍故选A3 答案： A解析： A催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故A正确；B在化学变化中，分子变，而原子不变，所以在电解水的过程中，水分子变，氢原子和氧原子都没有发生了变化，故B错误；C因为分子间有间隔，所以aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，故C错误；D混合物中含有多种物质，即含有两种或两种以上的分子，故D错误；故选A4 答案： C解析： A电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，故A错误B根据质量守恒定律可以判断该实验说明水是由氢氧两种元素组成的，故B说法错误C纯水导电性较差，一般要加入一些电解质以增强其导电性，故C说法正确D电解水的过程是电能转化为化学能的过程，故D说法错误故选C5 答案： B解析： 分析：A利用硝酸钾的溶解度随温度的变化情况解决B根据水的电解情况分析C依据催化剂的特点解决D利用物质溶于水是的温度变化情况解决解：A因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以KN0320时溶解度小于80时溶解度，故说法错误B根据水的电解情况可知氢气与氧气的体积比是2：1，故正确C依据催化剂的特点可知二氧化锰不会增加氧气的生成量，所以加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量等于不使用Mn02产生氧气的量，故错误D氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水时温度几乎不会变化，故错误故选B6 答案： B解析： A硬水中较多的钙、镁离子会与洗涤剂会形成浮渣而使洗涤剂的去污能力减小，因此使用硬水洗衣衣服的效果较差；故A不正确；B利用硬水中钙、镁离子对肥皂水起泡的影响，可使用肥皂水对硬水和软水进行检验；故B正确；C硬水是指含有较多钙、镁离子的水，与水的酸碱度没有直接关系，因此硬水的pH一定小于7的说法缺少依据；故C不正确；D自来水中含有一些可溶性杂质，使用自来水配制溶液会对所配制的溶液形成意外影响，因此一般不使用自来水配制溶液；故D不正确故选B7 答案： B解析： A“反复多次实验查找原因”，做法正确，做任何试验，试验数据由误差时，都要反复多次实验查找原因，故A正确；B“实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功”，做法错误，试验态度要养成严谨、科学，不能似是而非，故B错误；C“大胆假设，氧气比氢气易溶于水”，做法正确，有假设，才有验证，故C正确；D“查找装置是否漏气”，做法正确，氧气漏出也可能数据略大于2：1，故D正确故选B8 答案： C解析： 水的电解是一种化学变化，水分子分裂成氢、氧原子，氢、氧原子又重新组合构成新的氢分子和氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，所以水中本无氢气、氧气，氢气、氧气是水通电后新生成的物质，故A错；元素只讲种类，不讲个数，故B错；水是由水分子构成，故D错。9 答案： B解析： 解：A、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，此实验能在家庭中完成，故A正确；B检验自来水中是否含有氯离子，家庭中无硝酸银，故B不能进行；C除去热水瓶中的水垢，醋与水垢的主要成分碳酸钙反应，此实验能在家庭中完成，故C正确；D点燃蜡烛，在火焰上方罩玻璃片或白碗，观察是否有黑色物质生成，此实验能在家庭中完成，故D正确故选B10 答案： D解析： 解：检验自来水中含有Cl-，氯离子可用硝酸银鉴定会生成白色沉淀，生活中的用品不能完成纯碱中含有CO32-；利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳，氯化钠和酸不反应，可选择醋酸完成检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，因此可以除掉故选D