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5.1“质量守恒定律”过关练习题一、选择题1.下列实验方法无法达到实验目的是（ ） A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水2.如图所示的实验中，得出的结论不正确的是（ ） A.烧杯A中的石蕊溶液变红色，证明分子是不断运动的B.下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大C.试管A中的铁钉生锈，B中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触D.烧杯内壁有 水珠生成，说明甲烷中含有氢元素3.硝酸铜Cu（NO3）2广泛应用于烟花的生产。Cu（NO3）2固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ） A.SO2B.NO2 C.NH3D.N24.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ） A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素5.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（） A.8 gB.18 gC.28 gD.30 g6.下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A.一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B.10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C.化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D.100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL7.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（ ） A.C3H8B.C3H6C.C3H8O2D.C3H6O8.下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ ）A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.瓶底的细砂起隔热作用9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（ ） A.该反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D.甲是反应物，丁是生成物10.对下列日常生活中的现象解释不合理的是（ ）生活中的现象解 释A墙内开花墙外香分子在不断地运动B纸在空气中燃烧化为灰烬，质量变小此现象不符合质量守恒定律C湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度升高，分子运动速度加快D石油气加压可贮存在钢瓶中分子间有间隔，加压使得间隔缩小A.AB.BC.CD.D11.含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中，得到0.202g氢气，该镁中可能混有的杂质是 A.锌B.铁C.铝D.铜12.根据化学方程式不能获得的信息是（） A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比C.化学反应的快慢程度D.反应发生所需要的条件13.下列过程不能用质量守恒定律解释的是（） A.铁生锈变重B.用分离空气制得氧气等于空气中氧气质量C.煤燃烧后变轻D.铁放进硫酸铜溶液中后溶液质量变轻14.运送飞船的火箭常用液态肼（N2H4）和液态双氧水（H2O2）作推进剂，若它们充分混合反应，其化学方程式为：N2H4 + 2H2O2 X + 4H2O，则X是（） A.O2B.NH3C.H2D.N215.下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g 干冰完全汽化成100g二氧化碳气体C.10g糖溶解在90g 水中，成为100g糖水溶液D.一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量二、填空题16.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是_。写出此实验中发生反应的化学方程式_。（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）；将t时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_（填字母序号）；A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M D. 加水E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水 G. 与t时M的饱和溶液混合 20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、_。 17.（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水由此判断蜡烛中一定含有的元素是_（填元素符号）（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_（3）在反应A+3B=2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是_ 18.（xx淄博）请分析、比较以下几组化学反应，得出结论组别化学方程式结论6CO2+6H2OC6H12O6+6O2CO2+H2OH2CO3反应物相同，生成物不同，原因_ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应物相同，生成物不同，原因_ C+O2（充足）CO22C+O2（不充足）2CO反应物相同，生成物不同，原因_ 2KClO32KCl+3O2（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2（反应迅速）反应物相同，反应速率不同，原因_ 实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：2CO2+6H2X+4H2O，推断X的化学式是_19.据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表中是几种常见的酯酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2 C3H6O2X（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有_（写出一条即可）（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为_ （3）据表推测X的化学式为_ （4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C2H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是_ ， 混合物中甲酸甲酯的质量分数是_ 20.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论（1）关闭活塞K,给木炭加热。熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。点燃酒精灯,给木炭加热。木炭不燃烧。木炭不燃烧。木炭燃烧。由此说明可燃物燃烧的条件是_。（2）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。观察到的现象是_，由此说明二氧化碳的性质是_。（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。观察到的现象是_，出现此现象的原因是_。21.活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示： 物质质量 /g反应时间/min活性炭NO甲乙028.725.0000428.001.40x2.64下列说法正确的是（_）A生成甲、乙的分子数之比为1:1B反应消耗的C与NO的质量之比为2:5C x的值为26.76D_ 22.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点（1）构成氯化钠的基本微粒是_（填“分子”、“原子”或“离子”）（2）用符号表示下列微粒 2个氧原子_；3个水分子_（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法正确的是_（填数字序号）反应前反应后表示碳离子表示氮离子表示氧离子ABCD4种物质均由分子构成 该反应属于置换反应反应中C、D两种物质的质量比为11：7 4种物质中属于氧化物的是A、B若有28gA完全反应，则有14g D生成 23.下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，回答下列问题HCNaClOKCa（1）x_。（2）人体中含量最多的物质化学式为_；19号元素形成离子的化学符号为_。（3）幼儿及青少年缺钙会患_病和发育不良。（4）检验由钠、氯元素组成的化合物通常选用的试剂是_（填化学式）和稀硝酸。（5）碳元素组成的物质众多，如图表示碳元素组成的两种单质的转化过程：C（石墨）C（金刚石） ， 由此可得出对化学变化的微观解释_。 24.北京奥运会主体育场的外形像鸟巢硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷五硼烷（B5H9）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B5H9+12O25X+9H2O，则X的化学式是_ 25.（xx桂林）淀粉是一种白色不溶于水的粉末淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量（1）淀粉的组成元素是氧、_、_（2）列举淀粉的两个物理性质：_、_（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：_ 三、计算题26.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算： （1）生成二氧化碳质量是_g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_？（写出计算过程） 27.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH的化学式量为_。 （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g（保留一位小数）。 （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 四、实验探究题28.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。（1）小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中(稀盐酸和锌粉反应生成氢气)，充分反应后，你认为天平最终_(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是_。 （2）小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为_，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_。 29.某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2 ， 它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2 上课时，老师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红根据实验现象，回答下列问题： （1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有_元素你做出这个判断的理由是_ （2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是CO； 该气体是H2 请你推测该气体还可能是_（写化学式） （3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）
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