九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 5.3 化学反应中的有关计算同步练习 （新版）鲁教版.doc

第五单元第三节化学反应中的有关计算建议用时：25分钟一、选择题1碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()A3 g碳与8 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳B2 g碳与4 g氧气完全反应，可生成6 g二氧化碳C4 g碳与5 g氧气完全反应，可生成9 g二氧化碳D5 g碳与9 g氧气完全反应，可生成14 g二氧化碳2. 在A3B=2C2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是()A16 B32 C64 D963相同质量的H2、CH4和CO分别完全燃烧需要氧气的质量()ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少4金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2MSM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B56 C39 D235xx株洲 用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是()A560 t B571 tC577 t D583 t二、填空题6xx西宁 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是_g，该反应所属的基本反应类型是_。三、计算题7工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设最多可生产铝的质量为x。2Al2O34Al3O2204 10810 kg xx5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%100%53%铝的质量：10 kg53%5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列问题。(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？(2)对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你的解题过程写出来。8甲醇(CH3OH)是基础化工原料，制备原理为：CO2H2CH3OH。当消耗5.6 kg CO时，计算生成甲醇的质量。9xx孝感 某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图K211所示的实验方案：图K211试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。(提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)10xx黄石 向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图K212所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是_g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(请写出计算过程)图K2121xx安徽 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。2xx龙东改编 在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m。(提示：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)(1)m_g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？图K213达标巩固1. A2. B3C解析 假定H2、CH4和CO的质量都是1 g，完全反应后需要氧气的质量分别为：8 g、4 g、0.57 g。4A解析 对比甲、乙两组学生所用M和S的质量及生成M2S的质量：同样生成7.5 g M2S，甲实验中S的用量为2.5 g、乙实验中S的用量为1.5 g，则可得反应生成7.5 g M2S时需要S的质量为1.5 g；利用质量守恒定律可知，需要M的质量为6.0 g。设元素M的相对原子质量是x。2M SM2S2x 3260 g 1.5 gx645C解析 参加反应的Fe2O3的质量1000 t80%800 t。设可炼出含铁97%的生铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112800 t 97% xx577 t62.0化合反应解析 根据质量守恒定律可知，B物质中的待测数据为6.4 g3.2 g4.0 g2.8 g5.2 g7.2 g2.0 g2.0 g。A、B、D三种物质反应后质量均减少，是反应物；C物质反应后质量增加，是生成物；因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应。7. (1)他们的解题思路和方法都正确。(2)不能。解：设可产生氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 3234 g xx16 g答：可产生氧气的质量为16 g。8. 解：设生成甲醇的质量为x。CO2H2CH3OH28 3256 kg xx6.4 kg答：生成甲醇的质量为6.4 kg。9(1)6(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g废水中亚硫酸钠的质量分数是100%12.6%。答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。10(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中HCl的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数100%10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。直击中考1解：(1)生成氧气的质量为28.0 g18.4 g9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。2(1)10(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶质的质量分数：100%10%。答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。